2020届高考化学人教版第二轮专题复习选择题强化训练：盐类水解的规律和应用(含解析)

2020届高考化学人教版第二轮专题复习选择题强化训练

盐类水解的规律及应用

1、25 ℃时，浓度均为0.2 mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是( ) A．均存在电离平衡和水解平衡 B．存在的粒子种类相同 C．c(OH－)前者大于后者

2－D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO3)均增大

解析：两种溶液中均存在着水的电离平衡，NaHCO3溶液中还存在：HCO－3

－－

H＋＋CO23及HCO3＋H2O－

存在：CO23＋H2O

H2CO3＋OH－的水解平衡，Na2CO3溶液中还

－

HCO3＋OH－的水解平衡，A正确；两种溶液中均存

2－－2－

在Na＋、CO3、HCO3、H2CO3、OH－、H＋、H2O，B正确；浓度相同时，CO3－水解程度大于HCO3水解程度，故Na2CO3溶液中c(OH－)更大，C错误；－NaHCO3溶液中加入NaOH固体：HCO3＋OH－

2－－

H2O＋CO3，c(CO23)增大，

－2－

Na2CO3溶液中加入NaOH，导致CO2c(CO3)增大，3的水解平衡向左移动，

D正确。 答案：C

2、下面提到的问题中，与盐的水解有关的是( )

①明矾和FeCl3可作净水剂 ②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸 ③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释 ④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂 ⑤实验室盛放

Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞 ⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气 ⑧长期使用硫酸铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ⑨比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性 A．①④⑦ B．②⑤⑧ C．③⑥⑨ D．全部

解析：①Al3＋和Fe3＋水解产生Al(OH)3胶体和Fe(OH)3胶体，吸附水中的悬浮杂质。②加盐酸可抑制FeCl3水解。③AlCl3溶解在盐酸中可抑

2＋

制Al3＋的水解。④NH＋水解产生的H＋与锈反应。⑤Na2CO3、Na2SiO34和Zn

溶液水解显碱性，可腐蚀玻璃。⑥Al3＋与HCO－3发生相互促进水解反应，

3＋产生大量泡沫。⑦NH＋能水解产生H＋与Mg反应。⑧NH＋4和Al4水解显

酸性，草木灰水解显碱性，二者相互促进会使NH3逸出，降低肥效。⑨比较溶液中离子浓度大小或盐溶液的酸碱性，都要考虑盐溶液是否水解。 答案：D

3、常温下,浓度为0.1 mol·L-1的下列六种溶液:①NaCl溶液 ②NH4Cl溶液 ③盐酸 ④CH3COONa溶液 ⑤NaHSO4溶液 ⑥醋酸溶液 下列有关判断正确的是( ) A.c(Na+):⑤>①>④ B.c(H+):③=⑤>②>⑥>④ C.②中离子浓度大小:c(Cl-)>c(N

)>c(H+)>c(OH-)

D.④和⑤两种溶液混合,使溶液pH=7,则c(Na+)=c(CH3COO-)+c(S)

解析:Na+不水解,相同物质的量浓度的NaCl、CH3COONa、NaHSO4溶液中c(Na+)相同,A项错误;相同物质的量浓度的CH3COOH溶液比NH4Cl溶液酸性强,故c(H+)⑥>②,B项错误;Cl-不水解,而N

水解溶液显酸性,C

项正确;溶液pH=7,则c(H+)=c(OH-),由溶液中的电荷守恒可得出c(Na+)=c(CH3COO-)+2c(S答案： C

4、298K时,将0.1mol·L的两种钠盐NaX、NaY溶液加水稀释,溶液的pH 与稀释倍数的对数lg（ ）

V的关系如图所示.下列说法不正确的是V0－１

),D项错误。

A．酸性:HY＞HX

B．298K时,K(HX)/ K(HY)＝ 1/100 C．lgV－－

＝2时,c(HX)＋c(X )＝c(HY)＋c(Y ) V0D．相同浓度时,NaX和NaY两溶液中离子总浓度相等

解析：A.由图象可知，同浓度的NaX 和NaY溶液的pH，NaX更大，说明X在水溶液中的水解能力强于Y，则酸性:HY＞HX，故A正确；B. 由图象可知，同浓度的NaX 和NaY溶液的pH相差1，可知K(HX)/

--

K(HY)＝ 1/100，故B正确；C.根据物料守恒可知，lg－

－

V＝2时,c(HX)V0--

＋c(X )＝c(HY)＋c(Y )，故C正确；D. 相同浓度时， X和Y的水解程度不同，Y离子水解程度大，溶液碱性强，其水溶液中离子总数少，故D错误；故选D。 答案：D

5、关于下列实验的说法正确的是（ ）

A．铜可溶于氯化铁溶液说明铜能与其反应且比铁活泼 B．在空气中蒸干硫酸亚铁溶液可以得到绿矾(FeSO4·7H2O) C．向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，红褐色液体逐渐变为黄色 D．向偏铝酸钡溶液中滴加稀硫酸，先生成白色沉淀随后部分溶解 答案：D

解析：A. 铜可溶于氯化铁溶液说明发生反应：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，证明氯化铁具有强的氧化性，不能证明铜比铁活泼，A错误；B. Fe具有还原性，在加热蒸干过程中Fe能被空气中的O2氧化,最终得到的是硫酸铁，B错误；C. 氢氧化铁胶体吸附一定数目的正电荷，向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，首先看到红褐色液体聚沉形成红褐色沉淀，然后是与硫酸发生中和反应，产生硫酸铁，溶液逐渐变为黄色，C错误；D.向偏铝酸钡溶液中滴加稀硫酸，发生反应：Ba(AlO2)2+H2SO4+2H2O=BaSO4↓+2Al(OH)3↓，看到产生白色沉淀，当硫酸过量时，又发生反应：2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O，会看到沉淀有溶解现象，由于BaSO4既不溶于水，也不溶于酸，所以沉淀不能完全溶解，D正确；故合理选项是D。

2+

2+

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