当前位置：首页 > 2018年安徽省滁州市中考化学模拟试题(含答案)
（3）CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ （4）稀硫酸
【解析】过滤的原理、方法及其应用，二氧化碳对环境的影响，盐的化学性质，书写化学方程式、文字表达式、电离方程式，物质的鉴别、推断
【解析】【解答】解：碱式碳酸铜和过量的硫酸反应会生成硫酸铜、水和二氧化碳，所以蓝色溶液B是硫酸铜溶液，其中含有反应剩余的稀硫酸，硫酸铜和铁反应会生成硫酸亚铁和铜，所以C中含有铁和铜，溶液D中含有硫酸亚铁和硫酸，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以F是氢气，碱式碳酸铜和硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，推导合理．（1）过滤操作中用到的仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台、滤纸等，所以过滤操作中用到的铁制仪器为：铁架台；（2）通过推导可知A是二氧化碳，化学式为：CO2 ， 大气中二氧化碳含量增多，会导致温室效应增强，全球气候变暖；（3）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；（4）通过推导可知固体C中含有铁和铜，铁排在氢之前，铜排在氢之后，所以试剂E可选用稀硫酸溶液． 故答案为：（1）铁架台；（2）CO2；温室效应；（3）CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；（4）稀硫酸．
【分析】根据碱式碳酸铜和过量的硫酸反应会生成硫酸铜、水和二氧化碳，所以蓝色溶液B是硫酸铜溶液，其中含有反应剩余的稀硫酸，硫酸铜和铁反应会生成硫酸亚铁和铜，所以C中含有铁和铜，溶液D中含有硫酸亚铁和硫酸，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以F是氢气，然后将推出的各物质代入转化关系中验证即可． 14．【答案】（1）氧气
（2）过氧化钠和水反应是放热反应 （3）质量守恒定律 （4）碱
（5）2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
【解析】实验探究物质的组成成分以及含量，氧气的检验和验满，酸碱指示剂及其性质，质量守恒定律及其应用，书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
【解析】【解答】解：实验一：（1）用带火星的木条靠近P处，木条复燃，说明该气体具有助燃性，故答案为：氧气；（2）导管口冒出气泡，可能生成了气体，也可能气体的温度升高，通过分析没有生成气体，只能是锥形瓶中的气体温度升高，故答案为：过氧化钠和水反应是放热反应；
实验二：（3）在化学反应前后，元素的种类不变，反应物中没有碳元素，生成物中也不会有碳元素，故答案为：质量守恒定律；（4）酚酞遇碱变红色，所得的溶液于试管中，滴入无色酚酞试液，发现酚酞试液变红色，说明显碱性，故答案为：碱；
【表达】：过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，故答案为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
【分析】实验一：（1）根据氧气有助燃性进行分析；（2）根据导管口冒出气体的原因进行分析；
实验二：（3）根据质量守恒定律的微观解释进行分析；（4）根据酸碱指示剂的变色进行分析；
表达：根据题中的叙述找出反应物、生成物书写化学方程式． 15．【答案】（1）褪色；有二氧化硫和氢气；不褪色；有爆鸣声
（2）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；2H2+O22H2O；吸收二氧化硫；
形成液封，防止生成的气体逸出；
平衡试管内外的压强，防止停止加热时液体倒吸入试管
【解析】实验探究物质的性质或变化规律，常见气体的检验与除杂方法，金属的化学性质，书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
【解析】【解答】【实验探究】完成实验如下表所示： 实验一 实验二 实验三 98% 45% 25% 实验现象 B中品红溶液 褪色 稍有褪色 不褪色 D中品红溶液 不褪色 不褪色 不褪色 爆鸣实验 无爆鸣声 有爆鸣声 有爆鸣声 A中生成气体成分只有SO2 只有H2 有二氧化硫和氢气（1）实验三中铁与硫酸溶液反应的化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；
实验二中发生爆鸣反应的化学方程式为：2H2+O22H2O．
（2）实验一中C装置的作用是吸收二氧化硫．
【拓展延伸】增加的导管下端伸入液面以下原因是形成液封，防止生成的气体逸出； 该导管所起的作用是平衡试管内外的压强，防止停止加热时液体倒吸入试管． 故答案为：褪色；有二氧化硫和氢气；不褪色；有爆鸣声；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；2H2+O2
2H2O；吸收二氧化硫；形成液封，防止生成的气体逸出；平衡试管内外的压强，防
止停止加热时液体倒吸入试管． 三、计算题
16．【答案】解，设10g稀盐酸中含HCl的质量为x HCl ＋ NaOH =NaCl＋ H2O 36.5 40 x 20g×8%
36.5：40=x：（20g×8%） 解得，x=1.46g
则稀盐酸中溶质的质量分数=×100%=14.6% 答：稀盐酸中溶质的质量分数为14.6% 。
【解析】有关溶质质量分数的简单计算，中和反应及其应用，根据化学反应方程式的计算 【解析】【解答】根据氢氧化钠与盐酸的反应，结合图示进行分析，由于盐酸与氢氧化钠反应会放出热量，故反应过程中，有温度的升高，且当二者恰好完全反应时，放出的热量最多，即温度达到最高；然后继续加入氢氧化钠时，由于不再反应，故无热量放出，且由于氢氧化钠溶液的温度较低，故溶液混合后，会导致温度下降；由此可知，与10g稀盐酸完全反应时，用掉的氢氧化钠的质量为20g，再根据二者反应的化学方程式，以及其中的物质间的质量比，即可求得盐酸的溶质质量分数。
解，设10g稀盐酸中含HCl的质量为x HCl ＋ NaOH =NaCl＋ H2O 36.5 40 x 20g×8%
36.5：40=x：（20g×8%）
解得，x=1.46g
则稀盐酸中溶质的质量分数=×100%=14.6% 答：稀盐酸中溶质的质量分数为14.6% 。 【分析】此题是关于化学方程式及溶质质量分数的计算题，要求学生有较强的识图能力和数据分析能力；解题的关键是，根据图示，找出与盐酸恰好完全反应的氢氧化钠的质量；然后再根据相关的化学反应方程式，并依据已知量对未知的应求量进行求解计算即可，注意解题要规范。
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