高中化学《分子晶体与原子晶体》（第1课时）导学案 新人教版选修4

策略与反思 ④分子晶体的物理性质是： 课题: 分子晶体与原子晶体（一） 纠错与归纳 【学习目标】 1. 了解分子晶体的组成粒子、结构模型和结构特点。 2. 理解分子间作用力和氢键对物质物理性质的影响。 3. 知道一些常见的属于分子晶体的物质类别，激发学习兴趣。 【重点难点】 重点：分子晶体的结构特点和性质特点。 难点：氢键的方向性和氢键对物质物理性质的影响。 【使用说明与学法指导】 请同学们认真阅读课本，划出重要知识，规范完成学案指定内容，学习 熟记基础知识，用红色笔做好疑问标记，由组长负责进行讨论，拿出讨 论结果，准备展示、点评。 【自主学习】——建立自信，克服畏惧，尝试新知 一、分子晶体 1. 分子晶体 ①概念：只含___________的晶体，称为分子晶体。 ②构成晶体的微粒是___________ ③晶体内微粒间的作用： 分子内原子间_______________________，相邻分子之间___________ ____________________________________。 熔点和沸点较______，有些分子具有易挥发、升华的性质。 硬度_________，一般都是绝缘体，熔融态_______导电。 2．常见的分子晶体 ①所有____________________，如水、硫化氢、氨、氯化氢、甲烷等。 ②部分____________________，如卤素(X2)、氧(O2)、硫(S8)、氮(N2)、 白磷(P4)、碳60(C60)、稀有气体等。 ③ 部分____________________，如CO2、P4O6、P4O10、SO2等。 ④几乎所有的_______，如H2SO4、HNO3、H3PO4、H2SiO3、H2SO3等。 ⑤绝大多数____________________，如苯、乙醇、乙酸、葡萄糖等。 【合作探究】————升华学科能力，透析重难点 1．探究分子晶体的结构特征 ⑴ 密堆积：意思是微粒间的作用力使微粒间尽可能地相互接近，使它们占有最小的空间。 ⑵ 如果分子间作用力只是范德华力——干冰的晶体结构 晶体中分子堆积方式为______________， 即以一个分子为中心，其周围通常可以 有______个紧邻的分子。 ⑶ 分子间还有其他作用力——冰的晶体结构 ① 在冰的晶体中，H2O之间的主要作用力是__________，当然也存在_________________，但_________对冰的的结构起决定作用。 ② 冰晶体结构对其密度的影响 氢键有______性，氢键的存在迫使在___________________的每个水分 子与___________________方向的______个相邻水分子互相吸引。这一 排列使冰晶体中的水分子的空间利用率_______，分子间有相当大的空隙，因此冰的密度反而比液态水的小。当冰晶体受热融化时，部分氢键被破坏，冰的结构部分解体，水分子间的空隙______，水的密度反而______。超过40C时，由于分子热运动加剧，导致分子间距离增大，密度逐渐减小。 所以 40C时，水的密度______。 2. 分子晶体熔沸点的比较规律 （1）组成和结构相似，分子之间不含氢键而利用范德华力形成的分子晶体，相对分子质量越____，范德华力越____，物质的熔、沸点就越____，如熔、沸点：CH4___SiH4___GeH4___SnH4（填“﹥”、“﹤”或“＝” ） （2）少数以氢键作用形成的分子晶体，比一般的分子晶体的沸点要_____，如沸点：HF____HCl；H2O____ H2S；NH3____ PH3。（填“﹥”、“﹤”或“＝” ） （3）相对分子质量相同或相近，分子极性越_____，其熔、沸点就越_____，如熔、沸点：CO___N2，CH3OH___CH3CH3。 （4）组成和结构相似且不存在氢键的同分异构体所形成的分子晶体，一般支链越_____，范德华力越_____，熔、沸点_____，如熔、沸点：正戊烷___异戊烷___新戊烷。（填“﹥”、“﹤”或“＝” ） 【当堂训练】———技能拓展应用，搭建晋级平台 1．下列各组物质中各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物的是（ ） A、NH3 HD C10H8 B、PCl3 CO2 H2SO4 C、SO2 SO3 C60 D、CCl4 Na2 S H2O2 2. 下列物质的变化过程中，化学键没有被破坏的是（ ） A、I2升华 B、HCl溶于水得到盐酸 C、从NH4HCO3中闻到了刺激性的气味 D、NaCl固体加热融化 3. 下列分子晶体：①H2O ②HCl ③ HBr ④HI ⑤CO ⑥N2 ⑦H2 熔沸点由高到低的顺序是 ( ) A、①②③④⑤⑥⑦ B、④③②①⑤⑥⑦ C、①④③②⑤⑥⑦ D、⑦⑥⑤④③②① 4. 已知HgCl02的熔点是277C，熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，则下列关于HgCl2的叙述中正确的是 ( ) A、HgCl2的属于共价化合物 B、HgCl2属于离子化合物 C、HgCl2属于非电解质 D、HgCl2属于弱电解质