2017人教版高中化学选修4第二章《化学反应速率和化学平衡》单元测试题5

2017人教版高中化学选修4第二章《化学反应速率和化学平衡》word单元测试题5

第二章 化学反应速率与化学平衡

单元测试

一、选择题(共18小题,每小题3分,共54分,每小题只有一个选项符合题意)

1、 反应A(g)+3B(g) 快的就是( )

A、υ(D)=0、4 mol / ?L·s? C、υ(B)=0、6 mol / ?L·s?

2C(g)+2D(g),在不同情况下测得反应速率,其中反应速率最

B、υ(C)=0、5 mol / ?L·s?

D、υ(A)=0、15 mol / ?L·s?

4C(g) +5D(g)。

2、 在2L密闭容器中加入4molA与6molB,发生以下反应:4A(g)+6B(g) 若经5s后,剩下的A就是2、5mol,则B的反应速率就是( C )

A、0、45 mol / ?L·s? B、0、15 mol / ?L·s? C、0、225 mol / ?L·s? D、0、9 mol / ?L·s? 3、 可逆反应达到平衡的根本原因就是( )

A、反应混合物中各组分的浓度相等

B、正逆反应都还在继续进行

C、正逆反应的速率均为零 D、正逆反应的速率相等 4、 已知反应mX(g)＋nY(g)

qZ(g)的△H＜0,m＋n＞q,在恒容密闭容器中反应达到

平衡时,下列说法正确的就是( )

A、通入稀有气体使压强增大,平衡将正向移动 B、X的正反应速率就是Y的逆反应速率的m/n倍 C、降低温度,混合气体的平均相对分子质量变小

D、若平衡时X、Y的转化率相等,说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m 5、 下列就是4位同学在学习“化学反应速率与化学平衡”一章后,联系工业生产实际所发表的观点,您认为不正确的就是( )

A、 化学反应速率理论就是研究怎样在一定时间内快出产品 B、 化学平衡理论就是研究怎样使用有限原料多出产品 C、 化学反应速率理论就是研究怎样提高原料转化率

D、 化学平衡理论就是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品 6、 对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用就是( )

A、提高反应物的平衡转化率 B、以同样程度改变正逆反应的速率 C、增大正反应速率,减小逆反应速率

D、改变平衡混合物的组成

2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图

7、 右图就是关于反应A2(g)+3B2(g)

2017人教版高中化学选修4第二章《化学反应速率和化学平衡》word单元测试题5 象,影响平衡移动的原因可能就是( )

A、升高温度,同时加压 B、降低温度,同时减压

C、增大反应物浓度,同时减小生成物浓度 D、增大反应物浓度,同时使用催化剂

8、 某温度下,在固定容积的密闭容器中,可逆反应A(g)+3B(g)

2C(g)达到平衡时,

各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持温度不变,以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C,则( C )

A、平衡不移动

B、再达平衡时,n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1 C、再达平衡时,C的体积分数增大

D、再达平衡时,正反应速率增大,逆反应速率减小 9、 下列事实不能用勒夏特列原理解释的就是( ) A、溴水中有下列平衡Br2+H2O

HBr+HBrO,当加入硝酸银溶液后,溶液颜色变浅

B、合成氨反应,为提高氨的产率,理论上应采取降低温度的措施 C、反应CO(g)+NO2(g)颜色变深

D、对于2HI(g)

H2(g)+I2(g),达平衡后,缩小容器体积可使体系颜色变深

pC(g)+qD(g)的v-t图象如下右图,

CO2(g)+NO(g)(正反应为放热反应),达平衡后,升高温度体系

10、 可逆反应mA(g)＋nB(g)

如若其它条件不变,只就是在反应前加入合适的催化剂,则其v-t图象如下右图:

①a1>a2 ②a1b2 ④b1t2 ⑥t1=t2 ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧右图中阴影部分面积更大,以上说法中正确的就是(

A、 ②④⑤⑦ B、 ①④⑥⑧ C、 ②③⑤⑧ D、 ①③⑥⑦

11、 在一密闭容积的容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)。已知反应过程中某

一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0、2 mol?L-1、0、1 mol?L-1、0、2 mol?L-1。当反应达平衡时,可能存在的数据就是( )

A、 SO2为0、4 mol?L-1,O2为0、2 mol?L-1 B、 SO2为0、25 mol?L-1 C、 SO2、SO3均为0、15 mol?L-1 D、 SO3为0、4 mol?L-1

2017人教版高中化学选修4第二章《化学反应速率和化学平衡》word单元测试题5 12、 (2008全国II理综,13)在相同温度与压强下,对反应CO2(g) + H2(g)

CO(g) +

H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验,实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表: 上述四种情况达到平衡后,n (CO)的大小顺序就是( )

物质 物质的量 实验 CO2 H2 CO H2O 甲 乙 丙 丁 a mol 2a mol 0 mol a mol a mol a mol 0 mol 0 mol 0 mol 0 mol a mol a mol 0 mol 0 mol a mol a mol A、乙＝丁＞丙＝甲 B、乙＞丁＞甲＞丙 C、丁＞乙＞丙＝甲 D、丁＞丙＞乙＞甲

13、 X、Y、Z三种气体,取X与Y按1:1的物质的量之比混合,放入密闭容器中发生如下反应:X+2Y

2Z,达到平衡后,测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质

的量之比为3:2,则Y的转化率最接近于( )

A、 33%

B、 40%

C、 50%

D、 65%

14、 当下列反应达到平衡时,保持温度不变,向容器中充入氩气,平衡一定不移动的就是( )

A、 N2(g)+3H2(g) C、PCl5(g)

2NH3(g) B、 2HI(g)

H2(g)+I2(g)

2SO3(g)

D(g),X1与X2分别

PCl3(g)+Cl2(g) D、 2SO2(g)+O2(g)

2B(g)与2C(g)

15、 在两个恒容容器中有平衡体系:A(g)

就是A与C的转化率。在温度不变情况下,均增加相同的A与C的物质的量,下列判断正确的就是( )

A、X1降低,X2增大 B、X1、X2均降低 C、X1增大,X2降低 D、X1、X2均增大

16、 298K下,将1mol蔗糖溶解在1L水中,此溶解过程中体系的?G = ?H－T?S与?S的变化情况就是( )

A、 ?G>0,?S<0 B、 ?G<0,?S>0 C、 ?G>0,?S>0 D、 ?G<0,?S<0

2017人教版高中化学选修4第二章《化学反应速率和化学平衡》word单元测试题5

17、 某温度下,反应SO2(g)+ 反应2SO3(g)

1O2(g) 2SO3 (g) 的平衡常数K1=50,在同一温度下,

2SO2(g) + O2(g)的平衡常数K2的值为( )

A、 2500 B、 100 C、 4×10-4 D、 2×10-2

18、 (2008全国I理综,11)已知:4NH3(g)+5O2(g) == 4NO(g)+6H2O(g) △H=-1 025kJ/mol,该反应就是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的就是( )

二、填空(本题包括5个小题,共46分)

19、(10分)在100℃时,将0、200 mol的四氧化二氮气体充入2L抽空的密闭容器中,每隔一定时间对该容器内的物质进行分析,得到如下表格:

时间 c(N2O4) c(NO2) 试填空:

(1)该反应的化学方程式为_________________________________,达到平衡时四氧化二氮的转化率为________%。

(2)20s时四氧化二氮的浓度c1=________mol·L-1,在0～20s时间段内,四氧化二氮的平均反应速率为________mol?L-1?s-1。

(3)若在相同情况下最初向容器中充入的就是二氧化氮气体,要达到上述同样的平衡状态,二氧化氮的初始浓度为________mol?L-1。

0 0、100 0、000 20 c1 0、060 40 0、050 c2 60 c3 0、120 80 a 0、120 100 b 0、120