苏教版化学选修3物质结构与性质专题3知识点解读

(1)对于平行六面体晶胞；每个晶胞的上、下、左、右、前、后共有六个与1

之共面的晶胞。如某个粒子为n个晶胞所共有，则该粒子有n属于这个晶胞。

(2)非长方体(正方体)晶胞中粒子视具体情况而定，如石墨晶胞每一层内碳原1子排成六边形，其顶点(1个碳原子)被三个六边形共有，则每个六边形占3。

【规律方法】 晶胞的一般计算公式

已知：晶体密度(ρ)、晶胞体积(V)、晶胞含有的组成个数(n)和NA的有关计ρ·V

算公式：NA＝M

n

ρ·V

如NaCl晶体：N＝58.5。

4A

第二单元 离子键 离子晶体

离 子 键 的 形 成

[基础·初探]

1.形成过程

离子化合物中，阴、阳离子之间的静电引力使阴、阳离子相互吸引，而阴、阳离子的核外电子之间，阴、阳离子的原子核之间的静电斥力使阴、阳离子相互排斥。当阴、阳离子之间的静电引力和静电斥力达到平衡时，阴、阳离子保持一定的平衡核间距，形成稳定的离子键，整个体系达到能量最低状态。

2.定义

阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。 3.特征

[核心·突破]

1.离子键

(1)成键微粒：带正电荷的阳离子和带负电荷的阴离子。 (2)离子键的存在：离子晶体中。

(3)成键的本质：阴、阳离子之间的静电作用。 2.离子化合物的形成条件

(1)活泼金属(指第ⅠA和ⅡA族的金属元素)与活泼的非金属元素(指第ⅥA和ⅦA族的元素)之间形成的化合物。

(2)金属元素与酸根离子之间形成的化合物(酸根离子如硫酸根离子、硝酸根

离子、碳酸根离子等)。

(3)铵根离子(NH＋4)和酸根离子之间，或铵根离子与非金属元素之间形成的盐。

【温馨提醒】

1.离子晶体不一定都含有金属元素，如NH4Cl。

2.离子晶体中除含离子键外，还可能含有其他化学键，如NaOH、Na2O2中均含有共价键。

3.金属元素与非金属元素构成的键不一定是离子键，如AlCl3含有共价键。 4.熔化后能导电的化合物不一定是离子化合物，如金属等。

离 子 晶 体 [基础·初探]

1.概念：由阴、阳离子通过离子键结合成的晶体。 2.物理性质

(1)离子晶体具有较高的熔、沸点，难挥发。

(2)离子晶体硬而脆，离子晶体中，阴、阳离子间有较强的离子键，离子晶体表现了较强的硬度。

(3)离子晶体在固态时不导电，熔融状态或溶于水后能导电。

(4)大多数离子晶体易溶于极性溶剂(如水)中，难溶于非极性溶剂(如汽油、煤油)中。

3.晶格能

(1)定义：拆开1_mol离子晶体使之形成气态阴离子和气态阳离子时所吸收的能量。用符号U表示，单位为kJ·mol－1。

4.常见的两种结构类型

氯化钠型 氯化铯型 晶体结构模型 配位数 每个晶胞的组成 相应离子化合物 5.影响离子晶体配位数的因素

r＋

离子晶体中离子配位数的多少与阴、阳离子的半径比－有关。

r

[合作·探究]

两种常见离子晶体的阴、阳离子的空间排列探究

1.NaCl型(如图)

(1)Na＋和Cl－的配位数(一种离子周围紧邻的带相反电荷的离子数目)分别为多少？

6 4个Na＋和4个Cl－ KCl、NaBr、LiF、CaO、 MgO、NiO等 8 1个Cs＋和1个Cl－ CsBr、CsI、NH4Cl等

【提示】 6,6。

(2)NaCl晶胞包含的Na＋和Cl－分别为多少？