2015年高考化学冲刺阶段复习之术（二稿）

2015年北京高考化学冲刺阶段复习之术

小橙子 2015.5.13

一、高考化学的目标要求和考察维度

目标要求：扎实的基础知识和较强的思维能力 考察维度：归纳和演绎

扎实的基础知识（不同层次的考生侧重点不同）

1、后期以北京市理综《考试说明》为“纲”进行全面复习梳理（6个板块、5大分类和3项要求），理在教材内，料在教材外。

2、以近五年高考真题和《考试说明》样题为“本”，规范答题，恰当进行延伸、拓展，认识到高考真题是相对稳定的，具有示范性和典型性的。从参考样题中认识高考试题（参考答案、样题说明、难度系数）

变化反映趋向：突出化学反应原理主干知识的考察；大量的信息结合图表的一次、二次实验探究；突出学生新情境下解决问题的能力。

3、以归纳为“王”，将知识点串成线、结成网，形成系统的知识体系。发散思维让你有着灵活的头脑，归纳思维让你有着大局的眼光。归纳功夫不练好，你会陷入题海然后被题海淹没。 无机化学的归纳：以结构—性质—用途—制法为思路，以五种金属元素（钠、镁、铝、铁、铜）和非金属元素（碳、硅、氮、硫、氯）为复习重点，将其与元素周期律（位—构—性）以及金属性、非金属性判断依据相结合，将其与教材的相关实验相结合，与物质制备、检验、保存以及用途相结合，与有机部分相关内容相结合。具体如下：

金属元素：单质—氧化物—氢氧化物—盐 非金属元素：氢化物—单质—氧化物—酸—盐 非金属性强弱：8大依据 金属性强弱：6大依据

化学实验之基本操作：粗盐的提纯（溶解、过滤、蒸发）、结晶及沉淀的洗涤、蒸馏和分馏、分液和萃取

化学实验之常见气体实验室制法：检查气密性、气体发生装置（固固加热、固液

不加热、固液或液液加热）、除杂装置、收集装置、尾气处理装置

化学实验之物质的分离和检验：常见的气体检验以及常见阴阳离子的鉴别

化学实验之实验探究：提出问题、假想与猜测、制定计划、进行实验、收集证据、解释与结论、反思与评价。我们已有的知识就是物质的性质，简单的装置和基本的实验操作。用它们去实现新的实验目的时，不变的是性质，变化的只是装置和操作。

新题型中经常涉及的实验操作和化学反应原理：过滤、洗涤、蒸发、结晶、蒸馏、萃取、分液等；氧化还原反应、离子反应、反应热、电解池、盐类水解、化学反应速率和平衡、沉淀溶解平衡等。

与有机之间的联系：有机物与碱金属、卤素等的反应，有机物的特征反应等 有机化学的归纳：把握了官能团的性质就是把握了各类有机物之间的转化关系，理解了同分异构现象，就是明白了有机物种类繁多的原因。醇、醛、酸、酯一条线，乙烯辐射一大片，卤代烃在中间。同时注意分析有机推断题中的内涵与外延，做一题通一片，做一题有一道题的效果。

四大理论体系：氧化还原反应→电化学（原电池、电解池、电镀池） 原子结构→元素周期表和元素周期律→化学键

化学反应的能量变化→反应热→热化学方程式→燃烧热、中和热→盖斯定律 化学反应速率→化学四大平衡（化学平衡、电离平衡、水解平衡、溶解平衡）→平衡移动→平衡常数

实验部分的归纳：常见仪器的用途及使用方法、试剂的保存、各种颜色和特殊现象，为探究性实验打下良好的基础。

总之，高中化学的无机部分和有机部分将像2个交叉的圆，一个以化合价的变化为圆心，一个以官能团的性质为圆心。整个实验部分均可以化学反应方程式为载体进行延伸复习。

较强的思维能力（对不同层次的学生要求不同）

1、正向思维和逆向思维

归纳学习（正向+逆向）→考试（逆向+正向） 2、化学计算中的守恒思想。北京理综化学部分计算所占分数（2011年4分，2012年6分，2013年4分，2014年8分）。质量守恒、原子守恒、电子守恒、电荷守恒、质子守恒、物料守恒。特殊的考法：缺项配平法，具体如下： 配平变价元素的化学计量数，先根据原子守恒或者电荷守恒确定缺项物质，再配平其他物质的化学计量数

若增加的元素是除H、O以外的非金属，未知物一般是相应的酸 若增加元素是金属，未知物一般是相应的碱

若反应前后配平后H、O不守恒，未知物一般是H2O

一般地，离子反应方程式配平设计两种H2O、H+或者H2O、OH-

3、等效平衡中的建模法。完全等效和不完全等效；恒温恒容的体积可变反应、恒温恒容的体积不变反应，恒温恒压下的可逆反应。 4、控制变量法。探究实验中的变与不变。

5、已知新情境下的知识迁移能力。包括对有机推断题中给出反应的分析迁移能力，新反应新情境下课内知识课外知识的迁移。

二、把握“二八原则”在高考化学复习中的运用

1、按图索骥，正确应对化学平衡原理的考察

实质：自变量（t、T、P）与函数值（物质的量、浓度、质量分数、转化率等）的定量定性关系，实际上就是解决数学问题。 破解思路：横纵坐标的含义→函数的变化关系→分析特殊点（起点、拐点、终点）→“以一定二”

2、方程式的书写，高考化学绕不开的坎

氧化还原反应的书写：前后守恒不能丢，缺项配平重点练。“以恒定项” 离子反应方程式的书写：以史为鉴，总结常见错误，自我警醒。”以少定多” 电化学方程式的书写：正负阴阳要分清，原电池电解别混淆。“化难为易” 热化学反应方程式的书写：状态，符号别弄丢，系数陷阱应当心。“小心翼翼” 有机化学反应方程式的书写：条件符号要留心，千万别丢无机物。“瞻前顾后”

3、四步骤搞定盖斯定律

设计反应途径→得出待求方程式→进行反应热的运算→注意反应热符号以及比例变化关系

4、打好开门红—有机推断题的思路

小技巧：不饱和度的运用；熟记同分异构的转化关系；三不要：新反应吃不透，太纠结背景材料太纠结，机械硬套（比葫芦画瓢）；

三步走：读信息找突破口：物理特性，特定反应条件，特定转化关系，结构关系，特征现象，特定的量变；挖信息：对新反应进行分析挖掘；用信息：将挖掘信息运用在题设条件中。

命题实质：官能团的引入（羟基、卤原子、高分子）；官能团的消除（不饱和键、醛基、羟基）；官能团的演变；碳链的增减。

三、需要探讨的几个小问题

1、常见无机物的性质

新制氯水、久置氯水和液氯 新制氯水呈黄绿色、有刺激性气味，属于混合物。氯水的氧化性，只表现氯水的氧化性。如：在某些含有较强还原性阳离子的溶液中滴加氯水。如：在FeCl2溶液中滴加氯水，溶液由浅绿色变成棕黄色，是由于Cl2将Fe2+氧化Fe3+的缘故；氯水中的盐酸和次氯酸起作用：与氢氧化钠反应，使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色。平衡的移动与氯离子、酸、碱、盐、光照等关系。 CO2和SO2

都能使澄清石灰水变浑浊，过量通入沉淀都能消失。如何鉴别？品红，用FeCl3和BaCl2的混合溶液，用酸性高锰酸钾溶液，用溴水，硝酸酸化的硝酸钡。 具有漂白性的物质

二氧化硫、新制氯水、双氧水、活性炭（可逆与不可逆） 常见的工业反应

氯碱工业、制玻璃、铝热反应、煅烧石灰石、合成氨、硫酸工业、制漂白粉、制水煤气等

连续转化与三角转化

特殊反应条件（电解、高温、高温高压催化剂、氧气催化剂加热） 2、原电池中介质的作用

氢氧燃料电池在电解质溶液分别为酸性或碱性条件下的反应方程式 镁和铝电极在不同介质中的电池反应 3、化合物或离子之间的反应顺序问题

氧化还原反应中先考虑氧化还原反应再考虑复分解反应 复分解反应中先考虑中和反应再考虑酸碱和盐的反应

同类反应，弱电解质越难电离或沉淀溶解度越小的越先发生 强易弱难，先强后弱

阴离子放电顺序和阳离子放电顺序 双水解的问题

弱酸的酸性强弱问题

4、惰性电极电极酸、碱、盐的水溶液，水解产物的问题

电解无氧酸或不活泼金属无氧盐的水溶液，其实就是电解质的分解

电解某些强酸含氧酸、强碱、某些活泼金属含氧酸盐的水溶液，实际就是电解水 电解活泼金属无氧酸盐的水溶液，电解质和水都参加反应 电解某些不活泼金属含氧盐的水溶液，电解质和水均反应

5、有机化学中聚合反应单体和链节的判断问题，有机推断中不饱和度应用的局限性

四、最后阶段复习的建议 基本做法：“大道至简”

1、紧扣核心考点，基础为主，注意教材、笔记以及错题本的翻阅；

研究目录，理清知识脉络；重点知识做标记；重复重复再重复；回归目录。有机化学基础（选修5）教材中64页就是命题实质，65页就是思想方法，68、69就是知识框架，历年真题就是命题范本，后期回归双基深挖教材，必将成功。

2、以化学方程式为主线，掌握无机、有机反应规律及实验现象等；

3、掌握能量变化、盖斯定律，反应速率、四大平衡及电化学原理及其应用； 4、掌握控制变量实验探究基本方法； 5、注意自己写试卷分析 关于做题的问题：

按照高考题型分题型训练，特别地，要注意有机推断题目的突破；

不要被一模、二模打乱阵脚，避免陷入题海中，命题老师为了显露才华总是太任性；

注意反思：知识点反思（内涵和外延）、解题规律反思、解题失误反思