2018届上海市杨浦区高三上学期期末质量调研化学试题

2018届上海市杨浦区高三上学期期末质量调研化

学试题（word版）

相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Br—80 Ag—108 一、选择题(本题共40分，每小题2分，只有一个正确答案) 1. 对

中数字的叙述正确的是 （ ）

A.291是Ts元素的相对原子质量 B.291是Ts元素的质量数 C.117是

的质子数 D.117是

的中子数

2. 漂粉精暴露在潮湿的空气中易失效，其原因与下列叙述无关的是 （ ） A.HCIO的酸性比H2CO3 弱 B. Ca( ClO)2 能与碳酸反应 C.HClO见光易分解 D. Ca( ClO)2 是正盐 3. 石油分馏的原理是利用物质的（ ）

A. 沸点差异 B. 密度差异 C. 溶解度差异 D. 化学性质差异 4. 离子晶体具有的性质是 （ ）

A. 易导热 B. 易熔化 C. 熔化状态下导电 D. 有延展性 5. 下列有关苯的说法，错误的是 （ ）

A. 分子中所有原子共平面 B. 分子中无碳碳双键、碳碳单键 C. 不能发生加成反应 D. 能发生取代反应 6. 工业上仅以食盐和水为原料，不能得到的产品是 （ ） A. 烧碱 B.NaClO溶液 C. 盐酸 D. 氮肥NH4Cl

7. 两个容积相同的容器中，分别盛有O2和空气，在同温、同压下，两容器中的气体一定具有相同的( ) A. 原子数 B. 分子数 C. 质量 D. 密度 8. 反应物X生成Z的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式为 （ ） A. 2X(g)→Z(g)+(a-b)kJ B. 2X(g)→Z(g)+(b-a)kJ C. 2X(g)→Z(g)+(c-a)kJ D. 2X(g)→Z(g)+(b-c)kJ

9. 对NH3有关性质的描述，错误的是 （ ） A. NH3极易溶于水

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B. NH3具有还原性 C. NH3在一定条件下能分解

D. 右图中浓盐酸换成浓硫酸时现象相同

10. 下列反应，与硫酸型酸雨的形成肯定无关的是 （ ） A. SO2+2HS2→3S+2H2O B. SO2+ H2O C. 2SO2+ O2

H2SO3

2SO3 D. SO3+ H2O→H2SO4

11. 在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是 （ ） A. Fe C. Fe

FeCl3 B. FeFe3O4 D. Fe

FeSO4

FeCl2

12.25℃时， (NH4)2SO4 溶液显酸性，是因为 （ ） A. NH4电离出了H

2- ＋

＋

B. NH4与水反应生成H

+

2-

＋＋

C. SO4结合水电离的H D. SO4 抑制水电离

13. 支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，下列有关表述错误的是 （ ） A. 利用了电解原理

B. 电子由电源负极流向钢管桩 C. 钢管桩是负极 D. 高硅铸铁作阳极

14. CO2催化加氢可制取汽油 （主要是C5ˉC11的烃类混合物）， 转化过程示意图如下（中括号内是汽油中某些成份的球棍模型）： CO2

CO

(CH2)n

C5H12 ～C11H24

下列说法错误的是 （ ）

A. 反应①：CO2+H2

CO+H2O B. 反应②中形成了碳碳键和碳氢键

C. 图中b的名称是5-甲基庚烷 D. 图中a和b互为同系物

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15. 以下是某工厂的生产流程：

下列分析正确的是 （ ）

A. 循环使用的物质： NH3和CO2 B. 母液中只含有：NH4和Cl C. 向母液中通NH3、加NaCl时加热 D. 该工厂的产品是纯碱和NH4Cl 16. 右图是铝热反应的装置图，对该反应叙述正确的是 （ ） A. 铝热反应是放热反应，所以常温下可以反应

B. 图中a为Mg条，b为KClO3，c为Al2O3 和Fe的混合物 C. KClO3是该反应的催化剂

D. 利用铝热反应可焊接钢轨，也可冶炼锰等难熔金属

17. 一定温度下，恒容密闭容器中发生N2(g)+3H2(g)

2NH3(g) 反应，反应速率与反应时间的关系如图

＋

-

所示。对两种平衡状态下各物理量的比较错误的是 （ ） A. 平衡状态Ⅱ时的c(H2) 一定小 B. 平衡常数K一样大

C. 平衡状态Ⅱ时的c(NH3) 一定大 D. 平衡状态Ⅱ时的v(正)一定大

18. 表格中右图是乙醇分子的化学键断键位置的示意图。下列对乙醇发生反应时的反应条件、断键方式及主要有机产物的叙述中错误的是 （ ） 选项 A.与钠反应 B. 催化氧化 C. 消除反应 反应条件 常温 Cu或Ag 浓硫酸，170℃ 断键位置 主要有机产物 乙醇的分子结构 ① ②③ ②④ ② CH3CH2ONa CH3COOH CH2=CH2 CH3CH2Br D. 与HBr反应 △ 中国好课堂 中国最好的高中教学资源平台

19. 随原子序数的递增，八种短周期元素的原子半径相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示，列分析正确的是 （ ）

A.d、c的简单离子半径大小：d

D.X、Y 、Z 和d四种元素能形成离子化合物

20. 溴酸银(AgBrO3)和KNO3的溶解度随温度变化曲线如图所示：

的下

下列分析错误的是 （ ）

A.60℃时，AgBrO3饱和溶液的浓度是0.596% B. 温度升高时AgBrO3和KNO3溶解速度都加快

C. 温度对AgBrO3溶解度的影响比对KNO3溶解度的影响大 D. KNO3中少量AgBrO3可用重结晶的方法除去 二、综合分析题 （共60分） （一）（本题共15分）

砷 （As）是第四周期VA族元素，可以形成As2S3、H3AsO3、H3AsO4 等化合物，用途广泛。 完成下列填空：

21. 砷原子核外有_____个电子层，最外层有________个电子，写出砷原子最外层电子的轨道表示式：

___________________________。

22. 将砷与VA族所有短周期元素的原子半径，按从小到大的顺序排列：______________ （用元素符号表示）。

23. 溴位于VIIA族且与砷同周期，比较溴、砷最高价氧化物对应水化物酸性的强弱：

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