江苏省启东中学2018届高考化学复习专项练习：电化学基础+电解池+电解原理的应用(1)+Word版含答案

电解原理的应用课后练习(1)

1． 已知金属离子的氧化性：Cu2＋>Ni2＋>Fe2＋>Zn2＋。金属镍有广泛用途，粗镍中含有少量的Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是( )

A．阳极发生还原反应，其电极反应式为Ni2＋＋2e－===Ni B．电解过程中，阳极减少的质量等于阴极增加的质量 C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe和Zn D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有铜和铂两种金属单质

2． 串联电路中的四个电解池分别装有0.05 mol/L下列溶液，用惰性电极电解，连接直流

电源一段时间后，溶液的pH最小的是(假定产生的气体全部放出) A．KNO3

B．NaCl

C．AgNO3

D．CuCl2

2＋

2＋

3． 下列过程需要通过电后才可进行的是（ ） ①电离 ②电解 ③电镀 ④电泳

A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①②③④ 4． 写出下列溶液电解后，溶液复原需加入的物质

（1）NaNO3 ；（2）HCl ； （3）Cu（NO3）2 ；（4）NaCl 。

5． 惰性电极分别电解下列物质的水溶液一段时间后，氢离子浓度不会改变的是（ ） A．NaCl B．CuSO4 C．AgNO3 D．Na2SO4

6． 化学是人类进步的关键，而化学工业则是最主要的“推进器”。下列有关化学工业原理说法正确的是（ ）

A．电解精炼铜：阳极质量的减小等于阴极质量的增加 B．氯碱工业：在阴极需要不断加入含有NaOH的蒸馏水

C．合成氨工业：使用催化剂只加快反应速率不影响化学平衡，对合成氨生产的日产量无影响

D．硫酸工业：因SO2催化氧化的转化率高达93.5％～98％，因此接触氧化后的尾气可以直接排放

7． 电解CuSO4溶液时，若要达到以下三个要求：①阳极质量减少；②阴极质量增加；③电解溶液中不变，则可选用的电极是（ ） A．纯铜做阳极，含Zn、Ag的Cu合金做阴极 B．含Zn、Ag的Cu合金做阳极，纯铜做阴极 C．用纯铁做阳极，纯铜做阴极

D．用石墨做阳极，用惰性电极(Pt)做阴极

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8． 电解CuSO4和NaCl的混合溶液，开始时阴极和阳极上分别析出的物质是( ) A．H2和Cl2 B．Cu和Cl2 C．H2和O2 D．Cu和O2 9． 在粗铜精炼的反应中

当阳极，发生 （填“氧化”或“还原”）反应， 阳极的电极反应

10． 粗铜中常含有锌、镍、银、金等杂质，工业上常用电解的方法精炼粗铜。

（1）电解时__________作阳极，电极反应式为_______________________；作阴极，电极反应式为_________________________。

（2）电解前CuSO4溶液的浓度为1 mol·L-1，电解时如有0.5 mol电子发生转移，则此时电解液中CuSO4的浓度为，阴极得到的纯铜质量为。阳极泥的主要成分是__________________。

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参考答案： 1． 答案： D

解析： 电解池中阳极发生氧化反应，电极反应为Ni－2e===Ni、Zn－2e===Zn、Fe－2e－===Fe2＋，A项错误；阳极镍、铁、锌都溶解，而阴极只析出镍，故阳极减少的质量不等于阴极增加的质量，B项错误；镍精炼实验中的电解质溶液是镍盐，溶液中存在Ni、Fe、Zn2＋，C项错误；铜、铂没有溶解，D项正确。 2． 答案： C 解析： 3． 答案： B 解析：

4． 答案： （1）H2O （2）HCl （3）CuO （4）HCl 解析： 5． 答案： D

解析： A项，电解NaCl溶液，c(OH)增加，c(H)减小；B项，电解CuSO4溶液，c(H)增加；C项电解AgNO3溶液，c(H)增加；D项，电解Na2SO4溶液，实际是电解水，电解后溶液仍然为中性，c(H＋)不变。 6． 答案： B 7． 答案： A

解析： A项中阳极：Cu－2e===Cu，阴极：Cu＋2e===Cu，电解解过程中不变，符合题意；B项中当合金中的Zn失电子时，电解质溶液中减小；C项中阳极：Fe－2e===Fe，阴极：Cu2＋＋2e－===Cu，减小；D项中阳极：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O，阴极：2Cu2＋＋4e－===2Cu，减小。 8． 答案： B

解析： 由放电顺序Cu2＋>H＋>Na＋，Cl－>OH－>SO知开始时析出Cu与Cl2。 9． 答案： 粗铜 氧化 Cu-2e- = Cu

2+

－

2＋

－

2＋

2＋

－

＋

－

＋

＋2＋

2＋

－

2＋

－

2＋

解析： 在粗铜精炼的反应中，粗铜作阴极，纯铜作阴极，硫酸铜溶液作电解质溶液。 10． 答案： （1）粗铜 Cu-2e-====Cu2+，Zn-2e-====Zn2+ 纯铜 Cu2++2e-====Cu (2)1 mol·L-1 16 g 银、金

解析： 本题考查精炼铜的有关知识。注意：在精炼铜的过程中，理论上电解液浓度保持不变。

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