周练21

周练21 1、下列叙述正确的是( )

A．在pH＝1的溶液中，Cu、Fe、NO3和SO4能大量共存

B．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式：2Cl＋2H===H2↑＋Cl2↑ C．镁铝合金被碱液腐蚀时，负极反应式为：Mg－2e===Mg

D．检验某未知溶液中是否含SO4时，应先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液 2、下列反应的离子方程式书写正确的是( )

A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al＋4NH3·H2O===AlO2＋4NH4＋2H2O B．NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：HCO3＋OH＋Ba===H2O＋BaCO3↓ C．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H===Fe＋2Fe＋4H2O

D．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO3＋SO2＋H2O===2HCO3＋SO3

3、雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，雌黄和HNO3能发生如下反应：As2S3＋10H＋10NO3===2H3AsO4＋3S＋10NO2↑＋2H2O。下列说法正确的是( ) A．上述反应中As2S3发生还原反应，作还原剂 B．该反应可以说明HNO3的酸性强于H3AsO4的酸性 C．该反应的氧化产物为H3AsO4和S

D．若生成2 mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为4 mol 4、下列物质的量浓度关系错误的是( )

A．等物质的量浓度的HA溶液与MOH溶液等体积混合：c(H)＋c(M)＝c(OH)＋c(A) B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)

＋

－

－

＋

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－

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－

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3＋

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2＋

2＋

－

2－

)＋c(CH3COOH)

－1

＋

－

－

＋

D．0.1 mol·L的NaHCO3溶液：c(Na)>c(OH)>c(HCO3)>c(H)

5、二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。

(1)工业上用黄铁矿(FeS2，其中S元素为－1价)在高温下和氧气反应制备SO2：4FeS2＋高温

11O2=====8SO2＋2Fe2O3，该反应中被氧化的元素是________(填元素符号)。当该反应转移2.75 mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为________L。

(2)实验室中用下列装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率。(已知SO3熔点为16.8 ℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响)

①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作：________________。

②当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是________________。 ③实验结束后，若装置D增加的质量为m g，装置E中产生白色沉淀的质量为n g，则此条件下二氧化硫的转化率是______________________(用含字母的代数式表示，不用化简)。 (3)某学习小组设计如图装置验证二氧化硫的化学性质。

①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为________________。

②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验。 方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去 方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀

上述方案中合理的是________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)；试管b中发生反应的离子方程式为__________________。

③当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时，该溶液中c(Na)＝________(用含硫微粒浓度的代数式表示)。

6、铁及其化合物在日常生活中应用广泛，请回答下列问题：

(1)Fe(NO3)3·9H2O易溶于水，微溶于硝酸，主要用作催化剂和媒染剂。工业上用细铁屑与硝酸反应制备，主要流程如图所示。

＋

①其中除油污需要的最佳试剂是________(填序号)。 a．NaOH溶液 b．盐酸 c．Na2CO3溶液

②耐酸反应器中可以观察到的现象是__________________________；制备过程中需要控制加入铁屑的量，当观察到_______________现象时应停止加入铁屑。

③若在实验室中进行蒸发浓缩、降温结晶的操作，所需仪器除铁架台(带铁圈)、酒精灯外还有____________________________。

(2)某研究性学习小组在实验室用下图所示的装置证明氮氧化物气体与烧碱溶液发生了反应。

将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，若碱液可快速充分吸收产生的氮氧化物气体，此时的实验现象是______________________；若其他操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是________________。