(4份试卷汇总)2019-2020学年天津市河北区化学高一(上)期末学业水平测试模拟试题

2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷

一、单选题

1．下列化学用语正确的是

A．硫酸的电离方程式：H2SO4 ===2H + SO4

B．NaOH溶液吸收氯气的化学方程式：Cl2 + 2NaOH=== 2NaCl+ H2O C．金属Cu溶于稀HNO3的离子方程式：Cu+2H==Cu+H2↑ D．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3==Na++H++CO32-

2．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指 A．氨水

B．硝酸

C．醋

D．卤水

3．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．足量 Cu和含2 molH2SO4的浓硫酸在加热条件下反应可生成NA个SO2分子 B．0.1 mol/LCuCl2溶液中Cl的数目是0.2NA

C．100 g质量分数为98%的浓硫酸中含有氧原子的数目为4NA D．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA 4．下列说法正确的是 ( ) A．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2 B．浓硫酸和木炭加热条件下可以生成SO2 C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3 D．少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀

5．一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应4NH3＋6NO=5N2＋6H2O。该反应中化合价降低的元素是 A．NH3中的N B．NO中的O C．NO中的N D．NH3中的H 6．下列说法中正确的是 A．2gH2所占有的体积是22.4L

B．1 mol氯气与足量的铁反应，转移3 mol电子 C．标准状况下，22.4L H2O含有6.02×10个H2O分子

D．常温常压下的32gO2与标准状况下22.4L N2含有相同的分子数 7．下列实验过程始终无明显现象的是

A．CO2气体通入BaCl2溶液中 B．NO2气体通入FeSO4溶液中 C．H2S气体通入CuSO4溶液中 D．HC1气体通入Na2SiO3溶液中 8．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（ ） ①在敞口容器中将金属钠投入到FeC12溶液中 ②向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液 ③向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸 ④向NaAlO2溶液中通入过量CO2 ⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2 A．

B．只有

C．只有

D．只有

9．已知氧化性强弱顺序：Cl2>Br2>Fe3+>I2，则下列说法正确的是（ ） A．向含碘化钾、淀粉的溶液中滴加FeCl3溶液，溶液变蓝

B．向FeBr2溶液中通入少量Cl2，发生反应的离子方程式为：2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl- C．某溶液中含有Fe2+、Cl-、I-，为了除去I-而不减少其他离子，可通入过量氯气

D．向含有NaBr、NaI的溶液中通入适量氯气，充分作用后，将溶液蒸干、灼烧，可能得到NaCl和NaI的固体混合物

23

-+

2+

+

2-

10．国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血．”这里的铁是指 A．铁单质 B．铁元素 C．四氧化三铁 D．硫酸铁 11．下列叙述正确的是（ ） A．硅在自然界中能够以单质形式存在 B．SiO2是酸性氧化物， 所以不与任何酸反应 C．可用Na2SiO3溶液和CO2反应来制备H2SiO3 D．NaOH溶液可以盛装在带玻璃塞的磨口试剂瓶中

12．对于Na、Na2O、NaOH和Na2CO3四种物质，按一定标准划分，将有一种物质和其中三种物质不属于同一类。该物质是 （ ） A．Na B．Na2O C．NaOH D．Na2CO3

13．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述，正确的是（ ） A．常温时，在水中的溶解性：碳酸钠>碳酸氢钠 B．热稳定性：碳酸钠<碳酸氢钠

C．质量相同时，分别与同体积同浓度盐酸反应的快慢：碳酸钠>碳酸氢钠 D．物质的量相同时，分别与足量的盐酸反应，生成CO2的质量：碳酸钠<碳酸氢钠 14．关于二氧化硅的叙述不正确的是 ① 二氧化硅是制造光导纤维的重要原料

② 硅、碳原子最外层都有4个电子，故SiO2的物理性质与CO2类似 ③ SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，是两性氧化物 ④ 将CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成，说明碳酸比硅酸酸性强 A．②③ B．③④ C．②④ D．①④

15．某无色溶液中放入铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中一定可以大量存在的( ) A．Na+ B．Mg2+ C．CO32- D．HCO3-

16．四种基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是

A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 17．下列关于物质用途的叙述中，不正确的是

A．二氧化硅是一种良好的半导体材料 B．过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇的供氧剂 C．氢氧化铝可用作医用胃酸中和剂 D．氧化铁常用作红色油漆和涂料 18．对下列实验现象的解释不正确的是 选项 A B C D A．A 实验现象 C12使鲜艳的红色花瓣褪色 NH3与HCl气体接触时有白烟产生 新切开的Na表面在空气中很快变暗 氯化铝溶液中滴入过量的氢氧化钠溶液，白色沉淀溶解 B．B C．C 解释 Cl2具有强还原性 NH3与HCl反应生成固体小颗粒 Na容易与空气中的氧气等反应 氢氧化铝具有两性 D．D 19．抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列说法中不正确的是( ) A．漂白粉开口放置于空气中容易变质 B．氯水是比漂白粉、漂白液更稳定的漂白剂 C．漂白液的有效成分是NaClO

D．工业上制漂白粉的方法是：将氯气通入石灰乳制取漂白粉

20．某溶液中含有Na、SO4、CO3、HCO34种离子，若向其中加入少量过氧化钠固体后，溶液中离子

＋

2－

2－

－

浓度基本保持不变的是

A．HCO3－ B．Na＋ C．CO32－ D．SO42－ 21．下列实验方法、装置或操作正确的是

A．实验室制备氨气

B．向容量瓶中转移溶液

C．吸收HCl

D．稀释浓硫酸

22．把下列金属投入0.1 mol·L－1盐酸中，能发生反应且反应最剧烈的是( ) A．Cu B．Fe C．Mg D．Al

23．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ）

A．用图甲所示装置收集NO C．用图丙所示装置制备Fe(OH)2 24．下列过程属于物理变化的是

B．用图乙所示装置制备NH3 D．用图丁所示装置稀释浓H2SO4

A．钢铁生锈 B．臭氧消毒 C．食物腐败 D．干冰升华

25．X、Y、Z、W是四种短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，并且这四种元素的最外层电子数之和为20，下列叙述错误的是 W X Z Y A．上述元素中X的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强 B．Z和Y均可与氢元素形成18电子的分子 C．Mg可以在W与Y所形成的某种化合物中燃烧 D．四种元素对应的简单氢化物中，稳定性最好的是Z

二、填空题 26．按要求填空

（1）酸雨的pH < _________

（2）制造光导纤维的材料是_________；三硅酸镁（Mg2Si3O8·11H2O）用氧化物表示_______________________。

（3）除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3杂质相应的离子方程式为__________________________________________________________。 （4）检验SO4所需要用的试剂_______________________________。

（5）用氨气检验氯气泄漏的方程式：______________________________________________。 （6）配平下列化学方程式：

____Zn + ____HNO3 =_____NH4NO3 + ____ Zn(NO3) 2+ ____H2O，__________ 三、推断题

27．某些化学反应可用下式表示：A+B→C+D+H2O请回答下列问题：

（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出该反应的离子方程式： _____________。

（2）若C为氯化钠，D为能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则A与B的组合是_____或_______。 （3）若A为紫红色金属，D为红棕色气体，请写出符合上式的化学方程式 ________________________。

（4） 若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B的组合是____________。 四、综合题

28．Ⅰ.某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4 和较多的Fe3+和Cu2+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。实验室模拟该工业流程如图：

2－

(1)检验废水中的Fe，实验室中用酸性KMnO4溶液检验，发生反应的离子方程式为________。 (2)加入过量物质1后，发生反应的离子方程式为___________________________。

(3)固体2是__________，实验室为长期保存硫酸亚铁溶液往往向其溶液中加入__________。

Ⅱ.工业上冶炼铝的原料是铝土矿( 主要成分是Al2O3，杂质为Fe2O3、FeO、SiO2等)。某研究小组设计的提纯Al2O3的方案如下：

(1)加入过量的NaOH溶液，过滤后的滤液中含有的溶质有________(填化学式)。 (2)加入过量NaOH溶液过滤后，若滤渣中Fe(OH)2也被氧化，写出其被氧化的化学方程式______________。

(3)写出通入过量CO2生成沉淀A时反应的离子方程式为_________________________。 五、实验题

29．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容，现用该浓硫酸配制480mL1mol·L－1的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管②烧瓶③烧杯④ 玻璃棒⑤药匙⑥量筒⑦托盘天平。

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