高中化学（知识清单 对点训练 课后作业）第二单元第1课时 溶液的酸碱性（含解析）苏教版选修4

A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线

B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C．a点KW的数值比c点KW的数值大 D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 答案 B

解析 本题考查了强酸和弱酸的稀释规律，解题时要注意弱酸在稀释时还会继续电离。pH相同的盐酸(强酸)和醋酸(弱酸)，稀释相同的倍数时，因醋酸在稀释时仍不断地电离，故盐酸的pH增大的多，故曲线Ⅰ代表盐酸稀释时pH的变化曲线，A错误；不断加水稀释时，

＋

溶液中c(H)不断减小，导电性减弱，B正确；因为KW仅仅是温度的函数，因为是在相同的温度下，故a点KW与c点KW的数值相同，C错误；因盐酸和醋酸的pH相同，则c(醋酸)>c(盐酸)，稀释相同的倍数，由于醋酸存在电离平衡，故仍有c(醋酸)>c(盐酸)，D错误。

练综合拓展

7．已知水在25 ℃和95 ℃时，其电离平衡曲线如右图所示：

(1)则25 ℃时水的电离平衡曲线应为________(填“A”或“B”)，请说明理由________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。 (2)25 ℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为__________。

(3)95 ℃时，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是________________________________________________________________________

__________________。

(1) 曲线B对应温度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，混合

溶液的pH＝5。请分析其原因：

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

＋－

答案 (1)A 水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c(H)、c(OH)小 (2)10∶1 (3)a＋b＝14或pH1＋pH2＝14

－122－2

(4)曲线B对应95 ℃，此时水的离子积为10mol·L，HA为弱酸，HA中和NaOH后，

＋

混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H，使溶液pH＝5

解析 本题的关键是搞清楚温度对水的电离平衡、水的离子积和溶液pH的影响。 (1)当温度升高时，促进水的电离，水的离子积也增大，水中氢离子浓度、氢氧根离子浓度都增大，水的pH也增大，但溶液仍然呈中性。因此结合图象中A、B曲线变化情况及氢离子浓度、氢氧根离子浓度可以判断，25 ℃时水的电离平衡曲线应为A，理由为水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离程度增大。

－＋

(2)25 ℃时所得混合溶液的pH＝7，溶液呈中性即酸碱恰好中和，即n(OH)＝n(H)，

－5－1－4－1

则V(NaOH)·10 mol·L＝V(H2SO4)·10 mol·L，得V(NaOH)∶V(H2SO4)＝10∶1。

－122－2＋－－122

(3)要注意的是95 ℃时，水的离子积为10mol·L，即c(H)·c(OH)＝10mol·L－2

，即：等体积强酸、强碱反应至中性时pH(酸)＋pH(碱)＝12。根据95 ℃时混合后溶液呈

－b－12－ab－12－a＋2b－12

中性，pH2＝b的某强碱溶液中c(OH)＝10；有100×10＝1×10，即：10＝10，所以，有以下关系：a＋b＝14或pH1＋pH2＝14。

＋－

(4)在曲线B对应温度下，因pH(酸)＋pH(碱)＝12，可得酸碱两溶液中c(H)＝c(OH)，若是强酸、强碱，两溶液等体积混合后溶液应呈中性；现混合溶液的pH＝5，即等体积混合

＋－＋

后溶液显酸性，说明H与OH完全反应后又有新的H产生，即酸过量，所以说酸HA是弱酸。

5

8．(1)pH＝2的某酸稀释100倍，pH________4，pH＝12的某碱稀释100倍，pH________10。

＋2－

(2)室温时，将pH＝5的H2SO4溶液稀释10倍，c(H)∶c(SO4)＝________，将稀释后的

＋2－

溶液再稀释100倍，c(H)∶c(SO4)＝________。

(3)

MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图所示。下列叙述中不正确的是( )

A．MOH是一种弱碱

B．在x点，MOH完全电离

＋＋

C．在x点，c(M)＝c(R)

－－

D．稀释前ROH溶液中c(OH)是MOH溶液中c(OH)的10倍 答案 (1)≤ ≥ (2)2∶1 20∶1 (3)B

解析 (1)若某酸为强酸，则pH＝4，若为弱酸，则pH<4；同理，对pH＝12的某碱稀释100倍，pH≥10。

－＋2－

(2)pH＝5的H2SO4稀释10倍，c(H＋)和c(SO2所以c(H)∶c(SO4)＝2∶1，4)同等倍数减小，

－7

5×102－－9－1

若将稀释后的溶液再稀释100倍，其pH≈7，而c(SO4)＝＝5×10 mol·L，所以2

10

－－7－9

c(H＋)∶c(SO2＝20∶1。 4)＝10∶5×10

(3)由图知，稀释100倍后ROH的pH变化为2，为强碱，MOH的pH变化为1，为弱碱；x－＋＋－

点时ROH与MOH的c(OH)相等，故c(M)与c(R)相等；稀释前ROH的c(OH)＝0.1 mol·L－1－－1

，MOH的c(OH)＝0.01 mol·L，故D项正确；MOH为弱碱，在任何点都不能完全电离，B项错误。

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