基础实验8酸与碱的化学性质

基础实验8酸与碱的化学性质教学案

2015.3.23（星期一第5、6节）

【实验目的】

1.比较常见酸的化学性质，认识其特征； 2.认识常见碱的一些化学性质； 3.通过探究，认识酸碱中和反应。 【教学重点】

1.巩固酸、碱的化学性质。

2.进一步培养学生的基本实验操作能力和探究能力。 【教学难点】酸碱中和反应的探究实验。 【实验用品】

药品：稀盐酸（滴瓶中）、稀硫酸（滴瓶中）、稀氢氧化钠溶液、新制饱和石灰水、镁条、锌粒、铜片、碳酸钠粉末、石灰石、碳酸钙粉末、碱式碳酸铜粉末、生锈铁钉（1支）、生锈铜制品（1片）、硫酸铜溶液、蒸馏水、酚酞试液、

仪器、材料：量筒（10mL×1）、镊子（1只）、药匙（1个）、纸槽、吸水纸若干；试管（12支）、试管刷、烧杯（25mL×1）、胶头滴管（1支）、玻璃棒（1支）、温度计（1支） 【教学过程】 【复习提问】

1.在前面的学习中，我们已经学习了酸类物质的哪些化学性质？碱类物质的哪些化学性质？ 2.金属活动性顺序的内容是什么？它有什么应用？

3.什么叫中和反应？反应过程有什么共同现象？反应的实质是什么？

【过渡】这节课我们自己动手，通过实验验证上述知识。实验过程中要用到酸、碱等腐蚀性药品，请大家务必根据基本实验操作的规范进行实验，以确保安全。如果不小心皮肤沾到酸溶液、碱溶液都应该立即用水冲洗并报告老师，切记！ 【实验过程】

说明：为防止学生对实验基本操作不熟悉，教师边演示边解说，学生模仿完成相关实验。 一、常见酸的化学性质 操作技能点 1.取三支试管，分别放酸能与_____ 反应，生成1.块状固体药品的取__________ 用（利用镊子或药匙入一段镁条、3~5粒锌______ “一横二放三缓立”） 反应有气泡产生； 粒和一片铜片，再加入 。化学方程式： 2.液体药品的倾倒方________有明显约2mL稀硫酸/盐酸， 法： 观察实验现象，并感觉的放热现象 瓶塞倒放，瓶口紧贴试反应前后温度的变化 金属活动性： 管口，取用完毕，及时盖好瓶塞，放回原位 _____＞______＞_____ 3.液体用量的控制：有2.取两支试管，分别放 酸能与 规定用量的，严格按要入一枚生锈铁钉、一小 求取用，没有规定用量片生锈铜片，再加入 1 实验操作步骤 实验现象 实验结论、解释 2mL稀硫酸/盐酸，观察实验现象 反应，生成 __________。 的取用最少量：固体只要盖满试管底部，液体取1——2mL. 3.1取两支试管A、B， 酸能与 1.粉末状固体的取用在试管A、B中各加入 反应生成 方法（药匙或纸槽的使____________；由试管A、2~3颗石灰石，再分别 用；“一横二送三直B现象对比，说明 加入2mL稀硫酸和稀 立”）。 _____________ _； 盐酸，观察实验现象； 由试管 A、C现象对比，说3.2另取取两支试管 明 C、D，分别加入半药 ______________； B、D现象对比，说匙碳酸钙粉末和半药 由试管 明 匙碳酸钠粉末，再分别 ______________。 加入2mL稀硫酸和稀盐酸，观察实验现象 【实验探究点】 1.不同形态的金属与酸的反应现象是否能够说明其金属活动性的强弱？

2.常温下，如果铁锈和铜锈与酸反应的现象不明显，是否可以采用对试管进行加热的方法，对溶液中出现的大量气泡现象加以解释？用稀酸除去铁制品表面的铁锈，是否能将铁制品长期浸泡在酸溶液中？为什么？写出有关反应的化学方程式。

3.如何在短时间内获取大量生锈铜制品？

4.为什么实验室常用石灰石/大理石与稀盐酸反应制取CO2？

二、常见碱的化学性质 实验操作步骤 1.取一支试管，加入2mL硫酸铜溶液，再逐滴加入石灰水/氢氧化钠溶液，观察实验现象 实验现象 实验结论、解释 碱溶液可以与_____溶液反应。化学方程式： 操作技能点 1.胶头滴管的使用 赶尽胶管内空气，伸入试剂瓶取用试剂，使用过程中滴管不 得倒置或平放于桌面上 2.量筒的使用 将量筒置于水平桌面上，读数时视线与凹液面最低处保持水平 2

【实验探究点】：

逐滴滴加石灰水/氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应现象有明显的不同，从中可以获取哪些信息？

三、酸碱中和反应

实验操作步骤 1.取一支试管中，加入2mL 5%氢氧化钠溶液，滴加2~3滴酚酞试液，插入1根温度计，测量溶液的温度 2.用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入上述试管中，边加边振荡，当溶液刚好变成无色时，停止滴加盐酸，观察实验过程中溶液颜色和温度计示数的变化情况 3.取实验2反应后的溶液约2mL，转移到另一试管中，再滴加1滴稀氢氧化钠溶液，观察溶液的颜色变化 ________________________________________________________ 实验2所得的反应后的溶液_____完全中和。 终温：_________ 初温：_________ 实验现象 ________________________ 实验结论、解释 碱溶液能使无色酚酞试液变红 操作技能点 1.温度计的使用 温度计的玻璃泡全部浸入被测的液体中，不要碰到容器底或容器壁。待示数稳定后读数。读 酸与碱中和反应数时视线与温度计中液柱的上表面相平。 过程中会 2.振荡的正确方式 _________ 用三个手指握在试管中上部，运用手腕力量摆动 1.溶液的转移 【实验探究点】：

1.如何控制氢氧化钠溶液的浓度，避免出现滴入酚酞后，溶液先变红后变为无色？

2.在滴加盐酸的过程中，烧杯中溶液的颜色有何变化？温度有何变化？何时温度最高？酸和碱反应过程中溶液的导电性会有何变化？恰好变为无色，说明什么？

3.酸碱中和反应后所得的溶液一定是呈中性的吗？中和反应的实质是什么？

4.步骤（3）中，为什么要将实验2中反应后的溶液取少量转移到另一支试管中进行实验？它的实验目的是什么？

【养成教育】实验结束后整理实验台，清洗试管，按顺序摆放仪器、药品。 【布置作业】1.完成实验报告。2.思考、交流、讨论、回答以上问题。 【安全警示】遵守交通法，做到文明、安全出行！

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【中考链接】

1.（2010宿迁）在做氢氧化钠的性质实验时，甲同学将稀硫酸滴入到装有氢氧化钠固体的试管中， ．．触摸试管有灼热感，他马上得出结论：氢氧化钠与稀硫酸反应会放出大量的热。但是乙同学提出 异议：热量不一定是氢氧化钠与稀硫酸反应放出的。

（1）你认为乙同学提出异议的理由是 。 （2）针对乙同学提出的异议，甲、乙同学对上述实验进行了探究： [提出问题]：氢氧化钠与稀硫酸反应是否会放出热量？ [猜想与假设]：氢氧化钠与稀硫酸反应会放出热量。 [实验方案]：可能用到的实验仪器与药品：

氢氧化钠固体、稀硫酸、蒸馏水、烧杯、温度计、玻璃棒、胶头滴管 实验过程：（请补充完成下列空格） 实 验 步 骤 取适量NaOH固体放入烧杯中， 步骤(1) 加入适量的水， 。 步骤(2) 用胶头滴管将稀硫酸滴入到步骤(1)所得的溶液中。 （3）丙同学取步骤(2)反应后所得的溶液，继续进行探究。他向溶液中滴入无色酚酞试液， 发现酚酞试液不变色。因此他得出溶液呈中性的结论。你认为他的结论是否正确？ （填“是”或“否”），理由是 。

（4）发生反应的化学方程式为 。 2.（2009年达州）小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，

导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。 【探究目的】探究所得溶液的酸碱性

【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈 性，还可能呈 性。 【实验验证】 实验操作 用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡 【分析与思考】

⑴若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是 （填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入一种溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体。

⑵若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：

方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到 ，则所取溶液呈酸性；

若无明显现象，则呈中性。

方案二：取样，加入金属锌，若有所泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式

为 ；若无明显现象，则呈中性。

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实 验 现 象 实 验 结 论 。 。 反应会放出热量。 ， 氢氧化钠与稀硫酸实验现象 无色酚酞试液变 无色酚酞试液不变色 结论 溶液呈碱性 溶液呈