2021届一轮复习人教版 第五章 45“三根据”破解元素推断 作业

题型一 根据原子结构推断

1．(2019·天津市模拟)已知a、b、c、d、e是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其1

中a、b同主族，b、c、d、e同周期，b的核外电子数为c的，d的最外层电子数为c、e最

2外层电子数之和的一半。下列说法正确的是( )

A．a、b能形成离子化合物，且a离子半径小于b离子半径 B．a、d能形成离子化合物da5，与水反应可产生两种气体 C．c、d的简单氢化物中只有d溶于水，其水溶液呈酸性 D．e形成的两种氢化物中所有化学键种类完全相同

2．(2020·淮安质检)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的原子核外只有6个电子，X和Y3的电子层结构相同，Z的电子数比Y3多8个，下列叙述正确的是( ) A．W在自然界只有一种核素 B．半径大小：X＞Y3＞Z

C．Y与Z形成的化合物的水溶液呈弱酸性 D．X的最高价氧化物对应的水化物为弱碱

3．X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期元素。X原子的最外层电子数为最内层电子数的2倍。Y与X是同周期元素，XY2可用于灭火。简单阳离子Z、W2具有相同的电子层结构。R是同周期中原子半径最小的主族元素。下列有关说法正确的是( ) A．XY2中各原子都达到8电子稳定结构

B．Z、W分别与Y形成的常见化合物均为碱性氧化物 C．Y、Z、R三种元素形成的化合物一定能发生水解反应 D．离子半径的大小顺序为Z＞W2＞Y2 题型二 根据周期表“片断结构”推断

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4．(2019·南京三模)W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为24。下列说法错误的是( )

A．单核阴离子的还原性Y强于X

B．W的气态氢化物与其最高价含氧酸反应生成离子化合物 C．X、Y、Z最简单氢化物中稳定性最弱的是Y D．在元素周期表中118号元素与Z位于同一主族

5．已知：X、Y、Z、W为短周期元素，原子半径依次为X：99 pm

Y：154 pm Z：125 pm W：117 pm，X、Y、W在元素周期表中的相对位置如图所示(副族省略)，X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物相互之间能两两反应。下列说法正确的是( )

Y

A.元素Z处于周期表的阴影位置 B．非金属性：X

C．X与W形成的化合物为离子化合物

D．Y、W的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

6．(2019·济南高三模拟)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X处于不同周期，原子的最外层电子数X比Y多一个但比Z少一个，原子的电子层数X比Y、Z少一层。下列说法正确的是( ) A．原子半径的大小：Z>Y>X>W

B．若X的单质为常见的非金属导体，则Y的简单离子能破坏水的电离平衡 C．元素的非金属性：Y>Z

D．若Y、Z的核电荷数之和为X的4倍，则X、Z的气态氢化物的沸点：前者低于后者

W X 7．下图为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是( )

A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增

B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增

C．YX2晶体熔化、液态WX3汽化均需克服分子间作用力

D．根据元素周期律可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性 题型三 物质性质与元素推断的综合应用

8．(2019·河南部分学校第一学期摸底)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。X、Y、Z、W为这些元素形成的化合物，X为二元化合物且为强电解质，W的水溶液呈碱性，物质的转化关系如图所示。下列说法中正确的是( )

A．离子半径：C＞D3＞B2

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B．C的单质的熔点低于D的单质的熔点

C．电解C、E形成的化合物的水溶液可生成C、E对应的单质 D．由A、B、E形成的化合物都含有共价键，溶液都呈强酸性

9．下表是元素周期表的一部分，短周期元素X的最高化合价是＋5价，Y的单质可在空气中燃烧。

W

请回答下列问题：

(1)Y在元素周期表中的位置是____________，其氢化物的电子式为____________。 (2)B元素与Y、Z同主族，且原子半径比二者小，E是形成化合物种类最多的元素，已知一定量的E单质能在B2(g)中燃烧，其可能的产物及能量关系如图所示，请写出一定条件下EB2(g)与E(s)反应生成EB(g)的热化学方程式：

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

X Y Z

(3)25 ℃时，NaH2XO2溶液的pH>7，向100 mL 0.01 mol·L

－1

的H3XO2溶液中，滴加等浓度的

NaOH溶液至溶液呈中性，消耗NaOH溶液的体积________(填“>”“＝”或“<”)100 mL。 (4)W的最高价氧化物能溶于烧碱溶液，该反应的离子方程式为__________________________ ______________________________________________，现取100 mL 1 mol·L1 W的氯化物溶液，向其中加入1 mol·L能是________ mL。

(5)探究同主族元素性质的相似性，是学习化学的重要方法之一，下表中列出了对H2ZO3各种不同化学性质的推测，请根据示例填写下列空格(Z元素符号仍用Z表示)：

－1

－

的NaOH溶液，产生了3.9 g的沉淀，则加入氢氧化钠溶液体积可