2011年高考浙江理综化学试题详解

2011年高考浙江理综化学试题详解

一、选择题（每小题6分，共120分，每小题只有一项是符合题目要求的） 7．下列说法不正确的是 ．．．

A．化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律

B．原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素，红外光谱仪可用于测定化合物的官能团

C．分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质熔点、沸点有较大影响，而对溶解度无影响

D．酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点，化学模拟生物酶对绿色化学、环境

保护及节能减排具有重要意义

7．C 因为任何化学反应都是有新物质生成的变化，化学变化必然伴随着物质和能量的变化；变化过程分别遵循质量、能量守恒，A正确；原子吸收光谱法是基于被测元素基态原子在蒸气状态对其原子共振辐射的吸收进行元素定量分析的方法，红外光谱法作为分子吸收光谱的一种，是利用物质对红外光区的电磁辐射的选择性吸收来进行结构分析及对各种吸收红外光的化合物的定性和定量分析的一法，B正确；因为氢键也属于分子间作用力的一种，由于氢键的存在，很多物质譬如氨、乙醇、小苏打等等在水中的溶解度显著增大了，C错误；科学家正是利用酶催化反应的原理造福人类，如模拟生物固氮，细菌法炼铜，D正确。 8．下列说法不正确的是 ．．．

A．变色硅胶干燥剂含有CoCl2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能 B．硝基苯制备实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触 C．中和滴定实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸

馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用

D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、

浓硫酸的洗气瓶

8．A 无水CoCl2呈蓝色，只有当硅胶吸收足够的水分，会变成粉红色的CoCl2·6H2O，才失去干燥功能，A错误；温度计只用来测定水浴的温度，若水银球触碰到杯底或杯壁，就变成了灯焰温度了，B正确；锥形瓶内放待测液，残存的蒸馏水对测定结果没有任何影响；但是移液管、滴定管内盛放标准液，若不干燥或润洗，会人为地被稀释而导致误差，C正确，；该实验中容量瓶是配液用的，洗净即可，残存蒸馏水对结果没有影响；利用SO2的还原性，

用KMnO4酸性溶液除去，D正确。

9．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是

A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M

B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物 C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体

D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

9．C X、Y、Z、M、W依次为C、N、O、H、Na。原子半径：C＞N＞O，A错误；过氧化钠属于离子化合物，B错误；石墨、C60等为非原子晶体，C正确； NH4HCO3为离子化合物，符合条件， CH3－NO2、尿素分子中并无离子键，D错误。

10．将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区

(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环(b)，如图所示。 导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。 下列说法正确的是

A．液滴中的Cl―由a区向b区迁移

B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e

＋

－

铁锈环(b)腐蚀区(a)4OH

－

C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2由a区向b区迁移，与b区的

OH―形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈

D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极

反应为Cu－2e

－

Cu2

＋

－

10．B 液滴边缘O2多，在C粒上发生正极反应O2＋2H2O＋4e发生负极反应，Fe－2e

－

＋

－

4OH。液滴下的Fe

－

Fe2，为腐蚀区(a)。A．错误。Cl由b区向a区迁移

；B．正确。C．错误。液滴下的Fe因发生氧化反应而被腐蚀。D．错误。Cu更稳定，作正极，反应为O2＋2H2O＋4e

－

4OH。

－

11．褪黑素是一种内源性生物钟调节剂，在人体内由食物中的色氨酸转化得到。

HNNH2CH2CHCOOH色氨酸CH3OHNOCH2CH2NHCCH3

褪黑素下列说法不正确的是 ．．．

A．色氨酸分子中存在氨基和羧基，可形成内盐，具有较高的熔点 B．在色氨酸水溶液中，可通过调节溶液的pH使其形成晶体析出 C．在一定条件下，色氨酸可发生缩聚反应

D．褪黑素与色氨酸结构相似，也具有两性化合物的特性

11．D 观察色氨酸的结构可知，氨基和羧基相互作用，使氨基酸成为带正、负电荷的两性离子(内盐)，熔点较高，A项正确；调节pH，使氨基酸以两性离子的形态存在，在水溶液中溶解度最小，可以晶体形式析出，B项正确；色氨酸含有羧基和氨基，可以缩聚形成多肽，C项正确；褪黑素中不存在氨基和羧基，无两性，D项错误。 12．下列说法不正确的是 ．．．

A．已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol，冰中氢键键能为20 kJ/mol，假设1 mol冰中有2 mol

氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15％的氢键 (c?)2B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，Ka?。

c(1??)若加入少量醋酸钠固体，则CH3COOH变小

CH3COO＋H向左移动，α减小，Ka

－＋

C．实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为－3916 kJ/mol、－3747

kJ/mol和－3265 kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键 D．已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)

1CO(g)＋O2(g)

22Fe(s)＋3CO(g)，△H＝＋489.0 kJ/mol。

CO2(g)，△H＝－283.0 kJ/mol。 CO2(g)，△H＝－393.5 kJ/mol。 2Fe2O3(s)，△H＝－1641.0 kJ/mol

C(石墨)＋O2(g)则4Fe(s)＋3O2(g)

12．B 1 mol冰熔化吸热6．0 kJ，可破坏氢键0．3 mol，

0.3mol?100%?15%，A项正2mol确；加入醋酸钠后溶液中离子浓度增大，电离平衡向左移动，电离程度减小，但Ka只受温度影响，温度不变，则Ka不变，B错误；环己烯(l)与环己烷(l)相比，形成一个双键，能量

降低169kJ/mol，苯(l)与环己烷(l)相比，能量降低691kJ/mol，远大于169×3，说明苯环有特殊稳定结构；方程式③×3－②×3－④/2，可得Fe2O3(s)＋3Cs)=2Fe(s)＋3CO(g) ?H=－393．5×3 kJ·mol1＋283．0×3 kJ·mol1＋1641/2 kJ·mol1=489 kJ·mol1，D项正确。

－

－

－

－

13．海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：

1.0 L模拟海水(25℃,pH=8.3)1.0 mL 1.0 mol/L NaOH溶液滤液M沉淀X加NaOH固体调至pH=11.0滤液N沉淀Y△过滤①Na 0.439

＋

过滤②Ca2

＋

MgO

模拟海水中的 离子浓度(mol/L)

Mg2

＋Cl― 0.560

? HCO30.050

－

0.011 0.001

注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×105 mol/L，可认为该离子不存在；

实验过程中，假设溶液体积不变。

已知：Ksp(CaCO3)＝4.96×109；Ksp(MgCO3)＝6.82×106；

－

－

Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×106；Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10

－

－12

。

下列说法正确的是 A．沉淀物X为CaCO3

＋

＋

B．滤液M中存在Mg2，不存在Ca2

＋

＋

C．滤液N中存在Mg2、Ca2

D．步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物 13．A 加入的氢氧化钠与碳酸氢根反应生成碳酸根，碳酸根与钙离子反应生成沉淀物碳酸钙，同时此时溶液中c(Mg2) c(OH)2=0．050 mol·L×(103mol·L)2= 5×108( mol·L)3

＋

－

－

－

－1

－1

－1

＜KspMg(OH)2，无氢氧化镁沉淀生成， A项正确；c(Ca2) c(OH)2=0．011 mol·L×(103mol·L

＋

－

－

－1

－1

)= 1．1×10( mol·L)3＜KspCa(OH)2，钙离子未沉淀，B项错误；加入pH=11的氢氧化

2＋

2－8

－1

钠溶液，溶液中镁离子浓度为：c(Mg)=

KspMg(OH)2c(OH?)25.61?10?12－6－1

=5.61×10mol·L，??32(10)－

可认为镁离子沉淀完全，C项错误；加入4．2 g氢氧化钠，n(OH)=0．105 mol,生成0.05 mol Mg(OH)2，余0.005 mol OH―，Q[Ca(OH)2]＝0.01×0.0052＝2.5×107＜Ksp，无Ca(OH)2析出，

－

D项错误。

非选择题