基础化学习题

（HS-、OH-、HCO3-、NH3、CO32-、[Al(OH) (H2O )5]2+）

2.指出下列各碱的共轭酸：

NH3、H2O、S2、CO32、H2PO4、NH2。

－

－

－

－

(NH4+、H3O+、HS-、HCO3-、H3PO4、NH3)

3.根据酸碱质子理论，下列物质哪些是酸？哪些是碱？哪些是两性物质？ NH3、H2O、H2S、HSO4、HPO42、Ac、HS、[Zn(H2O)5(OH)]+。

－

－

－

－

（酸：H2S；碱：Ac；两性物质：NH3、H2O、HSO4、HPO42、HS、[Zn(H2O)5(OH)]+）

－

－

－

－

4.H3PO4水溶液中存在着哪几种离子？请按各种离子浓度的大小排出顺序。其中H离子浓度是否为PO43离子浓度的3倍？

＋

－

（[H3O+]＞[H2PO4]＞[HPO42]＞[PO43-]＞[OH-]；

－

－

H离子浓度不是PO43离子浓度的3倍。）

＋

－

5.比较下列溶液的pH值，按pH值从大到小的顺序排列，并说明理由（设浓度相同，不要求计算）。

NaAc、NaCN、NH4Ac、NH4CN

（NaCN、NaAc、NH4CN、NH4Ac）

6.计算下列溶液的离子强度： （1）0.01 mol?L（2）0.01 mol?L

－1－1

BaCl2溶液， HCl和0.01 mol?L

－1

BaCl2溶液等体积混合后形成的溶液。

－1

（0.03 mol?L

7.实验测得某氨水的pH值为11.26，已知

－1

Kb,NH3?1.76?10，0.02 mol?L

?5－1

）

，求氨水的浓度。

－1

（0.186 mol?L

8.现有0.20 mol?L

HCl溶液，问：

－1

）

（1）如改变酸度到pH＝4.0，应该加入HAc还是NaAc？ （2）如果加入等体积的2.0 mol?L（3）如果加入等体积的2.0 mol?L

－1

NaAc溶液，则混合溶液的pH是多少？

－1

NaOH溶液，则混合溶液的pH又是多少？

（NaAc；5.70；13.95）

9.将0.40 mol?L的pH值。（

Ka,HPr?1.34?10?5丙酸（HPr）溶液125mL加水稀释至500mL，求稀释后溶液

）

－1

（2.92）

10.在锥形瓶中放入20.00mL，0.100 mol?L?L

－1

NH3的水溶液，逐滴加入0.100 mol

HCl溶液。试计算：

（1）当加入10.00mLHCl溶液后，混合液的pH值， （2）当加入20.00mLHCl溶液后，混合液的pH值， （3）当加入30.00mLHCl溶液后，混合液的pH值。

（9.25，5.27，1.70） 11.在CO2饱和水溶液中，CO2的浓度约为0.034mol?L

－1

，设所有溶解的CO2

与水结合成H2CO3，计算溶液的pH和CO32的浓度。

－

（3.9，5.61310-11 mol?L

12.计算饱和H2S水溶液（浓度为0.10 mol?L

－1

＋

－

－

－1

）

）中的H和S2离子浓度，如

用HCl调节溶液的pH为2.0，此时溶液中的S2离子浓度又是多少？计算结果说明什么？

－－－－－－

（9.53105 mol?L1，1.131012 mol?L1，1.031016 mol?L1）

第五章 缓冲溶液

一、思考题

1.什么是缓冲溶液？试以血液中的H2CO3-HCO3缓冲系为例，说明缓冲作用的原理及其在医学上的重要意义。

2.什么是缓冲容量？影响缓冲容量的主要因素有哪些？

3.弱酸(碱)与其可溶性盐可以组成缓冲对，强酸(碱)与其可溶性盐却不能组成缓冲对，为什么？

4. HAc溶液中也同时含有HAc和Ac-，为什么它不是缓冲溶液？

5.HCOOH，HAc，ClCH2COOH的pKa0分别为3.74，4.74，2.85。欲配制pH为3.0的缓冲溶液，应选择哪种酸比较好？

6. ①将0.2mol?L-1 H3PO4溶液和0.1 mol?L-1 NaOH溶液等体积混合配制成缓冲溶液；②将0.2 mol?L-1 NaH2PO4溶液和0.1mol?L-1 NaOH溶液等体积混合配制成缓冲溶液；

③将0.2 mol?L-1 Na2HPO4溶液和0.1mol?L-1 NaOH溶液等体积混合配制成缓冲溶液；分别指出所组成缓冲溶液的缓冲对、抗酸成份和抗碱成份。

－

二、练习题

1.计算下列溶液的pH值 （1）0.20 mol?L

－1

HAc溶液和0.10 mol?L

－1－1

－1

NaOH溶液等体积混合。

－1

（2）100.0mL0.10 mol?L（3）28.0mL0.067 mol?L混合。

NH3?H2O和25.0mL0.20 mol?LHCl溶液混合。

－1

Na2HPO4溶液和72.0mL0.067 mol?LKH2PO4溶液

（4.75，9.25，6.80）

2.要配制pH值为5.10的缓冲溶液，需称取多少克NaAc?3H2O固体溶解于500mL0.10 mol?L

－1

HAc溶液中？

（15.2g）

－1

3.在1000mL0.10 mol?L为4.60？

HCl溶液中，加入多少克NaAc才能使溶液的pH值

（12.3g）

4.配制pH值为7.40的缓冲溶液1000mL，应取0.10 mol?L0.10 mol?L

－1

－1

KH2PO4溶液和

Na2HPO4溶液各多少毫升？

（608mL，392mL）

5.0.10 mol?L

1

－1

NH3?H2O200mL与0.20 mol?L

－1

NH4Cl溶液100mL混合，此

－

溶液的pH至为多少？若使此溶液的pH改变0.04个单位，需加入0.10 mol?LNaOH溶液

多少毫升？

（9.25，9.5mL）

6.欲配制37℃时pH近似为7.40的缓冲溶液，在100mLTris和Tris?HCl浓度均为0.0500 mol?L

－1

－1

的溶液中，需加入0.0500 mol?LHCl溶液多少毫升？

（已知Tris?HCl在37℃时，pKa为7.85）

（47.6mL） 7.临床检验测得三人血浆中HCO3和CO2溶解的浓度如下： 甲：[HCO3]＝24.0m mol?L 乙：[HCO3]＝21.6m mol?L 丙：[HCO3]＝56.0m mol?L

－－－

－1－1－1

－

－1－1－1

，[CO2]溶解＝1.20m mol?L，[CO2]溶解＝1.34m mol?L，[CO2]溶解＝1.40m mol?L

； ； 。

试计算三人血浆的pH值，并判断何人属正常，何人属酸中毒（pH<7.35），何人属碱中毒（pH>7.45）。已知

pK'a,(H2CO3)?6.10（37℃）。

（7.40，7.31，7.70）

8.在以下三种情况下，各形成什么缓冲溶液？它们的理论缓冲范围各是多少？它们的最大缓冲容量各是多少？ （1）等体积的0.10 mol?L （2）等体积的0.10 mol?L （3）等体积的0.10 mol?L

－1－1－1

－1－1－1

H3PO4溶液与0.05 mol?L H3PO4溶液与0.15 mol?L H3PO4溶液与0.25 mol?L

NaOH溶液混合； NaOH溶液混合； NaOH溶液混合。

（1.16～3.16，6.21～8.21，11.32～13.30，0.00288） 9.配制pH＝10.0的缓冲溶液1000mL，

（1）今有缓冲系HAc-NaAc、KH2PO4-Na2HPO4、NH3-NH4Cl，问选用何种缓冲系最好？

（2）如选用的缓冲系的总浓度为0.20 mol?L体积变化）？0.50 mol?L

－1

－1

，问需要固体酸多少克（忽略

的共轭碱溶液多少毫升？

（3）该缓冲系的缓冲容量为多少？

（1.62g，340.0mL，0.0589） 10.50.0mL0.10 mol?L

－1

－1

的某一元弱酸（HB）溶液与32.0mL0.10 mol?LNaOH

溶液混合，并稀释至100.0mL，已知此缓冲溶液的pH为5.12，求HB的Ka值。

－

（1.353105）

第六章 酸碱滴定

一、思考题

1.名词解释

（1）滴定分析 （2）化学计量点 （3）滴定终点 （4）滴定曲线 （5）系统误差 （6）偶然误差 2.滴定分析法有哪些常见的类型？滴定分析法对化学反应有哪些要求？ 3.在滴定分析中，化学计量点和滴定终点有什么不同？在强酸与强碱的滴定和 一元弱酸（碱）的滴定中，化学计量点、滴定终点和中性点之间的关系如何？

4.酸碱滴定中突跃范围的大小与哪些因素有关？选择指示剂的原则是什么？ 5.用下列物质标定NaOH溶液浓度所得的浓度偏高、偏低还是准确？为什么？ （1）部分风化的H2C2O4·H2O；

（2）含有少量不溶性杂质（中性）的邻苯二甲酸氢钾。

6.在滴定分析中，分析结果的准确度和精密度各表示什么意义?准确度和精密度的关系 如何?

二、练习题

1.下列物质能否用酸碱滴定法直接准确滴定？若能，计算计量点时的pH值， 并选择合适的指示剂。

（1）0.10 mol?L（2）0.10 mol?L（3）0.10 mol?L（（1）（2）（3）

cKa,H3BO34－1－1－1

H3BO3 NH4Cl NaCN

=7.3×10-11＜10-8，不能用酸碱滴定法直接准确滴定；

cKa,NH?cKa,CN?=5.68×10-11＜10-8，不能用酸碱滴定法直接准确滴定；

=2.03×10-6＞10-8，能用酸碱滴定法直接准确滴定。Ph=5.30，选用

－1

甲基红作指示剂。）

2.称取基准物质邻苯二甲酸氢钾（M＝204.2g?mol

）0.5032g，以酚酞为指示

剂，标定NaOH溶液的浓度，滴定至终点时消耗22.56mLNaOH溶液，求此NaOH 溶液的浓度。

（0.1092mol?

3.下列情况各引起什么误差？如果是系统误差，应如何消除？ （1）砝码的锈蚀

（2）称量时试样吸收了空气中的水分 （3）天平零点稍有变动

（4）滴定管读数时，最后一位数字估计不准 （5）试剂含有微量被测组分 （6）滴定时指示剂选择不当

4.在用邻苯二甲酸氢钾滴定NaOH溶液的浓度时，若在实验过程中发生下列 过失情况，将对实验结果产生什么影响？

（1）滴定管中NaOH溶液的初读数应为0.15mL，误记为0.05mL。

（2）称量邻苯二甲酸氢钾的质量应为0.4375g，误记为0.4315g。

－1

）