大学分析化学试卷第五套

分析化学试卷

一、填空题（每空1分，共10分）

1．在分析过程中，下列情况将引起何种（系统、随机）误差。使用没有校正的砝码引起系统误差；用部分风化的H2C2O4·H2O标定NaOH引起系统误差；滴定管读数最后一位不一致为 随机 。

51.0?4.03?10?3?2.151?0.0020342．47.0

3．配制标准溶液的方法有 直接配制法 和 间接配制法 。

4.沉淀滴定法目前应用最多的是银量法，按照采用指示剂的种类划分，可将银量法分成 摩尔法、佛尔哈德法、发扬司法。

5.当晶核的聚集速度大于定向速度时，易生成非晶型沉淀。

二、选择题（在本题的每一小题的备选答案中，只有一个答案是正确的，请把

你认为正确答案的题号，填入题干的括号内。多选不给分。每题2分，共40分） 1．能用HCl标准溶液直接滴定的碱是（ D ）

A．NaF (HF, pKa=3.46) B．NaAc (HAc, pKa=4.74)

C．苯甲酸钠（pKa=4.21） D．苯酚钠（pKa=9.95） 2．金属离子M，能够用EDTA直接滴定的条件是（ B ）

A．cKa≥10

6cK?10C．MY

-8

6cK'?10MYB．

61gcK?10MY D．

3. 下列盐中，哪种不能用标准强酸溶液直接滴定？（ C） A. Na2CO3 B. Na2B4O7·10H2O C. NaAc D. Na3PO4 4. 指出下列条件适于佛尔哈德法的是： （ C） A. pH6.5～10.5 B. K2CrO4 为指示剂

C. 酸度为0.1～1mol·L-1 D. 荧光黄为指示剂

5. 用EDTA 滴定不同金属离子时，KMY 越大，滴定所允许的pH 值： （ A） A. 越低 B. 越高 C. 为7.00 D. 越偏碱性

6. 欲将(1-9)中赤铁矿粉碎至4mm，应缩分的次数为： ( C ) A. 3 次 B. 4 次 C. 5 次 D. 6 次

7. 欲测定含Fe. Al. Cr. Ni 等矿样中的Cr 和Ni，用Na2O2 熔融，应采用的坩埚是： ( C_

A. 铂坩埚 B. 镍坩埚 C. 铁坩埚 D. 石英坩埚

8. 待测组分在试样中的相对含量在0.01～1％范围内的分析为： 1. B A. 痕量组分分析 B. 微量组分分析 C. 微量分析 D. 半微量分析

9. 用二甲酚橙作指示剂，以EDTA 直接滴定Pb2+、Bi3+、Zn2+时，终点颜色变化是：（ B ）

A. 红色变为蓝色 B. 由紫红色变为亮黄色 C. 由亮黄色变为紫红色 D. 由蓝色变为紫红色 10. 下列操作错误的是： ( B ) A. 配制NaOH 标准溶液用量筒取水

B. KMnO4 标准溶液装在碱式滴定管中 C. AgNO3 标准溶液贮于棕色瓶中

D. 配制碘标准溶液时将碘溶于少量浓KI 溶液然后再用水稀释

11. 有(a)NaH2PO4，(b)KH2PO4 和(c)NH4H2PO4 三种溶液，浓度均为0.10mol·L-1，则三种溶液的pH 值的关系是： (A) A. a=b=c B. ac D. a=b

12. 用EDTA 滴定不同金属离子时，KMY 越大，滴定所允许的pH 值：(A) A. 越低 B. 越高 C. 为7.00 D. 越偏碱性

13. 下列说法违反无定形沉淀条件的是： ( C )

A. 在浓溶液中进行 B. 在不断搅拌下进行 C. 陈化 D.在热溶液中进行 14. 标定NaOH 溶液的浓度时,若采用部分风化的H2C2O4·2H2O 为基准物,则标定所得的浓度将：( B )

A. 偏高 B. 偏低 C. 准确 D. 不能判断 15. 沉淀陈化适用下列何种沉淀? ( D ) A. 非晶形 B. 凝乳状 C. 胶状 D. 晶形

16. KMnO4 法测Fe2+一般在H2SO4 介质中而不在HCl 介质中进行，主要是因为：( D )

A. H2SO4 酸性比HCl 强 B. H2SO4 为氧化性酸，HCl 为还原性酸 C. 有自催化反应发生 D. 在HCl 介质中易产生诱导作用

17. 用0.1mol·L-1NaOH 滴定0.1mol·L-1NH4Cl 下面说法正确的是: ( D ) A. 用甲基红作指示剂可准滴 B. 用酚酞作指示剂可滴定 C. A、B 均可 D. 不能滴定

18. 滴定分析中出现下列情况，属于系统误差的是： ( C ) A. 滴定时有溶液溅出 B. 读取滴定管读数时，最后一位估测不准 C. 试剂含少量被测离子 D. 砝码读错

19. 25mL 0.2mol·L-1KOH 和同浓度同体积的H2SO4 混合后，加入甲基红显________色。( B )

A. 蓝色 B. 红色 C. 无色 D. 黄色

20. 为获得纯净易过滤和洗涤的晶形沉淀，要求：( C )

A. 沉淀时聚集速度大而定向速度小 B. 溶液的相对过饱和度大 C. 沉淀时聚集速度小而定向速度大 D. 沉淀的溶解度要小 三、 判断题（每题1分，共10分）

1.pH玻璃电极不能用于有色和浑浊溶液的pH值测定。（× ） 2.缓冲溶液的浓度越大，其缓冲容量也越大（√） 3.酸碱指示剂的变色范围越窄越好。（√） 4.标定Na2S2O3的基准物是AS2O3。（ × ） 5.磺基水杨酸主要用于测定Fe2+（×）

6.增加平行测光的次数，可以减少系统误差。（ × ） 7.EDTA能与大多数金属离子形成1：1的配位化合物。（ √ ）。 8.有色溶液的吸光度与其透光率互为倒数。（ × ）

9.如果在最大吸收波长处有其他吸光物质干扰测定时，应根据“吸收最大，干扰最少”的原则来选择入射光波长（√）

10.克氏定氮法适于蛋白质，胺类，尿素等有机化合物中氮的测定（√） 四、计算题（每道5分，共30分）

1. 用BaSO4 重量法测某样品中Na2SO4 含量，称样1.000g，处理后得BaSO4 沉淀0.2465g 计算Na2SO4 百分含量。

1. 解： Na2SO4%=(142.04/233.39)×(0.2465/1.000)×100=15.00

2.已知CHCl=0.2000mol/L，求THCl 和THCl/CaCO3 ？ 2．解：THCl＝0.2000×1×36.5×10＝0.0073（g/ml）

2HCl+ CaCO3=CaCl2+ CO2+ H2O 73 100

0.0073 y y=0.010（g/ml） 即：THCl/CaCO3＝0.0100（g/ml）

－3

3.称取干燥Al(OH)3凝胶0.3986g,于250ml容量瓶中溶解后，吸取25.00ml，精确加入EDTA标准液（0.05140mol/L）25.00ml，过量的EDTA溶液用标准锌溶液（0.04998mol/L）回滴，用去15.02ml，求样品中Al2O3的含量。Al2O3的分子量为101.96

3.解：2n Al2O3＝nEDTA （0.05140×25.00-0.04998×15.02）×101.96/（2

×1000×0.03986） ＝68.45％

4．称取混合碱试样0.9476g，以酚酞为指示剂，用0.2785mol/L HCl标准溶液滴定至终点，用去酸溶液34.12ml。再加甲基橙指示剂，滴定至终点，又消耗酸溶液23.66mL，求试样中各组分的质量分数。

（MNa2CO3?106.0g/mol;MNaHCO3?84.01/mol;MNaOH?40.01/mol 4．解：?V1>V2 ?混合碱组成为Na2CO3和NaOH 酚酞：Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl

NaOH+HCl==NaCl+H2O

甲基橙：NaHCO3+HCl==CO2?+H2O+NaCl

nM23.66?10?3?0.278?510.60?Na2CO3%??100%??10%0W0.9476

?73.71%

nM(34.12?23.66)?10?3?0.278?510.60?NaOH%??100%??10%0W0.9476

?12.30%

5.取一份水样100mL，调节pH=10，以EBT为指示剂，用10.0mol/L滴定至终点，消耗25.00mL；另取一份水样100mL，调节pH=12，加钙指示剂（NN），然后以10.0mmol/L EDT溶液滴定至终点，消耗13.00mL。求该水样中总硬度，以mmol/L表示，和Ca2+、Mg2+的含量，以mg/L表示。（MCa=40.08g/mol，MMg=24.30g/mol）

10.0?25.00?2.50mmol/L5.解：总硬度=100.0

Cu2?(mg/L)?Mg2?(mg/L)?10.0?13.00?40.08?52.1(mg/L)100.0 10.0(25.00?13.00)?24.36?29.2(mg/L)100.0

6. 在0.10mol·L-1 的MgSO4 溶液中含有杂质CuSO4，欲使铜离子沉淀为

Cu(OH)2，并使之沉淀完全，但不使Mg(OH)2 沉淀，计算pH 应控制在什么范围? 6. 解： 使Mg(OH)2 不沉淀的pH 值为： pH=14+ 2 1 lg(KspMg(OH)2 /[Mg2+])=14+ 2 1 lg(1.8×10-11/0.10)=9.13

使Cu(OH)2 沉淀完全，即使其浓度不大于10-6mol·L-1，则 pH=14+ 2

1 (lgKspCu(OH)2+6)=14+ 2

1 ×(lg2.2×10-20+6)=7.17 所以应控制pH 在7.17～9.13 之间。 五、实验设计（10分,每道5分）

1.分析铁矿石中Fe2O3含量,测定5次，结果分别为67.48%、67.37%、67.47%、

67.43%和67.40%，求分析结果的平均值、平均偏差和标准偏差。

平均值：(67.48%+67.37%+67.47%+67.40%+67.43%)/5 =67.43%， 平均偏差0.04%，标准偏差 0.05%

2.用氧化还原滴定法测定某品牌果汁中维生素C 的含量，准确取等量的果汁样品，分别进行多次测定，得到以下测定结果：样品果汁中维生素C 含量为3.51mg/100g；在果汁样品中加入标准物质维生素C 5.00 mg/100g，测得维生素C 含量为8.36mg/100g。请计算该测定的回收率为多少？样品果汁中维生素C 含

量为多少？

答:P＝（8.36－3.51）/5.00＝97％

维生素C 含量为3.51/97％＝3.61 （mg/100g）