苏教版化学选修3物质结构与性质专题3知识点解读

第一单元 金属键 金属晶体

金 属 键 与 金 属 特 性 [基础·初探]

1.金属键

(1)概念：金属离子与自由电子之间强烈的相互作用称为金属键。 (2)特征：无饱和性也无方向性。 (3)金属键的强弱

①主要影响因素：金属元素的原子半径、单位体积内自由电子的数目等。 ②与金属键强弱有关的性质：金属的硬度、熔点、沸点等(至少列举三种物理性质)。

2.金属特性

特性 导电性 解释 在外电场作用下，自由电子在金属内部发生定向移动，形成电流 通过自由电子的运动把能量从温度高的区域传导热性 到温度低的区域，从而使整块金属达到同样的温度 由于金属键无方向性，在外力作用下，金属原延展性 子之间发生相对滑动时，各层金属原子之间仍保持金属键的作用 [核心·突破]

??成键本质：金属离子和自由电子间

1.金属键? 的静电作用

成键特征：没有饱和性和方向性??存在于：金属和合金中

成键粒子：金属离子和自由电子

2.金属晶体的性质

3.金属键的强弱对金属物理性质的影响

(1)金属键的强弱比较：金属键的强度主要取决于金属元素的原子半径和外围电子数，原子半径越大，外围电子数越少，金属键越弱。

(2)金属键对金属性质的影响 ①金属键越强，金属熔、沸点越高。 ②金属键越强，金属硬度越大。

③金属键越强，金属越难失电子。如Na的金属键强于K，则Na比K难失电子，金属性Na比K弱。

【温馨提醒】

1.并非所有金属的熔点都较高，如汞在常温下为液体，熔点很低，为－38.9 ℃；碱金属元素的熔点都较低，K-Na合金在常温下为液态。

2.合金的熔点低于其成分金属。 3.金属晶体中有阳离子，无阴离子。

4.主族金属元素原子单位体积内自由电子数多少，可通过价电子数的多少进行比较。

金 属 晶 体 [基础·初探]

1.晶胞：反映晶体结构特征的基本重复单位。 2.金属晶体

(1)概念：金属阳离子和自由电子之间通过金属键结合而形成的晶体叫金属晶体。

(2)构成微粒：金属阳离子和自由电子。 (3)微粒间的作用：金属键。 (4)常见堆积方式 ①平面内

金属原子在平面上(二维空间)紧密放置，可有两种排列方式。

其中方式a称为非密置层，方式b称为密置层。 ②三维空间内

金属原子在三维空间按一定的规律堆积，有4种基本堆积方式。

堆积方式 图式 实例 简单立方堆积 钋 体心立方堆积 钠、钾、铬、钼、钨等

面心立方堆积 六方堆积 3.合金 (1)定义

金、银、铜、铅等 镁、锌、钛等 一种金属与另一种或几种金属(或非金属)的融合体。 (2)性能

①合金的熔点比各成分金属都要低；

②合金比各成分金属具有更好的硬度、强度和机械加工性能。

晶胞中粒子数目的计算方法探究——均摊法

1.长方体(正方体)晶胞中不同位置的粒子数的计算

[核心·突破]

1.晶胞的特点

(1)习惯采用的晶胞是平行六面体，其三条边的长度不一定相等，也不一定互相垂直。晶胞的形状和大小由具体晶体的结构所决定。

(2)整个晶体就是晶胞按其周期性在三维空间重复排列而成。每个晶胞上下左右前后无隙并置地排列着与其一样的无数晶胞，决定了晶胞的8个顶角、平行的面以及平行的棱完全相同。

2.晶胞粒子数计算的原则