(4份试卷汇总)2019-2020学年福建省龙岩市中考化学六模试卷

（1）实验室若用过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下制取并收集一瓶氧气，选用的气体制取装置是_____（填序号），若选用C装置来收集，验满的方法是_____；可选用E装置来收集氧气的依据是_____，开始收集的最佳时机是_____．

（2）用大理石和稀盐酸制取一瓶二氧化碳．需要用到的装置为_____；实验室常用氯化铵固体与碱石灰共热制取氨气，应选择的发生装置是_____． 五、流程题

22．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下：

（1）反应①的化学方程式_____，反应②的基本反应类型为_____。

（2）纯碱的化学式为_____，所属物质的类别是_____。纯碱溶液能使酚酞显_____色。 （3）工业上用分离液态空气 的方法制取氮气，属于_____变化（填“物理”或“化学”）。 （4）操作a的名称是_____，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_____。 （5）写出NH4Cl的一种用途_____。 六、计算题

23．请根据下图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题：

（1）若要用浓盐酸配制一定质量分数的该实验中使用的稀盐酸，其步骤为：计算、__________、溶解、装瓶．

（2）计算所得溶液中CaCl2的质量分数（计算结果精确到0.1%）_______．

24．将碳酸钠和氯化钠的混合物33.8g放入125g稀盐酸中，恰好完全反应，得溶液150g（不饱和）．求：

（1）原混合物中碳酸钠的质量是多少？_____ （2）反应前盐酸中溶质的质量分数是多少？_____ （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？_____． 七、探究题

25．将一定量的铁粉和铜粉中放入盛有硝酸锌和硝酸银混合溶液的烧杯中，充分反应后，过滤，滤渣中一定含有________，他们对反应后溶液中的溶质产生了好奇．

（提出问题）滤液中所含溶质有什么？

（猜想与假设）猜想一：Cu(NO3)2、Fe(NO3)2、Zn(NO3)2 猜想二：__________（填化学式）、Zn(NO3)2、AgNO3 猜想三：Cu(NO3)2、Zn(NO3)2 猜想四：Cu(NO3)2、Fe(NO3)2．

经讨论，大家一致认为_______不成立．

（实验设计）同学们设计了两种实验方案来验证其余的猜想是否成立． 实验方案 实验现象 实验结论 方案1：向滤液中插入铜丝 铜丝表面有银白色固体析出 猜想_________成立 方案2：向滤液中滴加稀盐酸 ____________ （实验反思）写出方案1中反应的化学方程式_______________．

【参考答案】*** 一、选择题 题号 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 D C C A C D B C D B D B D D D 二、填空题 16．t1℃时a与c物质的溶解度相等 不能 c＜b＜a b＞a＞c 升温

17．（1） 长颈漏斗 （2） 有气泡产生蛋壳逐渐溶解 （3） D Ca(OH)2+ CO2= CaCO3↓+ H2O （4） a→d→e→b→c→g→(f)（f可有可无） 吸收HCl

18．导电 导热 熔点高 延展 铝 汞 银 因为木柄或塑料柄导热性差 能为人体补充铁元素 三、简答题

19． Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 中和(或复分解) 浓盐酸 H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓ 20．镁条不能和氧气接触 升高温度达到蜡烛的着火点 四、实验题

21．BC或BE 将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了 氧气不易溶于水 当导管口有连续均匀气泡冒出时 BC A 五、流程题 22．CaCO3六、计算题

23．量取 6.3% 24．2g11.68$% 七、探究题

25．银 Fe(NO3)2、Cu(NO3)2 猜想三和猜想四 溶液里产生白色沉淀 二 Cu+ 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag

CaO+CO2↑ 分解反应 Na2CO3 盐 红 物理 过滤 漏斗 用作氮肥

2020年中考化学模拟试卷

一、选择题

1．近期国家有关部门组织了“食品安全在行动”的活动．下列做法符合食品安全理念的是( ) A．用甲醛水溶液浸泡水产品 B．用含碳酸氢钠的发酵粉熔制糕点 C．用工业皮革废料来做成药用胶囊 D．用含NaNO2的工业用盐腌制食品

2．下列实验中，对水的作用分析不正确的是

A．图中烧杯里的水用于倒吸进烧瓶内与生石灰反应

B．图中的水提供热量并隔绝空气

C．图集气瓶中的水用于排尽空气且便于观察H2 何时集满

D．图中的水用于防止熔融物炸裂集气瓶

3．宇宙飞船内用含氢氧化锂过滤网除去宇航员呼出的二氧化碳，该反应的化学方程式为2LiOH+CO2═Li2CO3+X．则X的化学式为（ ） A．H2 B．H2O2 C．H2O D．O2

4．区分日常生活中的下列各组物质，两种方法均正确的是（ ） 选项 A B 需区分的物质 硬水和软水 食盐和纯碱 实验方法 ①观察颜色 ②加入肥皂水 ①观察颜色 ②加稀盐酸 C D 合成纤维和天然纤维 酸性厕所清洁剂与碱性厨房清洁剂 ①点燃闻气味 ②观察色泽 ①测pH ②加石灰石 A．A B．B C．C D．D 5．闽西盛产杨梅。杨梅中含有丰富的叶酸，对防癌抗癌有积极作用，其化学式为Cl9Hl9N7O6．下列有关叶酸的说法中正确的是（ ） A．叶酸的相对分子质量为441g

B．叶酸中氮元素的质量分数大于氢元素的质量分数 C．叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为19：19：7：6

D．叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成

6．在密闭容器内进行的某反应中测得反应前、反应中、反应后不同时刻甲、乙、丙、丁四种物质的质量分数分别如图所示，则下列说法不正确的是（ ）

A．t1时刻乙、丁、丙所占的质量分数分别为22％、23％和43％

B．若反应前甲、乙、丙、丁四种物质的总质量为100克，则再增加12克甲，甲与乙则恰好完全反应 C．该反应既不可能是化合反应,也不可能是分解反应

D．若甲和丁分别是镁和碳，则该反应中甲和丁的化学计量数之比为1：2 7．下列实验利用提供的方案，能达到目的是（ ）

A．除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠：加入过量的氯化钙溶液，过滤 B．鉴别氮气和氧气：将带火星的木条插入集气瓶中，看是否复燃 C．测定某溶液的酸碱度：滴入酚酞试液，观察溶液颜色变化

D．比较Fe、Cu、Ag的金属活动性：用AgNO3溶液分别与Fe、Cu反应，观察现象 8．下列应用、化学方程式及基本反应类型均正确的是( )

A．鉴别碳酸钠溶液和氯化钠溶液：HCl＋Na2CO3＝NaCl+H2O+CO2↑ 复分解反应 B．硫酸厂污水可用熟石灰中和处理：H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+H2O 复分解反应 C．用红磷测定空气中氧气含量：4P+5O2=2P2O5 氧化反应 D．生石灰加入到紫色石蕊试液中，石蕊变色的原因：CaO＋H2O＝Ca(OH)2 化合反应 9．下列物质的用途体现其化学性质的是

A．干冰作制冷剂 B．汽油洗涤衣物上的油污 C．浓硫酸作干燥剂 D．稀盐酸除铁锈 10．自来水消毒过程涉及到下列甲和乙两个化学反应，其反应的微观过程如下所示：

下列说法正确的是( )

A．两个反应的反应前后的物质都是混合物

B．物质D属于氧化物

C．实验室可用水和二氧化锰的混合物制取E D．乙是分解反应