2017年高考化学真题分类汇编(13个专题)及5套高考试卷非金属及其化合物完整版.doc

1．(2017?北京-9)下列变化中，气体被还原的是 A．二氧化碳使Na2O2固体变白 B．氯气使KBr溶液变黄

C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀

【考点】 氧化还原反应 ；钠及其化合物；卤素；乙烯的性质；氮及其化合物；铝及其化合物。优网版权所有 【专题】 氧化还原反应专题

2．(2017?北京-13)下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所的结论不正确的是

①

②

③

A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体 B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应 C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物 D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应 【考点】 氮及其化合物；碳及其化合物；硝酸的化学性质菁优网版权所有 【专题】 氮族元素

3-．(2017?新课标Ⅱ13）由下列实验及现象不能推出相应结论的是

实验

现象

黄色逐渐消失，加KSCN集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生 石蕊试纸变蓝

NH4HCO3显碱性

结论

还原性：Fe＞Fe2+ CO2具有氧化性

A． 向2 mL 0.1FeCl 3的溶液中加足量B． 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速

伸入集满CO2的集气瓶 C． 加热盛有少量NH4HCO3固体的

试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸

D． 向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶

液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液 A．A

B．B C．C

D．D

【考点】 化学实验方案的评价；铁及其化合物的性质；钠及其化合物的性质；铵盐的性

一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象

Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)

铁粉，震荡，加1滴KSCN溶液 溶液颜色不变

质；难溶电解质的溶解平衡。菁优网版权所有 【专题】 化学实验基本操作。

3．（2017?江苏）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维 D．NH3易溶于水，可用作制冷剂

【考点】物质的组成、结构和性质的关系：钠及其化合物；硅及其化合物；氯及其化合物；氮及其化合物；

【专题】 物质的性质和变化专题。

4．（2017?江苏-7）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．FeB．SC．CaCO3D．NH3

【考点】 铁及其化合物； 硫及其化合物；氮及其化合物；碳、硅及其化合物； 【专题】 物质的性质和变化专题

5．(2017?天津-1)下列有关水处理方法不正确的是 A．用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸 B．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物 C．用氯气处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子 D．用烧碱处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨

【考点】 \三废\处理与环境保护 ；铝盐的性质；铁盐的性质；铵盐的性质；优网版权所【专题】 化学应用

6．（12分）（2017?北京-27）SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。（1）SCR（选择性催化还原）工作原理：

FeCl2SO3

CaONO

Fe（OH）2 H2SO4

CaSiO3 HNO3

①尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式： 。

②反应器中NH3还原NO2的化学方程式： 。 ③当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4，使催化剂中毒．用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成： 。 ④尿素溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素(M=60g?mol1)含量的方法如下：取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的v1 mL c1 mol?L1H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2mL c2 mol?L1NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是 。 （2）NSR（NOx储存还原）工作原理：

NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示．

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﹣

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①通过BaO和Ba(NO3) 2的相互转化实验NOx的储存和还原。储存NOx的物质是 。 ②用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3) 2的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的H2与Ba(NO3) 2的物质的量之比是 。

③还原过程中，有时会产生笑气(N2O)。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下15NO与NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15NNO。将该反应的化学方程式补充完整： 。

【考点】 氮的氧化物的性质及其对环境的影响；硫及其化合物；化学方程式的有关计算； \三废\处理与环境保护。菁优网版权所有

【专题】 元素及其化合物； 利用化学方程式的计算。

7．（15分）（2017?江苏-19）某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag（金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略）。

已知：①NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解，如：3NaClO═2NaCl+NaClO3

②AgCl可溶于氨水：AgCl+2NH3?H2O?Ag(NH3)2++Cl+2H2O ③常温时 N2H4?H2O(水合肼)在碱性条件下能还原Ag(NH3) 2+： 4Ag(NH3)2++N2H4?H2O═4Ag↓+N2↑+4NH4++4NH3↑+H2O

（1）“氧化”阶段需在 80℃条件下进行，适宜的加热方式为 。 （2）NaClO 溶液与 Ag 反应的产物为 AgCl、NaOH 和 O2，该反应的化学方程式为

。 HNO3也能氧化Ag，从反应产物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺点是

。

（3）为提高Ag的回收率，需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤，并

。

（4）若省略“过滤Ⅰ”，直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水，则需要增加氨水的用量，除因过量NaClO与NH3?H2O反应外（该条件下NaClO3与NH3?H2O不反应），还因为 。 （5）请设计从“过滤Ⅱ”后的滤液中获取单质Ag的实验方案：

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（实验中须使用的试剂有：2mol?L1水合肼溶液， 1mol?L1H2SO4 ）。

【考点】 硝酸的性质；氯及其化合物；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用 菁优【专题】 物质的分离提纯和鉴别

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Ⅲ—硫及其化合物（涉及绿色化学）

1．（2017?北京-11）根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是