2016届高考化学复习近5年模拟试题分考点汇编(全国卷有解析)：金属的电化学腐蚀与防护 Word版含解析[ 高考

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(1)回忆已有知识：铁生锈的条件是________。

(2)查阅有关资料：“铜锈”主要成分是Cu2(OH)2CO3(俗称铜绿)；苹果“生锈”是果肉里的物质(酚和酶)与空气中的氧气发生了一系列的反应，生成咖啡色的物质。 (3)实验探究：将四小块铜片分别按下图所示放置一个月，观察现象如下：

实验结论：

装置 现象 铜片不生锈 铜片不生锈 铜片不生锈 铜片生锈且水面 附近锈蚀最严重 珍贵文档

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①据A装置推知，铜生锈需要____________________________。 ②据B装置推知，铜生锈需要____________________________。 ③据C装置推知，铜生锈需要_____________________________。

④据D装置推知，铜生锈主要是发生了________腐蚀。(填“析氢”或“吸氧”)负极反应为________。反思与应用：

⑤写出一种防止铁或铜生锈的具体方法______________________。 【答案】(1)铁与氧气、水同时接触 (3)①H2O ②CO2 ③O2 ④吸氧 Cu－2e－===Cu2＋

⑤保持金属制品表面的洁净和干燥(或金属制品表面涂上保护膜)(答案合理即可) 【解析】(1)回忆已有知识或结合实验结论可得出铁生锈的条件为与O2和H2O同时接触。 (3)通过A、B、C、D四套装置比较看出，A证明无H2O，铜片不生锈，B证明无CO2，铜片不生锈，C证明无O2铜片不生锈，而据D现象可知，铜发生了吸氧腐蚀，负极Cu失去电子。据实验结论不难想出⑤的做法与方案。 17、（1）某课外活动小组同学用下图甲装置进行实验，试答下列问题：

①若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的 腐蚀。 ②若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为 。

（2）芒硝化学式Na2SO4·l0H2O，无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物。该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用图乙所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念。

①此时通过阴离子交换膜的离子数 （填“大于”“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。

②制得的氢氧化钠溶液从出口 （填“A”“B”“C”或“D”）导出。 ③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因 。

④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为 。

--【答案】（1）①吸氧 ②2Cl+2H2OH2↑+C12↑+2OH （2）①小于 ②D ③H+放电促进水的电离，使OH-浓度增大 ④H2-2e-+4OH-= 2H2O 【解析】（1）开关K与a连接，是原电池装置，Fe发生电化学腐蚀。电解质溶液呈中性，故发生吸氧腐蚀。若K与b连接，则为石墨是阳极、Fe作阴极、电解饱和食盐水的装置。（2）电解Na2SO4溶液时：①SO42-通过阴离子交换膜，Na+通过阳离子交换膜，所以阴离子数小于阳离子数；②NaOH是阴极产物，从阴极室D口导出；③H+在阴极放电，破坏水

-的电离平衡，因而c(OH)增大，pH增大。④由“H2-O2-NaOH溶液”组合成燃料电池，在负极发生氧化反应，总反应为2H2+O2 === 2H2O。

18、某化学小组对金属的腐蚀情况进行了实验研究，实验装置如图所示：

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请根据所学的知识推测一下2天后的实验现象和实验结果：

(1)铁钉被腐蚀最严重的是________(填装置序号，下同)，铁钉基本不变的是______________。

(2)四个装置的右侧管内的液面由高到低的顺序为______________。 (3)影响金属腐蚀的因素除了金属本身的性质外，还有______________。 (4)你认为保护铁制品不被腐蚀的做法有__________________________。 【答案】(1)C D (2)C、B、D、A (3)水、氧气和电解质溶液等

(4)一是隔绝空气(可在表面涂油等)；二是保持表面干燥(用后洗净擦干)

【解析】本题要注意四个装置中电解液的不同和铁钉所处的环境的差别，A中的稀硫酸没有挥发性，铁钉处于潮湿的空气中，能发生吸氧腐蚀使右管液面下降；B、C中的盐酸具有挥发性，铁钉处于酸性环境中发生析氢腐蚀使右管液面上升，C中浓盐酸挥发性更强，铁钉被腐蚀最严重，产生的氢气最多；而D中浓硫酸没有挥发性且有吸水性，这样D中铁钉处于一个相对干燥的环境难被腐蚀，U形管中的液面基本不变。根据实验结果可知，同样的铁钉在不同的环境中被腐蚀的情况不同， 说明外界条件也对金属的腐蚀有影响，影响因素主要有电解质溶液、水和空气中的氧气等。要保护金属不被腐蚀，只要使金属不具备被腐蚀的条件即可。

19、如下图所示，A管中盛有干燥的炭粉，C管中盛有干燥的氧化铜粉末，B、D两个U型管中装有氢氧化钠和氧化钙的固体混合物，用来充分吸收二氧化碳气体。将3.0g干燥的二氧化碳气体全部通入A管进行实验，实验结束后，B管质量增加0.8g，D管质量增加3.3g，计算进入C管和离开C管的一氧化碳的质量各为多少？

【答案】进入C管的CO质量为2.8g，离开C管的CO质量为0.7g

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20、已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒。它们之间存在如下图中转化关系：

(1)如果A、B、C、D均是10电子的微粒，请写出： A的化学式________；D的化学式________。

(2)如果A和C是18电子的微粒，B和D是10电子的微粒，请写出A与B在溶液中反应的离子方程式______________________________________。 【答案】

【解析】考查常见10电子、18电子的微粒和微粒间的转化关系。

－△(1)在熟悉10电子、18电子的常见微粒的基础上，观察框图，容易想到NH＋4＋OH=====

NH3＋H2O的反应，其次应想到HF＋OH－===F－＋H2O，再联想到H2S＋OH－===HS－＋H2O

或HS－＋OH－===S2－＋H2O。

(2)从上述反应式可以看出OH－能夺取H2S或HS－中的H＋，所以结合质子的能力B>C，即OH－>S2－(或HS－)。

21、烯烃在一定条件下氧化时，由于C=C键断裂，转化为醛、酮，如：

（1）若在上述类似条件下发生反应，写出反应的方程式。

______________________________________________

（2）已知某烃（C7H12）在上述条件下反应后，生成两种有机物,

，试写出该烃的结构简式。_______________________

【答案】 （2）CH3—CH=CH—CH2—CH=CH—CH3 【解析】本题是“信息给予题”，此类题主要是考查知识迁移能力。其特点就是给出新

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