2017届惠州市高三第一次调研考试理科综合化学试题

2017届高三惠州市第一次调研考试

理科综合化学试题

7. 化学与生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是

A. “低碳生活”是指生活中尽量使用含碳量较低的物质 B. 燃煤中加入CaO后可减少酸雨的发生及温室气体的排放 C. 纤维素在人体内可水解为葡萄糖，是人类重要的营养物质之一

D. 鼓励汽车、家电“以旧换新”，可减少环境污染，发展循环经济，促进节能减排 8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 滴人酚酞溶液显红色的溶液中： K+、Na+、Cu2+、SO42

－

B. 能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液中： K+、CO32 、NO3 、AlO2

－

－

－

C. 由水电离产生的(H+) = 10

－13

mol/L的溶液中：Na+、Cl、NO3、CH3COO

－

－

－

－

－

D. pH = l 的溶液中： Na+、Fe2+、NO3、Cl

9. 某同学设计如右图装置，探究氯碱工业原理，下列说法正确的是

A.石墨电极与直流电源负极相连

B.铜电极的反应式为：2H ＋ 2e＝ H2↑

C.氢氧化钠在石墨电极附近产生， Na向石墨电极迁移 D.用湿润KI淀粉试剂在铜电极附近检验气体，试纸变蓝色 10.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（O-16 Fe-56）

A．常温下，0.5 mol·LFe2(SO4)3溶液中含Fe数目为1 NA B．标准状况下，22.4L苯中含C—H数目为6NA

C．常温常压下，16g O2和O3混合气体中，含氧原子的总数为1NA D．5.6g Fe与足量稀盐酸反应，转移电子数为0.3NA

11. X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图。Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法中不正确的是 ．．．

A. Y和Z的气态氢化物，前者更稳定

B. Z和W的最高价氧化物对应水化物的酸性：W＜Z

C. X、W的气态氢化物相互反应，生成物中既含离子键又含共价键

X Y Z W －1

3+

+

+

－

D. Y、W的单质，均可通过电解的方法获得 12. 在2L密闭容器中进行反应C (s)+ H2O(g) 反应时间(t)的变化如图。下列判断正确的是 A．0~5min内，v (H2)=0.05mol/(L?min)

B．5min时该反应的K值一定小于12 min时的K值 C．10 min时，改变的外界条件可能是减小压强 D．5min时该反应的v (正)大于11 min 时的v (逆)

13. 25℃时，0.1 mol/L下列溶液的pH如下表，有关比较正确的是

序号 溶液 pH ① NaCl 7.0 ② CH3COONH4 7.0 －

CO(g)+ H2(g) △H > 0，测得c(H2O)随

1.000.750.500.25051012t/minc(H2O)/mol/L③ NaClO 10.3

④ NaHCO3 8.3 ⑤ Na2CO3 11.6 A．酸性的相对强弱：HClO＜HCO3B．由水电离产生的c(H+)：① = ②

C．溶液③④中酸根离子浓度：c(ClO)＞c(HCO3)

D．在④⑤溶液等体积混合后的溶液中：c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3)=0.1 mol/L

－

－

－－

26．(14分) 锌是一种常用金属，镓（Ga）的化合物氮化镓（GaN）是制造LED的重要材料，被誉为第三代半导体材料。

I．镓（Ga）是火法冶炼锌过程中的副产品，镓与铝同主族且相邻，化学性质与铝相似。 （1）Ga的原子结构示意图为 ___________________；

（2） GaN可由Ga和NH3在高温条件下制取，该反应的化学方程式_______________。 （3）下列有关镓和镓的化合物的说法正确的是____ A．常温下，Ga可与水剧烈反应放出氢气 B．一定条件下，Ga可溶于盐酸和氢氧化钠 C．一定条件下，Ga2O3可与NaOH反应生成盐 D．Ga2O3可由Ga(OH)3受热分解得到

II．锌的冶炼方法有火法和湿法。工业上利用锌焙砂（主要含Zn0、ZnFe2O4，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）湿法制取金属锌的流程如图所示：

已知：Fe的活泼性强于Ni

（4）ZnFe2O4可以写成ZnO·Fe2O3，ZnFe2O4与H2SO4反应的化学方程式为______ _。 （5）净化I操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe氧化；第二步是控制溶液pH，只使Fe转化为Fe(OH)3沉淀。净化I生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是_____________________________________________________。 （6）净化II中加入Zn的目的是______________________________________________。 （7）常温下，净化I中，如果要使c(Fe3+) < 10-5 mol/L，则应控制溶液pH的范围为_____________。已知：Ksp[Fe(OH)3] = 8.0 × 10-38；lg5 = 0.7

27.（15分）CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制

取CoCl2·6H2O的一种新工艺流程如图： 3+

2+

盐酸含钴废料加热反应过氧化氢反应碳酸钠调节pH至a过滤滤渣盐酸CoCl2 6H2O 已知：

减压烘干操作I调节pH至2~3

① 钴与盐酸反应的化学方程式为：Co＋2HCl→CoCl2＋H2↑

② CoCl2·6H2O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110 ~120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。

③ 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物 开始沉淀 完全沉淀

（1）在上述工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其

Fe(OH)3 2.3 4.1 Fe(OH)2 7.5 9.7 Co(OH)2 7.6 9.2 Al(OH)3 3.4 5.2 主要优点为____________________________________________________。

（2）加入碳酸钠调节pH至a ，a的范围是_______________________________________。 （3）操作Ⅰ包含3个实验基本操作，它们依次是___________________________和过滤。 （4）制得的CoCl2·6H2O在烘干时需减压烘干的原因是____________________________。 （5）为测定产品中CoCl2·6H2O含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100％，其原因可能是____________________ _______。 （6）在实验室，为了从上述产品中获得纯净的CoCl2·6H2O，通常先将产品溶解在乙醚中，除去不溶性杂质后，再进行________ _______操作。

28．（14分）

I．某兴趣小组利用下图装置测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A。

⑴ C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是___________________________________。

⑵ C中发生反应的离子方程式 。 ⑶ C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

II．实验室常用Na2SO3固体与浓硫酸反应制取SO2 ：

⑷ 现有已制得SO2的饱和溶液，请利用此溶液（其他试剂任选），设计一个简单实验，比较SO2与Fe2+ 还原性的强弱（要求：写出实验步骤、现象和结论） 。

⑸ 某研究小组测定部分变质的Na2SO3固体样品中Na2SO3的含量：