高三化学一轮复习必修一综合检测题

第一轮化学必修一测试

1．下列离子：①

2?SiO32?SO32??CO3HCO3SONH4 ②S ③ ④ ⑤4 ⑥I ⑦ ⑧

??2?2?? ⑨Fe ⑩Cl，其中能在稀

2?H2SO4溶液中大量存在的是 （ ）

A．①②③④⑥⑧⑨ B．⑤⑥⑦⑩ C．⑤⑥⑦⑨⑩ D．⑤⑦ 2．下列物质都能导电，其中属于电解质的是

A．熔融的NaOH B．金属铝 C．稀硫酸 D． NaCl溶液 3．为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入

A．氯水 B．KSCN溶液 C．铜片 D．铁粉 4．胶体分散系与其它分散系的本质区别是

A．分散质粒子大小 B．是否有丁达尔现象 C．是否稳定 D．分散质粒子是否带电 5．关于钠原子和钠离子,下列叙述正确的是

A．钠离子具有碱性 B．钠离子具有还原性 C．它们都很容易失去电子 D．它们的质子数相同

6．下列叙述正确的是

A．通常情况下，1.5molO2的体积约为33.6L B．NaOH的摩尔质量是40g

C．在100 mL水中溶解5.85gNaCl，则所得NaCl溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1

D．同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数一定相同 7．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是 A．所用NaOH固体已潮解

B．向容量瓶加水时，液面低于刻度线即摇匀

C．定容时不小心加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分 D．有少量NaOH溶液残留在烧杯内 8．下列关于金属及其化合物的叙述正确的是 A．铝在常温下不能与氧气反应 B．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应

C．碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液均显红色 D．过氧化钠可用于呼吸面具中作为二氧化碳气体的来源 9．在某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是

1

A．H+ 、Na+、SO42-、HCO3-

B．Mg2＋、K+、SO42-、OH－

C．K＋、Na+、Fe3+、NO3－ D．Ba2+、OH－、NO3－、Na+

10．为了验证NaHCO3固体中是否含有Na2CO3，下列实验及判断中，正确的是 A．加热，观察是否有气体放出

B．加入盐酸，观察是否有气体放出

C．溶于水后加BaCl2溶液，观察有无沉淀出现

D．加热后称量，比较质量是否发生变化 11．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同

A． 3：1 B．2：1 C．1：1 D．1：3 12．向某FeCl3和AlCl3的混合溶液（含少量HCl）中，逐滴滴加NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量和所加NaOH溶液体积关系趋势图正确的是

状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH 的物质的量之比是

13．进入人体的O2有2%转化为“活性氧”，它能加速人的衰老，被称为“生命杀手”，服用亚硒酸钠（Na2SeO3）能消除人体内的“活性氧”。下列说法正确的是

A．Na2SeO3在反应中做还原剂 B．Na2SeO3在反应中做氧化剂 C．亚硒酸钠中硒的化合价为+6价 D．“活性氧”在反应中做催化剂 14．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；氯化铁溶液也能与铁反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可．．能出现的情况是： ．

A．有铜无铁

B．有铁无铜

C．有铁有铜 D．无铁无铜

15、将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有Fe3+生成的是 A．硫酸锌 B．氯化铜 C．氯水 D．高锰酸钾 16．如图所示，实验操作错误或不能达到相应的实验目的的是 ．．

2

称量氢氧化钠 A．固体的质量 B．分离沸点相差较大的互溶液体混合物 C．用排气法收集氢气 D．分离互不相 溶的两种液体

17．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．32gO2和32gO3所含原子数目都为2NA

B．标准状况下，11.2 L水中含有的原子数是1.5NA C． 0.1 mol Fe参与化学反应转移的电子数一定为0.3NA

D．标准状况下，5.6L氯气和16.8L氧气混合气体中含有的分子数为NA 18．在2KMnO4 +16HCl = 2KCl +2MnCl2 + 5Cl2↑+8H2O反应中 A．KMnO4做氧化剂 B．HCl只起还原性作用

C．若有8molHCl参加反应，可得到标准状况下氯气112L D．若有1mol KMnO4参加反应，转移电子的物质的量是5mol

19．（8分）从海水中可提取各种化工产品，下图是工业上对海水的一种综合利用的流程图：

⑴ 在实验室对海水进行过滤，所需要玻璃仪器为烧杯、漏斗和 ，补填的玻璃仪器在过滤时，起到了 的作用。

⑵ 若粗盐中仅含有Ca2+、Mg2+两种杂质离子。精制提纯时，备用的除杂试剂有： （A．盐酸 B．Na2CO3溶液 C．NaOH溶液） 请你正确排列加入的顺序： （ ）、（ ）、（ ）（填编号） ⑶ 用右图电解食盐水，石墨电极上产生的气体为 ；在铁棒周围的溶液里滴加紫色石蕊，溶液变 色。

⑷ 在盛有Mg(OH)2固体的烧杯中，加入足量盐酸，待固体全部溶解后，要从溶液中获取MgCl2·6H2O晶体，需要进行的实验

3

操作依次为 （填编号）。 A．蒸馏 B．蒸发 C．冷却结晶 D．晶体灼烧

20.（8分）有以下几种物质①干燥的食盐晶体 ②液态氯化氢 ③水银 ④蔗糖 ⑤冰醋酸 ⑥KNO3溶液 填空回答：（填序号）

（1）以上物质能导电的是

（2）以上物质中属于电解质的是 （3）以上物质中属于非电解质的是

（4）以上物质中溶于水后水溶液能导电的是 21. （8分）某同学在实验室里制取白色Fe(OH)2固体，请回答下列问题。

(1)用硫酸亚铁晶体配制FeSO4溶液时，需加入少量的铁粉，其作用是 。 (2)用蒸馏水配制NaOH溶液时，需除去蒸馏水中溶解的氧气，通常采用的方法是 。 (3)往试管里注入少量FeSO4溶液，先用长滴管吸取NaOH溶液，然后将滴管尖嘴插入试管溶液的液面下，再挤出NaOH溶液。在此过程中发生主要反应的离子方程式是 。 (4)在实验过程中，开始析出的Fe(OH)2是一种白色絮状的沉淀。但很快这种沉淀会变成 色，最后变成________色。这一反应的化学方程式是 。 22．（15）下图为实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质实验的装置。其中E瓶

中放有干燥红色布条；F中为铜网，F右端出气管口附近放有脱脂棉。

①

试回答：

②

（1）A中所放试剂为_______________，B中所放试剂为_____________，二者反应的

化学方程式为_______________________ _________，该反应中的氧化剂是 ；

（2）C中试剂是______ ____；D中试剂的作用是_____________ _______； （3）E中现象是_______________________； F中现象是_______________________，

其反应的化学方程式为___________ ___________；F管中脱脂棉的作用是___________________ ____； （4）H中试剂为___________；

（5）整套装置中有两处用酒精灯加热，两处酒精灯点燃的先后顺序是_____________

（填写①或②）

4

5