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中南大学考试试卷（A）
2006 学年 上 学期期末考试试题 时间110分钟
分析化学 课程 56 学时 学分 考试形式： 闭 卷 专业年级：化工、应化、制药2004级 总分100分，占总评成绩70 %
注：此页不作答题纸，请将答案写在答题纸上 一、选择题（本题20分，每小题2分）
1．分析测定中随机误差的特点是： ( ) A．数值有一定范围 B．数值无规律可循
C．大小误差出现的概率相同 D．正负误差出现的概率相同
2．用邻苯二甲酸氢钾为基准物质标定0.1 mol/L NaOH溶液,每份基准物的称取量宜为：[M(KHC8H8O4)=204.2] ( ) A． 0.2 g左右 B．0.2 g ~ 0.4 g C．0.4 g ~ 0.8 g D． 0.8 g ~ 1.6 g
3．以0.1000 mol/L NaOH滴定 20.00mL 0.1000 mol/L 的HAc (Ka = 1.8×10-5)，其化学计量点时pH值为： ( )
A．0.0 B．7.0 C． >7.0 D．<7.0
4．某二元弱酸的pKa1、pKa2分别是3.00、7.00，在pH=3.0的0.20mol/LH2B溶液的中,HB-的平衡浓度是： ( ) A． 0.15 mol/L B． 0.05 mol/L C． 0.10 mol/L D． 0.025 mol/L 5．用EDTA滴定不同金属离子时，KMY越大，滴定所允许的pH值： （ ） A． 越低 B． 越高 C． 为7.00 D. 越偏碱性
6．某二元弱酸的pKa1、pKa2分别是3.00、7.00，NaHA稀溶液的pH值约为： ( ) A． 2.0. B． 4.0 C． 5.0. D． 6.0
7． ( ) 下列物质中可用于直接配制标准溶液的是：
A．固体NaOH (G.R.)； B．固体KMnO4 (G.R.); C．固体KCrO(G.R.); D．固体NaSO·5HO（C .P.）
8．在1mol/LH2SO4溶液中，以0.05mol?L-1Ce4+溶液滴定0.05mol?L-1Fe2+溶液，则此滴定最适宜的指示剂是：(ECe4+/Ce3+
θ′′=1.44V;EθFe=0.68V) ( ) 3+/Fe2+1
A． 硝基邻二氮菲-亚铁(Eθ’=1.25V) B． 邻二氮菲-亚铁(Eθ’=1.06V) C． 邻苯氨基苯甲酸(Eθ’=0.89V) D． 二苯胺碘酸钠(Eθ’=0.84V)
9．试判断下列各物质，不产生混晶现象的是： （ ） A．BaSO4和PbSO4 B．BaCrO4和RaCrO4
C．KClO4和AgCl D．MgNH4PO4和MgNH4AsO4
10．Ca2+既无氧化性，又无还原性，用KMnO4 法测定时，只能采用： ( ) A．直接滴定法 B．间接滴定法 C．返滴定法 D．置换滴定法 二、填空题（本题24分，每空2分）
1．增加平行测定次数，取算术平均值来表示分析结果，其目的是为了减少分析测定过程中的 ______________。
2．若BaCl2中含有NaCl、KCl、CaCl2等杂质,用H2SO4沉淀Ba2+时,生成的BaSO4沉淀表面首先吸附的是 离子，扩散层的抗衡离子主要是 。 3．NH3-NH4Cl缓冲溶液 (pKb=4.74 )，其缓冲范围pH＝ ，当cNH3___________ 时，缓冲容量最大。
4．某二元酸H2A，其pKa1＝1.25，当用NaOH标准溶液滴定时，应有 个 pKa2＝4.26。pH突跃，宜选用___________作指示剂。 5．晶形沉淀的沉淀条件是___________。
6．用EDTA滴定金属离子M时，有时要加入掩蔽剂L掩蔽干扰N，则掩蔽剂必须符合KNL____KNY和KML____KMY以及掩蔽剂本身无色（填“>”或“<”或“＝”）
7．1 mol/L HCl溶液中，反应2Ce4+ + Sn2+ = 2Ce3+ + Sn4+的条件平衡常数K′= ____________。
(已知
????ECeV;E?0.14V) 4?3??1.28/CeSn4?/Sn2?:cNH4Cl为
8．(NH4)2HPO4水溶液的质子条件式为 。
三、计算题（本题40分，每小题10分, 4，5题任选一题）
1．对某试样进行四次分析结果(%)如下:29.03,29.08,28.97,29.24, (1)试用Q检验法确定离群值29.24%是否舍弃; (2) 计算平均值的置信区间。(置信度90%)
(已知： t0.90,2=2.92, t0.90,3=2.35, t0.90,4=2.13, Q0.90,4=0.76)
2．称取含惰性杂质的混合碱试样5.2600 g，溶于水并定容于250 mL容量瓶中, 取50.00 mL,
2
以酚酞为指示剂, 滴定时用去0.1204 mol/L HCl标准溶液16.70 mL，继以甲基橙为指示剂继续滴定，共消耗HCl标准溶液49.40 mL, 问试样除惰性杂质外还有那些组分存在? 其质量分数各为多少？（已知：M (NaOH) = 40.00, M (Na2CO3) = 106.0 M（NaHCO3）＝84.01）
3．在pH=10.0的氨性缓冲溶液中, 以铬黑T作指示剂,用0.0200 mol/L EDTA溶液滴定0.0200 mol/L Zn2+溶液,终点时c NH3=0.118 mol/L，计算终点误差。
(已知：lgKZnY=16.5； pH=10.0时 lg?Y(H)=0.45, lg?Zn(OH)=2.4, Zn(NH3)42+的lg?1~lg?4分别是2.3、4.6、7.0、9.0，pZnep(EBT)=12.2，NH3的Kb = 1.8×10-5 )
4．计算CaC2O4在pH为5.00的0.050mol/L(NH4)2C2O4中的溶解度。 （已知：Ksp(CaC2O4)=2.0×10-9, H2C2O4的Ka1=5.9×10-2, Ka2=6.4×10-5）
5．用重铬酸钾法测定褐铁矿试样时，若用T(Fe/K2Cr2O7)=0.01676 g/mL标准溶液，为了使Fe2O3的百分含量的数值正好是滴定管读数（mL为单位）的5倍，需称取样品多少克？ （已知：M (Fe) = 55.85, M (Fe2O3) = 159.7 ）
四、简答题（本题16分，每小题4分）
1． 简述用络合滴定法连续测定Bi3+、Pb2+的方法原理。 2． 碘量法的主要误差来源有那些？如何预防？
3． 金属指示剂在化学计量点附近应有敏锐的颜色变化，若颜色变化缓慢或不变，这称作什
么现象？
4．简述滴定分析法对化学反应的要求？
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