(精选3份合集)2020届吉林省吉林大学附属中学高考数学模拟试卷

(2)当pH>7.4时，与pH=7.4时相比，氢离子浓度减小，HbO2(aq)+H＋(aq)向移动，增大了血红蛋白氧结合率；

HbH＋(aq)+O2(g)的化学平衡逆

(3)①假设反应开始时Mb的浓度为1，根据物质的转化率，结合物质反应转化关系可计算该反应的化学平衡常数； ②根据K=

aap(O)=20.0kPa可得a；

?1?a?np?O2?可得，带入2

③根据温度对化学平衡移动的影响分析反应热；

④根据化学反应达到平衡时v(正)=v(逆)及37℃时的平衡常数计算k2，根据37 ℃时反应平衡常数及图2中C

v正点时结合度计算的值。

v逆【详解】

(1)已知：①Hb(aq)+H＋(aq)

＋

②HbH(aq)＋O2(g)

HbH＋(aq) ΔH1 K1

HbO2(aq)+H＋(aq) ΔH2 K2

HbO2(aq) ΔH3=△H1+△H2，

由于反应热与反应途径无关，所以①+②，整理可得：Hb(aq)+O2(g)K1=

cHbH???c?Hb?ncH?c?HbO2???，K2=

c?HbO2?ncH?cHbH?nc?O2?????，

??2???1

2

K3=

c?Hb?nc?O2??cHbH?nc?HbO2?ncH?cHbH?????=c?HbH??c?HbO?nc?H?= K·K；

?nc?Hb?nc?O?nc?H?c?Hb?nc?H?c?HbH?nc?O?22?(2)当pH>7.4时，与pH=7.4时相比，氢离子浓度减小，HbO2(aq)+H＋(aq)向移动，增大了血红蛋白氧结合率，所以根据图示可知曲线A符合要求； (3)①对于反应Mb(aq)+O2(g)c(Mb)=(1-a)，c(MbO2)=a，K=

HbH＋(aq)+O2(g)的化学平衡逆

MbO2(aq)，假设反应开始时Mb的浓度为1，转化率为a，则平衡时

c?MbO2?c?Mb?np?O2?，根据图示可知p(O2)=2.0kPa，a=80%，带入可得

K=

c?MbO2?c?Mb?np?O2??0.8=2；

0.2?2a p(O2)=20.0 ②人正常呼吸时，体温约为37 ℃，此时的化学平衡常数K=2.0化学平衡常数K=

?1?a?np?O2?，

kPa，则人正常呼吸时2=

a?1?a??20.0，解得a=97.6%；

③经测定，体温升高，Mb与氧气的结合度降低，结合平衡移动原理：升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，说明升高温度化学平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则该反应的正反应为放热反应，所以ΔH<0； v(正)= v(逆)，c(Mb)·p(O2)，c(MbO2)，c(Mb)·p(O2)= ④当反应达到平衡时，由于v(正)=k1·逆反应速率v(逆)=k2·所以k1·

k2·c(MbO2)，则

c?MbO2?k1120-1

?=K=2.0kPa，若k1=120 s-1·kPa-1，则k2= s=60 s-1； k2c?Mb?np?O2?2.0v正=1.00。 在图2中的C点，a=80%，处于平衡线上，则v(正)= v(逆)，故v逆【点睛】

本题考查了反应热的计算、化学平衡常数的计算、化学平衡的移动、化学反应进行的方向等问题，题干素材涉及生物知识和人体生命活动，很好的考查了学生学习化学反应原理解决实际问题的能力。