2015备考江苏省2014年中考化学分类汇编：常见的酸和碱+酸碱的通性2

故选：B． 9．（2分）（2014?扬州）现有常温下的三种溶液：①纯碱溶液 ②食盐水 ③，食醋，pH大小关系为（ ） A．②＜①＜③ B． ③＞②＞① C． ①＞②＞③ D． ③＜①＜② 解：①纯碱溶液显碱性，pH＞7；②食盐水显中性，pH=7；③食醋显酸性，pH＜7． 则三种溶液pH大小关系为：①＞②＞③． 故选：C． 16．（2分）（2014?扬州）下列说法正确的是（ ） A．生石灰制成的食品干燥剂可以食用 直接品尝实验室药品的味道 B． 误食重金属盐，可服牛奶或鸡蛋清解毒 C． D．液化气起火，迅速关闭阀门，以断绝可燃物的来源 解：A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙具有腐蚀性，所以生石灰制成的食品干燥剂不能食用，故A错误；

B、实验室药品不能品尝，故B错误；

C、重金属盐能使蛋白质失去生理活性，而使人中毒，所以误食重金属盐，可服牛奶或鸡蛋清解毒，故C正确；

D、液化气起火，迅速关闭阀门，关闭阀门是隔绝氧气，故D错误． 故选：C．

25．（10分）（2014?扬州）过氧化钙（CaO2）是一种对环境友好的多功能无机化合物，通常有两种制备方法．

已知：温度过高过氧化物会分解生成氧化物和氧气．

方法1：由Ca（OH）2为原料最终反应制得，其制备流程如图1：

方法2：由鸡蛋壳（含CaCO3高达90%）为原料最终反应制得，其制备流程如图2：

（1）方法1中搅拌的目的是 让药品混合均匀，充分接触 ．请将搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整：

CaC12+H2O2+2NH3?H2O+6 H2O ═CaO2?8H2O↓+2NH4Cl．制备过程中除水外可循环使用的物质是 NH4C1 （填化学式）．

（2）方法2中气体X是 二氧化碳 ，实验室常用 氢氧化钠 溶液来吸收．煅烧后的反应是化合反应，也能生成CaO2?8H2O，反应的化学方程式为 Ca（OH），可将反应器放置在 冰水混合2+H2O2+6H2O=CaO2?8H2O ．该反应需控制温度在0～2℃

物中 ，获得的CaO2产品中主要含有的固体杂质是 Ca（OH）2 （填化学式）． （3）这两种制法均要求在低温下进行（除煅烧外），温度过高会造成氨水挥发外，还能 造成CaO2?8H2O分解 ．

（4）“绿色化学”一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，则上述两种方法中生成CaO2?8H2O的反应符合“绿色化学”的是 方法2 （填“方法1”或“方法2”）． 解：（1）搅拌可以使药品均匀混合，所以方法1中搅拌的目的是：让药品混合均匀，充分接触，依据质量守恒定律可知，化学反应前后原子个数不变，所以需要补充的物质是水，氯化铵既出现在了反应物中，也出现在了生成物中，所以制备过程中除水外可循环使用的物质是：NH4C1；

（2）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，所以X是二氧化碳，在实验室常用氢氧化钠来吸收二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和双氧水反应生成过氧化钙晶体，化学方程式为：Ca（OH）2+H2O2+6H2O=CaO2?8H2O，冰水混合物的温度是0℃，所以反应需控制温度在0～2℃，可将反应器放置在冰水混合物中，氢氧化钙是反应物，但是在反应过程中不一定会完全反应，所以获得的CaO2产品中主要含有的固体杂质是Ca（OH）2；

（3）依据题中的知识可知，温度过高过氧化物会分解生成氧化物和氧气，所以温度过高会造成氨水挥发外，还能造成CaO2?8H2O分解；

（4）“绿色化学”一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，方法1中有副产物氯化铵，方法2中没有副产物，所以上述两种方法中生成CaO2?8H2O的反应符合“绿色化学”的是：方法2． 故答案为：（1）让药品混合均匀，充分接触，H2O，NH4C1；

（2）二氧化碳，氢氧化钠，Ca（OH）2+H2O2+6H2O=CaO2?8H2O，冰水混合物中，Ca（OH）2；

（3）造成CaO2?8H2O分解； （4）方法2． 14．（2分）（2014?盐城）下列图象与对应的表述不吻合的是（ ） A． 向氢氧化钠溶液中不断加水 B． 氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气 C． 向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液 D． 某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体 解：

A、NaOH的pH值是＞7的，加水稀释后，NaOH的浓度减小，pH值随之降低，但它永远是碱，所以pH值越来越接近于7，但不会＜7．故A错误；

B、氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，二氧化锰是催化剂，化学反应前后质量和化学性质不变，故B正确；

C、硫酸铜与氢氧化钠反应生成的氢氧化铜沉淀能与硫酸反应生成硫酸铜，故在硫酸铜和稀硫酸的混合液中硫酸首先与氢氧化钠反应，硫酸铜后与氢氧化钠反应，也就是刚开始不能出现硫酸铜沉淀，故C正确；

D、某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，固体溶解，溶液质量增加，饱和后溶液质量不变，故D正确． 答案：A

（2014?淮安）18．（6分）氢氧化钠是一种重要的化工原料。 （1）氢氧化钠俗称__________。

（2）利用图18所示装置（固定装置省略）进行NaOH与CO2气体反应的实验。

若A与C连接，将分液漏斗中部分NaOH溶液注入烧瓶中，然后关闭活塞并打开止水夹，观察到的实验现象是________________________________________________；CO2与NaOH溶液反应的化学方程式是_____________________________________。

（3）已知： Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3； NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

将（2）中实验后烧瓶内的溶液在低温下蒸干得到白色固体X，则X的组成可能有四

种情况，分别是：

Ⅰ.NaOH，Na2CO3； Ⅱ.____________； Ⅲ.______________； Ⅳ.NaHCO3 （4）根据以上信息，请设计一种以100mL未知浓度的NaOH溶液和CO2气体为原料获得

Na2CO3溶液的方法__________________________________________________。 解：（1）氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠． 故填：火碱、烧碱、苛性钠．

（2）若A与C连接，将分液漏斗中部分NaOH溶液注入烧瓶中，然后关闭活塞并打开止水夹，由于二氧化碳被消耗后，会导致烧瓶中的压强减小，空气会进入烧瓶，能够观察到B导管口产生气泡；

CO2与NaOH溶液反应的化学方程式是：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O． 故填：B导管口产生气泡；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．

（3）二氧化碳和氢氧化钠反应时，如果氢氧化钠过量，则溶质是氢氧化钠和碳酸钠； 如果二氧化碳过量，但是不能完全消耗生成的碳酸钠，则溶质是碳酸钠和碳酸氢钠； 如果氢氧化钠和二氧化碳恰好完全反应，则溶质是碳酸钠；

如果二氧化碳过量，并且把碳酸钠完全消耗，则溶质是碳酸氢钠． 故填：Na2CO3、NaHCO3；Na2CO3． （4）以100mL未知浓度的NaOH溶液和CO2气体为原料获得Na2CO3溶液的方法是：先向100mL氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳，再取100mL相同浓度的氢氧化钠溶液和生成的碳酸氢钠溶液混合．

故填：先向100mL氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳，再取100mL相同浓度的氢氧化钠溶液和生成的碳酸氢钠溶液混合．

（2014?常州）13.在一定条件下，下列物质的转化一步不能能实现的是

A.Fe-----Fe3O4 B.Fe2O3——Fe C.S——SO2 D.NaOH——Na2SO4 选C．

（2014?常州）19.如留所示，将摘管甲中的液体挤出，气球明显鼓起，一段时间后恢复原状，再将滴管乙中的液体挤出，气球又明显鼓起且不恢复原状.则滴管甲、乙和烧杯①②中的物质可能是

A.甲:水,①:食盐； 乙:水， ②:蔗糖 B.甲:水①硝酸铵； 乙:稀盐胶， ②:铁 C.甲:水①氢氧化钠 ； 乙:稀硫酸 ②:锌

D.甲:水①生石灰； 乙:稀盐酸 ②:氢氧化钠 选C．

（2014?南通）8．（2分）根据下列实验和现象不能判定有新物质生成的是（图中夹持仪器省略）（ ）