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《分析化学》复习试卷（一）
一、填空题
1．写出下列各体系的质子条件式：
(1) c1(mol/L) NH4 H2PO4 (2) c1(mol/L)NaAc+ c2(mol/L)H3BO3 2.符合朗伯-比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时，其最大吸收波长 ，透
射比 。
3. 准确度用 表示，精密度用 表示。
4．二元弱酸H2B，已知pH＝1.92时，δH2B ＝δHB-；pH＝6.22时δHB-＝δB2-, 则H2B的pKa1
＝ ，pKa2＝ 。
5.已知??(Fe3+/Fe2+)=0.68V，??(Ce4+/Ce3+)=1.44V，则在1mol/L H2SO4溶液中用0.1000
mol/L Ce4+滴定0.1000 mol/L Fe2+，当滴定分数为0.5时的电位为 ，化学计量点电位为 ，电位突跃范围是 。
6.以二甲酚橙(XO)为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用Zn2+滴定EDTA，终点时溶液颜
色由_________变为__________。
7.某溶液含Fe3+10mg，用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余0.1mg，则Fe3+
在两相中的分配比= 。
8.滴定分析法中滴定方式有 , , 和 。 9.I2与Na2S2O3的反应式为 。
10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的
曲线称谓 ；光吸收最大处的波长叫做 ，可用符号 表示。
11. 已知Zn（NH3）42+ 的各级累积形成常数logβ1—logβ4分别为2.3、4.6、7.0和9.0，则
它们的第四级形成常数logK4= 。
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12. 分光光度法的基础是 ，其相对误差一般
为 。此法适用于 量组分的测定。 13.在纸色谱分离中， 是固定相。
14.晶形沉淀的条件述为①在 的溶液中进行；②
在 下， 加入沉淀剂；③在 溶液中进行；④ 。
15沉淀滴定法中莫尔法、佛尔哈德法、法扬司法的指示剂分别
是： 、 、 。 二、计算题
1、试样用量为0.1 ~ 10 mg的分析称为：
A、常量分析 B、半微量分析 C、微量分析 D、痕量分析 2、在分析工作中，减小偶然差的方法是：
A、对结果进行校正 B、采用对照实验 C、增加平行测定次数 D、采用空白实验 3、下列各数中，有效数字位数为四位的是：
A、[H+]=0.0003mol/L B、pH=10.42 C、ω(MgO)=19.96% D、4000 4、在下列各酸碱组分中，属于共轭酸碱对的是：
A、H+-OH- B、H3PO4-Na2HPO4 C、H2S-Na2S D、NaHCO3-Na2CO3 5、下列一元弱酸或弱碱（C=0.10mol/L）中，能被直接准确滴定的是： A、HCN（Ka=7.2×10-10） B、NH4CI（KbNH3=1.8×10-5） C、(CH2)6N4（Kb=1.4×10） D、HCOOH（Ka=1.8×10） 6、用纯水将下列溶液稀释10倍，其中 pH 值变化最大的是： A、0.1mol/L HCl B、0.1mol/L HAc
C、1mol/L NH3·H2O D、1mol/L HAc + 1mol/L NaAc
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7、用EDTA滴定M时，下列情况能够增大滴定突跃的是：
A、固定CM使K/MY减小 B、使K/MY固定减小CM C、增大CM和K/MY D、减小CM和K/MY
8、当金属离子M和N共存时，欲以EDTA滴定其中的M，若cM=10cN，TE=0.1%, ΔpM=0.2。则要求ΔlgK的大小是：
A、5 B、6 C、4 D、7 9、下列关于滴定度的叙述，正确的是：
A、1g标准溶液相当被测物的体积(mL) B、1ml标准溶液相当被测物的质量(g) C、1g标准溶液相当被测物的质量(mg) D、1mL标准溶液相当被测物的体积(mL) 10、已知在酸性介质中Eθ’(Cr2O72-/Cr3+)=1.00V；Eθ’(Fe3+/Fe2+)=0.68V。以0.03333mol/L K2Cr2O7标准溶液滴定0.2000 mol/L Fe溶液，计量点电位为（ ）。 A、0.95V B、0.92V C、1.1V D、0.96V
11、求难溶化合物MA在水溶液中的溶解度，若A为强酸根，存在可与金属离子形成络合物的试剂L，则其溶解度的计算式为： A、C、
Ksp/?M(L) B、Ksp/[1??M(L)] D、
Ksp??M(L) Ksp?[1??M(L)]
2+
2+
12、影响弱酸盐溶解度的首要因素是：
A、络合效应 B、盐效应 C、酸效应 D、同离子效应 13、某有色溶液A=0.301，则其透光度T%等于：
A、69.9 B、2.0 C、3.01 D、50
14、在符合朗伯-比耳定律的范围内，有色物的浓度、最大吸收波长、吸光度三者的关系是： A、增加、增加、增加 B、减小、不变、减小 C、减小、增加、增加 D、增加、不变、减小 15、下列混合物溶液中，缓冲容量最大的是：
A、0.02 mol·lNH3—0.18 mol·lNH4Cl B、0.17 mol·lNH3—0.03 mol·lNH4Cl C、0.15 mol·lNH3—0.05 mol·lNH4Cl D、.0.10 mol·lNH3—0.10 mol·lNH4Cl 三、问答题
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1. 为什么以KMn04 滴定 C2O4时，滴入KMnO4的红色消失速度由慢到快。
2.在进行络合滴定时,为什么要加入缓冲溶液控制滴定体系保持一定的pH?
3.试述系统误差的特点、来源和消除方法。
四、计算题
1、（6分）某矿石含铜约0.12％，用双环己酮草酰二腙显色光度法测定。试样溶解后转入100ml容量瓶中，在适宜条件下显色，定容.用1cm比色皿，在波长600nm测定吸光度，
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要求测量误差最小，应该称取试样多少克？ε＝1.68×10（L·mol·cm），MCu=63.5）
2.（6分）称取混合碱试样0.3010g，以酚酞为指示剂，用0.1060mol/L HCI标准溶液滴定至终点，用去酸溶液20.10mL，再加甲基橙指示剂，滴定至终点，又耗去酸溶液27.70mL，求试样中各组分的百分含量。（MNa2C03=106.0，MNaHC03=84.01）
3.（8分）计算在pH＝6.0，[乙酰丙酮]＝0.10mol/L时的lgK’AlY。（lgKAlY＝16.30；pH＝6.0时，lgα
乙酰丙酮－AlY(H)＝2.24；
络合物的β1＝4.0×10，β2＝3.2×10，β3＝2.0×10）
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