物质在水溶液中的行为检测题附答案

第三章测试题

一、选择题（本题包括16个小题，每题仅有一个正确答案）

1.关于溶液的酸碱性说法正确的是 （ ）

A．c（H+

）很小的溶液一定呈碱性 B．pH＝7的溶液一定呈中性

C．c（OH-）＝c（H+）的溶液一定呈中性 D．不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性 2. 在pH为3的FeCl3溶液，pH为11的Na2CO3溶液和pH为3的盐酸中由水电离出来的H＋的浓度分别为：C1、C2、C3它们之间的关系是 （ ）

A．C1＜C2＜C3 B．C1＝C2＞C3 C．C1＞C2＞C3 D．无法判断 3. 在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 （ ） A．NH4+＋2H2O

NH3·H2O＋H3O+

B．HCO－

3+ H2O

H3O

+

+ CO32－

C．HS－

＋H＋=== H．Cl＋

－

2S D2＋H2O

H＋Cl＋HClO

4. 把足量氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+

＋2OH－

加入

以下物质，可使Ca(OH)2固体减少而Ca2+

浓度却又不变的的是 （ ） A. 少量水 B. CaCl2 C.HCl D. NaOH

5. 为了配制NH4+的浓度与Cl-的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入 （ ） ①适量的HCl； ②适量的NaCl； ③适量的氨水 ④适量的NaOH. A.①② B. ④ C.③④ D.③ 6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．pH＝1的溶液中：Fe2＋

、NO-2－

＋3、SO4、Na B．由水电离的c(H＋

)＝1×10

－14

mol·L－1

的溶液中：Ca2＋

、K＋

、Cl－

、HCO-

3

C．c(H＋

)/c(OH－

)＝1012

的溶液中：NH+

3＋

-－

4、Al、NO3、Cl D．c(Fe3＋

)＝0.1 mol·L－1

的溶液中：K＋

、ClO－

、SO2－

－

4、SCN 7. 下列关于电解质溶液的叙述正确的是 （ ）

A．常温下，pH＝7的氯化铵与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为 ［Cl－

］＞［NH＋

＋

－

4］＞［H］＝［OH］

B．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同 D． 常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液比，Na2S溶液的pH大 8. 能说明0.1 mol·L－1

的NaHA溶液一定呈酸性的是 （ ） A．某温度下，测得溶液的pH < 7 B．溶液中c(Na＋

)＝c(A2－)

C．溶液中存在Na+、HA－ 、 A2－

、 H2A 多种微粒

D．NaHA溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应

9. 室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是 （ ） A．溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强 B．醋酸的电离程度增大，[H＋

]减小 C．再加入10mL pH=11 NaOH溶液，混合液pH=7 D．溶液中由水电离出的[H+]=1×10-11 mol·L-1 10. 氢氟酸(HF)是一种弱酸。25℃时，向20mL0.1mol/L氢氟酸中加入VmL 0.1mol/LNaOH溶液充分反应。已知：HF(aq)＋OH－

(aq)＝F－

(aq)＋H2O(l) △H＝－67.7kJ/mol

H＋

(aq)＋OH－

(aq)＝H2O(l) △H＝－57.3kJ/mol 根据题意，下列判断或结论正确的是 （ ） A．氢氟酸的电离过程是吸热的

B．当V＝20时，溶液中：c(F－

)＜c(Na＋

)＝0.1mol/L C．当V＜20时，溶液中离子浓度关系可能为：c(Na＋

)＝c(F－

)

D．当V＞20时，溶液中离子浓度关系一定为：c(Na＋

)＞c(F－

)＞c(OH－

)＞c(H＋

)

11. FeCl3溶液与KSCN溶液混合，发生反应：Fe3＋

(aq)＋SCN－

(aq)

[Fe(SCN)]2＋

(aq) △H。

其中[Fe(SCN)]2＋

的浓度与温度T的关系如图所示。下列说法正确的是 （ ）

A．△H＞O B．反应处于D点时，一定有v正

C．溶液中c(Fe3＋

)：A点＞B点 D．T1、T2时相应的平衡常数分别为K1、K2,则K1＜K2[来源:学科网ZXXK] 12. 有①Na-1

2CO3溶液 ②CH3COONa溶液 ③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L，下列说法正确的是 ( ) A．3种溶液pH的大小顺序是③>②>①

B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

C．若分别加入25 mL 0.1 mol·L－1

的盐酸后，pH最大的是① D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>② 13. 常温下，下列离子浓度的关系正确的是 ( )

A．pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合：c(NH+

－

＋

－

4)＝c(Cl)＞c(H)＝c(OH) B．0.2 mol·L－1

的CH－1

3COONa溶液与0.1 mol·L的HCl等体积混合： c(Na＋

)＞c(Cl－

)＞c(CH－

＋

－

3COO)＞c(H)＞c(OH)

C．0.1 mol·L－1的HCN(弱酸)和0.1 mol·L－1

的NaCN等体积混合： c(HCN)＋c(CN－

)＋c(OH－

)＝c(Na＋

)＋c(H＋

)

D．相同物质的量浓度时，溶液中c(NH+

4)由大到小的顺序：NH4Al(SO4)2＞NH4Cl＞CH3COONH4＞NH3·H2O 14. 下列叙述错误的是 （ ） A．配制FeCl３溶液，为了抑制水解，常加盐酸

B．氯化铝溶液和硫酸铝溶液分别蒸干灼烧后可以得到相同的固体 C．洗涤油污常用热的纯碱溶液

D．盐类水解是指组成盐的离子跟水电离出的H+

或OH－

离子生成弱电解质的反应 15. 为达到预期的实验目的，下列操作正确的是（ ） A．用待测液润洗滴定用的锥形瓶

B．中和滴定时右手操作滴定管，左手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管液面的变化 C．用酸式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液

D．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用

16. 常温下有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和Na2SO4溶液中得一种。已知A、B溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。下列说法中不正确的是 （ ） A．D溶液的pH＝7

B．四种溶液相比，C溶液中水的电离程度最大

C．A与C等体积混合后，溶液中有c（Cl－

）＞c（NH＋

＋

－

4） ＞c（H） ＞c（OH） D．B与D等体积混合后，溶液中有c（OH－

）＝c（CH3COOH）＋c（H＋

）

二、非选择题

17. 下列有关实验的说法正确的是 。

A．Na2SO3溶液中滴入酚酞变红，再加入H2SO4溶液后红色褪去，证明原溶液中存在水解平衡．．： SO—－

32－

+ H2O

HSO3 + OH

B．用pH试纸测定0.1 mol·L－1

的次氯酸的PH值来证明次氯酸是弱酸 C．中和滴定实验中，洗净后的锥形瓶不需要干燥 D．向CH3COONa溶液中滴入石蕊试液，溶液变蓝

E．向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀变为黑色，说明Ksp(ZnS)〈Ksp(CuS)

18.（1）实验室在配制 FeCl3的溶液时，常将FeCl3固体先溶于 中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。

（2）把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要产物是 。

（3）普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒中盛碳酸氢钠溶液，其化学反应的原理是（用离子方程式解释） ，不把硫酸铝盛放在铁通中的原因是____________________________________________________________________(用离子方程式表示)

（4）亚硫酸氢钠溶液显酸性的原因是 ，溶液中除水分子之外的微粒浓度由大到小的顺序为 。 19.某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是

H＋

－

－

2A=H+HA、HA

H＋

+A2-

回答下列问题：

（1）Na2A溶液显______（填酸性、中性、碱性）。原因是（用离子方程式表示）___________________________________________________________。 （2）在0.1mol·L

－1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系不正确的是_______。

A.［A2－］+［HA－

］+［H－

2A］=0.1mol·L1 B.［H＋

］=［OH－

］+［HA－

］

C.［Na＋

］+［H＋

］=［OH－

］+［HA－

］+2［A2－

］

D.［Na＋

］=2［A2－

］+2［HA－

］

（3）已知0.1mol·L－1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol·L

－1

的H2A溶液中氢离子的物质的量

浓度_____0.11 mol·L－

1（填＜、＞、＝），理由是__________________________。

（4）0.1mol·L－

1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 。 20.常温下，如果取0.1mol·L－

1HA溶液与0.1mol·L－

1NaOH溶液等体积混合（不计混合后溶液体

积的变化），测得混合液的pH＝8，请回答下列问题：

（1）二者反应的离子方程式为___________________________________________________ （2）混合溶液中由水电离出的［H＋

］ （填＜、＞、＝）0.1mol·L－

1NaOH溶液中由水

电离出的［H＋

］。

（3）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：

［Na＋

］－［A－

］＝ mol·L－

1，［OH－

］－［HA］＝ mol·L－

1。

（4）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH 7（填＜、＞、＝）；将同温下等物质的量浓度的四种盐溶液：

A.NH4HCO3 B.NH4A C.(NH4)2CO3 D.NH4Cl

按pH由大到小的顺序排列： （填序号）。

参 考 答 案

1—5 CBAAD 6—10 CDBBC 11—16 BCDBCB 17.CD

18.（1）浓盐酸 （2） Fel2O3 ；

（3）Al＋3HCO3===Al(OH)3↓＋3CO2↑； Fe ＋3 H2O

—

—

3＋

3＋

-＋

＋

2＋

Fe(OH)3 ＋3 H Fe+2H==Fe+H2↑

＋

2—

—

（4）HSO3离子既可以水解也可以电离，但电离程度大于水解程度，所以，溶液显酸性； ［Na+］＞［HSO3］＞［H］＞[SO3］＞［OH］＞［H2SO3］ 19. 解析：第一步电离H2A=H+HA为完全电离，第二步电离HA

－

???H+A2-为部分电离，

－

－

?所以A2-水解而HA不水解，故Na2A溶液显碱性，原因是A2-＋H2OHA＋OH，而且溶液中

－＋－

也无H2A分子，所以（2）中A错误，又由质子守恒可知［OH］＝［H］＋［HA］，故B错

＋－

误。由电荷守恒和物料守恒可得C、D正确。H2A溶液中，第一步电离产生的［H］＝［HA］

－＋

＝0.1mol·L1，而H将抑制 HA的进一步电离，所以0.1mol·L

－1

－

－1

的H2A溶液中［H］＜0.11 mol·L1。由以上分析可知0.1mol·L

＋

－

＋

－

＋

－

－

－

－

NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是［Na］＞［HA］＞［H］＞［A2］＞［OH］。

HA＋OH （2）A、B

??答案：（1）碱性；A2-＋H2O

（3）＜；H2A第一步完全电离生成的H抑制了HA的电离。

（4）［Na］＞［HA］＞［H］＞［A2］＞［OH］ 20. 解析：（1）因NaOH是强碱，HA与NaOH恰好完全反应得NaA溶液且pH＝8，说明NaA为强碱弱酸盐，HA为弱酸。

＋

（2）NaA促进水的电离，而NaOH抑制水的电离，故混合溶液中由水电离出的［H］大。

＋＋－－

（3）根据电荷守恒有［Na］＋［H］＝［A］＋［OH］，则有

＋－－＋－6－1－8－－－

［Na］－［A］＝［OH］－［H］＝10mol·L－10mol·L1＝9.9×107mol·L1。又根据

＋－－＋－8－

物料守恒有：［Na］＝［A］＋［HA］，所以［OH］－［HA］＝［H］＝10mol·L1。 （4）NH4A溶液为中性，说明NH3·H2O的碱性和HA的酸性强弱相当，它们的电离平衡常数相等，而将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，说明HA的酸性强于H2CO3，故(NH4)2CO3溶

－－

液呈碱性，即pH＞7。HCO3水解程度小于CO32，故NH4HCO3 的碱性小于(NH4)2CO3，NH4A溶液为中性，NH4Cl水解呈酸性，故按pH由大到小的顺序排列为C＞A＞B＞D。

－－—

答案：（1）HA＋OHA2＋H2O （2）＞

－－8

（3）9.9×107 10 （4）＞ C＞A＞B＞D

＋

－

＋

－

－