当前位置：首页 > 第一章《物质结构元素周期律》测试题（C卷）
必修2《物质结构 元素周期律》单元测试题
高一（ ）班
姓名：
成绩
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5 Ca 40 题号 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 一、选择题（每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
131．136C－NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，6C表示的是
A．核外有13个电子，其中6个能参与成键 B．核内有6个质子，核外有7个电子 C．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子 D．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子 2．下列各组粒子中属于同位素的是
A．16O和18O
B．H2O和D2O C．H2和D2
D．24Mg和24Na
3．某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是4，该原子核内的质子数是
A．14
B．15
C．16
D．17
4．下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是
A．HCl
B．KOH
C．CaCl2
D．CO2
5．元素性质呈现周期性变化的根本原因是
A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变 B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 C．元素的原子半径呈周期性变化 D．元素的化合价呈周期性变化
6．下列表达方式错误的是 ．．
A．H∶Cl B． C．188O D．O＝C＝O
7．下列递变情况中，正确的是
A．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少 B．Si、P、S元素的最高正价依次降低 C．C、N、O的原子半径依次减小 D．Li、Na、K的金属性依次减弱 8．下列物质的电子式， 正确的是
9．下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是
A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B．A原子电子层数比B原子的电子层数多 C．1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多 D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能
1
10.某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断
A．R一定是第四周期元素 B．R一定是ⅣA族元素 C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定 D．R气态氢化物化学式为H2R 二、选择题（每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
11．两种微粒的质子数和电子数均分别相等，它们不可能是 ．．．
A. 一种阳离子和一种阴离子 B．一种单质和一种化合物分子 C．两种分子之间
D．一种原子和一种分子
12．下列化合物中阳离子半径与阴离子半径之比最大的是 A. LiI B.NaBr C.KCl D.CsF
13．下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是
A．6和8
B．19和16
C．12和17
D．10和8
14．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是 ．．．
A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 C．稳定性：PH3＞H2S＞ HCl D．非金属性：F＞O＞S
15．A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子A、B、C具有相同的电子层结构，
且n > m ，则下列关系正确的是
A．a > b > c B． a > c > b C．a = b + m + n D．a = c – n - m 16．某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为
A． H2XO3 B． HXO3 C． H3XO4 D． H2XO4 17．下列各组物质中化学键的类型相同的是
n+
n-m-
A HCl MgCl2 NH4Cl B H2O Na2O CO2 C CaCl2 NaOH H2O D NH3 H2O CO2
18．已知短周期元素的离子aA、bB、cC、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 A．原子半径：A>B>D>C B. 原子序数：d>c>b>a
C. 离子半径：C>D>B>A D. 原子的最外层电子数目：A>B>D>C 19．下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是
A．BF3 B．SiCl4 C．H2O D．PCl5
20．a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a,c和d的
气态氢化物的还原性d＞c，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是 A.b、a、e、d、c 三、非选择题（共50分）
2
3--+
2+2+
+
3--
B.e、d、a、b、c C.a、b、d、c、e D.c、d、e、a、b
21．（5分）在原子序数1—18号元素中：
（1）与水反应最剧烈的金属是_____________。 （2）与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。
（3）原子半径最小的元素是_____________。 （4）气态氢化物最稳定的化学式是_____________。
（5）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_____________。
22．（4分）下列变化中①NaCl 溶于水 ②HCl 溶于水 ③ O2 溶于水 ④Na2O2溶于水 ⑤ I2升华 ⑥
固体NaOH熔化。未发生化学键破坏的是 仅发生离子键破坏的是 ，仅发生共价键破坏的是 既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是 （ 填序号） 23．(7分)短周期元素的A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，已知A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，B原子核内质子数和中子数相等。据此填空： (1) A的氢化物分子式为： ，
(2) B的元素符号为： ，原子结构示意图为： 在周期表中位于第 周期 族；
(3)C的单质分子式为： ，C的单质溶于水所得溶液叫： 。
24．（9分）短周期A、B、C、D 4种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子;B的阴离
子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。
（1）元素：A为 B为 C为 D的质子数和中子数相等。D 的
原子组成符号为： 它的最高价氧化物对应的水化物： 。 （2）用电子式表示A、B两元素形成AB2的过程
用电子式表示C、D两元素形成化学键的过程
25.（7分）A、B、C三元素原子的核外电子数都比氩原子少，A和C处于同主族，两者间隔一周期， A元素
和B元素的原子两者核电荷数之差为5， B原子核外第3电子层比第2电子层少两个电子， 则B的原子结构示意图为 ；B与C形成化合物的化学式是 ，它的电子式是 ，它属于 化合物（填“离子”或“共价”）；A与B形成化合物的化学式是 ， 它的电子式是 ，它属于 化合物。
26．（7分）A、B、C、D 4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其
3
A B C ，
所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C． (1)B元素的名称： ；B在周期表中的位置第 周期，第 族； (2)A、B形成的化合物的电子式： ；
(3)C的元素符号： ，C的最高价氧化物的化学式： ； (4) D的最高价氧化物对应的水化物的化学式： 。
27．（11分)动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。
实验步骤 ①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液 ②向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水 ③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 ④将镁条投入稀盐酸中 ⑤将铝条投入稀盐酸中 ⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 请你帮助该同学整理并完成实验报告。
(1)实验目的：研究 元素性质递变规律。
(2)实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶 液，酚酞溶液等。
仪器：① ，② ，③ ，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，
砂纸，火柴等。
(3)实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①②的化学方程式及此实验的结论)
实验内容 实验现象（填A~F） ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 实验现象 A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。 B．有气体产生，溶液变成浅红色 C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体． D．反应不十分剧烈；产生无色气体。 E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失 F．生成淡黄色沉锭。 ① ，② ， 此实验的结论： ， 。
4
参考答案和评分标准：
一、选择题（每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
1．D
2．A
3．A
4．C
5．B
6．A
7．C
8．C 9．D 10．D
二、选择题（每小题3分，共18分。每小题只有一个选项符合题意）
11．A 12．D 13． C 14．C 15.B 16.D 17.D 18.C 19.B 20.A
三、非选择题（共50分）
21．（5分）（1）Na。（2）F2。（3）H。（4）HF。（5）Cl。
22．（4分）未发生化学键破坏的是③,⑤;仅发生离子键破坏的是①, ⑥;仅发生共价键破坏的是②
既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是④（ 填序号） 23．（7分）(1)NH3， (2)S，
3，ⅥA (3)F2，氢氟酸。
32
16
24．（9分）（1）A：C B：O C：Na D S ，H2SO4
(2) 略
25.（7分）
； H2S，
共价； Na2S ，
离子 。
26．（7分）（1）氮；二，第ⅤA族；（2）略 ；（3）S，SO3。 （4）KOH 27．（11分) (1) (1分)同周期 (2) (3分)试管、烧杯、酒精灯
(3) (3分) 实验内容 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 实验现象 B F A C D E ①(1分)Mg＋2H2O2Mg(OH)2＋H2↑ ②(1分)Na2S＋Cl2 =2NaCl＋S↓
(4)实验结论：(1分)金属性：Na>Mg>Al， (1分)非金属性Cl>S
5
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