大一无机化学期末考试试题精选

无机化学期末复习题

(√ ) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。

（ √ ）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。 （ √ ）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能

和焓的变化量均为零。

（ √ ）4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。

（ × ）5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。 （1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：a

a．p区ⅦA族 b．s区ⅡA族 c．ds区ⅡB族 d．p区Ⅵ族 （2）下列物质中，哪个是非极性分子：b

a．H2O b．CO2 c．HCl d．NH3 （3）极性共价化合物的实例是：b

a．KCl b．HCl c．CCl4 d．BF3 （4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：c a. O2 b. Pt, c. SiO2 d. KCl （5）在298K，100kPa下，反应

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1) ΔrH mΘ= -572 kJ·mol-1 则H2O(l)的ΔfHmΘ为：d

a．572 kJ·mol－１ b．-572 kJ·mol－１ c．286 kJ·mol－１ d．-286 kJ·mol－１

（6）定温定压下，已知反应B＝A的反应热为ΔrHm1Θ，反应B＝C的反应热为ΔrHm2Θ，则反应A＝C的反应热ΔrHm3Θ为：d

a．ΔrHm1Θ+ΔrHm2Θ b．ΔrHm1Θ－ΔrHm2Θ c．ΔrHm1Θ+2ΔrHm2Θ d．ΔrHm2Θ－ΔrHm1Θ

（7）已知HF（g）的标准生成热ΔfHmΘ= -565 kJ·mol-1，则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的ΔrHmΘ为：d

a．565 kJ·mol-1 b．-565 kJ·mol-1 c．1130 kJ·mol-1 d．-1130 kJ·mol-1 （8）在氨水溶液中加入固体NH4Cl后，氨水的离解度：d

a．没变化 b．微有上升 c．剧烈上升 d．下降

（9）N的氢化物（NH3）的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH3：c

1

a．分子量最小 b．取向力最强 c．存在氢键 d．诱导力强

（10）在一定条件下，一可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关系是：c

a．它们总是相等 b．它们的和等于1 c．它们的积等于1 d．它们没有关系

（11）下列反应及其平衡常数H2 (g)＋S(s)=H2S(g) K1Θ；S(s)?O2(g)?SO2(g) K2Θ，则反应H2(g)?SO2(g)?O2(g)?H2S(g)的平衡常数KΘ是：d

a. K1Θ＋K2Θ b．K1Θ- K2Θ c．K1Θ×K2Θ. d．K1Θ÷K2Θ （12）在298K时石墨的标准摩尔生成焓ΔfHm为：c

a．大于零 b．小于零 c．等于零 d．无法确定 （13）不合理的一套量子数（n，l，m，ms）是：b

112112c．4，3，+3，? d．4，2，0，?

22Θ

a．4，0，0，? b．4，0，－1，?

（14）向HAc溶液中，加入少许固体物质，使HAc离解度减小的是：b

a．NaCl b．NaAc c．FeCl3 d．KCN （15）NH3溶于水后，分子间产生的作用力有：d

a．取向力和色散力 b．取向力和诱导力

c．诱导力和色散力 d．取向力、色散力、诱导力及氢键 （16）25℃时，Mg(OH)2的K spΘ为1.2×10－11，在0.01mol · L－1的NaOH溶液中的溶解度为:c

a．1.2×10－9 mol · L－1 b．2.4×10－9 mol · L－1 c．1.2×10－7 mol · L－1 d．1.7×10－5 mol · L－1 （17）已知 EΘ(Fe3+/Fe2+) ＝ 0.770V，EΘ(Cu2+/Cu)＝0.340V，则反应 2Fe3+(1mol·L－1)+Cu＝2Fe2+(1mol· L－1) + Cu2+(1mol· L－1)可以：b

a．呈平衡状态 b．自发正向进行 c．自发逆向进行 d．前三者都错

（18）已知Fe3++e = Fe2+，EΘ= 0.770V，测定一个Fe3+/Fe2+电极电势E= 0.750 V，则溶液中必定是：d

a．c(Fe3+)＜1 b．c( Fe2+)＜1 c．c( Fe2+)/ c(Fe3+)＜1 d．c(Fe3+)/ c( Fe2+)＜1 （19）角量子数l描述核外电子运动状态的：c

a．电子能量高低； b．电子自旋方向；

2

c．电子云形状； d．电子云的空间伸展方向； （20）以下各组物质可做缓冲对的是：a

a．HCOOH—HCOONa b．HCl一NaCl c．HAc—H2SO4 d．NaOH—NH3·H2O 1. 写出具有下列指定量子数的原子轨道符号:

A. n=4，l=1____4p________ B. n=5，l=2 ______5d______ 2. 写出下列原子在基态时的电子排布

(1). Mn: 1s22s22p63s23p63d54s2; (2). Fe___1s22s22p63s23p63d64s2; 3. 等性sp2、sp3杂化轨道的夹角分别为__120_____._109.5____.

4. 在定温定压下已知反应A=3B的反应热为ΔrHm1，反应3A=C的反应热为 ΔrHm2Θ，则反应9B=C的反应热ΔrHm3Θ为（ ΔrHm2Θ- 3ΔrHm1Θ ）。 5. CaO(s)+ CO2(g)= CaCO3(s)的平衡常数表达式为（ KΘ =1/PCO2 ）。 6. 25℃时Ag2CrO4的溶解度为（ 6.1 ×10-4）。（KspΘ(Ag2CrO4)=9.0×10-10）。

Θ2+-2+

7. 已知： Zn + 2e Zn E（Zn/Zn ） = -0.762 8V, 那么

2+1Zn2+ + e- 1Zn EΘ

（Zn/Zn ） = ( -0.762 8V )由此可知，22Θ

标准电极电势E由( 物质的电势 )决定，与电极反应中(计量系数)无关。 8. 某元素电子构型为[Ar]3d54s2，此元素位于( 4 )周期，( 7 )族。

Θ

9. 命名下列配合物：a. [Ni(en)2]Cl2 ( 二氯化二-乙二胺合镍（II） ) b. Na3[AlF6] ( 六氟合氯酸钠 )

1、用四个量子数描述基态C原子外层p轨道上2个电子的运动状态? 2. BF3分子构型是平面三角形，而NF3分子构型是三角锥形，试用杂化轨道理论解释.

3. CH4、H2O、NH3中心原子杂化态皆是sp3，其键角大小是否相同?为什么?其空间构型各为何?

2、化学Ag++Fe2+=Fe3++Ag 在原电池中发生，试写出原电池符号和电极反应。 2. 浓度均为0.01mol·L-1的Cl—和CrO42-的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，何种离子先沉淀？当第二种离子沉淀时先沉淀离子的浓度是多少？（KspΘ（AgCl）=2×10-10，KspΘ（Ag2CrO4）=1×10-12） 解：AgCl先沉淀 [Cl-]=2×10-5 D ）3．下列关系式中错误的是：

A、H=U+PV B、ΔU(体系)+ ΔU(环境)=0 C、ΔG=ΔH-TΔS D、ΔG(正反应)×ΔG(逆反应)=1

（ A ）6．在298K的温度下石墨的标准生成自由能为：

A、等于零 B、大于零 C、小于零 D、无法确定

3

D ）8．对于等温等压下进行的任一反应，下列叙述正确的是：

A、ΔrSm越小反应速度越快 B、ΔrHm越小反应速度越快 C、ΔrGm越小反应速度越快 D、Ea越小反应速度越快 （ D ）9．下列四个量子数（依次为n，l，m，ms）不合理的一组是：

A、（3、1、0、+1（4、3、1、-12） B、2） C、（4、0、0、+1（2、0、1、-12） D、2）

B ）10．下列四个量子数所描述的电子运动状态中，能量最高的电子是：

A、（4、1、0、+1（4、2、1、-12） B、2） C、（4、0、0、+1（4、1、1、-12） D、2）

（ D ）11．下列分子中C原子形成共价键时，原子轨道采取SP3杂化的是： A、CO2 B、CH2=CH2 C、CH≡CH D、CH4 （ C ）12．二氧化碳和碘分子之间存在的作用力是：

A、取向力 B、诱导力 C、色散力 D、以上三者都存在 （ A ）13．按照酸碱质子理论，下列既能做质子酸又能做质子碱的是： A、HCO3- B、NH4+ C、H3O+ D、NO3- B ）14．下列溶液(浓度均为0.10 mol·L-1)pH值最大的是：

A、NaAc溶液（Ka=1.76×10-5） B、NH3H2O溶液(Kb=1.78×10-5) C、K2S溶液(K2=7.1×10-15) D、HCN溶液(Ka=4.0×10-10) （ B ）15．下列两溶液等体积混合后，具有缓冲能力的是：

A、0.5mol·L-1HCl和0.5mol·L-1NaAc B、0.1mol·L-1HCl和0.2mol·L-1NaAc

C、0.2mol·L-1HCl和0.1mol·L-1NaAc D、HCl和NaAc无论浓度体积怎么样变化都不能组成缓冲溶液

（ C ）16．在难溶电解质BaSO4的饱和溶液中加入下列物质后，BaSO4的溶解度增大的是：

A、Na2SO4 B、BaCl2 C、KNO3 D、H2SO4

（ C ）17．已知某难溶电解质A2B的KSP=3.2×10-17，则该难溶物的溶解度为： A、5.6×10mol·L B、3.2×10mol·L

C、2.0×10-6mol·L-1 D、8.9×10-9mol·L-1 （ D ）18．下列化合物中，正负离子间附加极化作用最强的是：

A、AgF B、AgCl C、AgBr D、AgI （ D ）19．下列分子间能形成氢键的是：

A、HF——HI B、H2O——H2Se C、NH3——H3As D、NH3——H2O

-9

-1

-6

-1

4