必修一 第四章非金属及其化合物 第四节 氨 硝酸 硫酸

1

6．C [气体溶于水后，形成与气体体积相同的溶液，一般浓度都约为mol/L(混合气

22.4

体除外)。]

7．(1)稀氨水和酚酞 稀氨水中的NH3逸出，所以溶液的颜色变浅 (2)溶有SO2气体的品红溶液 SO2气体逸出，品红溶液恢复红色

解析 气体的溶解度随温度的升高而减小。温度升高，NH3逸出，酚酞溶液颜色变浅，又由于NH3极易溶于水，冷却后NH3重新溶于水，又恢复红色。同理，SO2溶于品红溶液，可使品红褪色，SO2逸出后，品红又恢复红色，冷却后SO2又重新溶解与品红化合成无色物质，溶液又褪色。此外(2)还充分说明了SO2气体漂白的不稳定性。

2.铵盐及氨的实验室制法

基础落实

一、铵盐

1．物理性质：铵盐都____易溶____于水。 2．化学性质

(1)铵盐受热易分解

NH4Cl受热分解的化学方程式：______NH4Cl=====NH3↑＋HCl↑_________________，NH4HCO3受热分解的化学方程式：_______NH4HCO3=====NH3↑＋H2O↑＋CO2↑_______。 (2)铵盐与碱反应

NaOH与NH4NO3反应的化学方程式：__NaOH＋NH4NO3=====NH3↑＋NaNO3＋

H2O____。

二、氨的实验室制法

1．原理：实验室中常用___铵盐_____与___碱___共热的方法制取氨。如：2NH4Cl＋Ca(OH)2=====___________________CaCl2＋2NH3↑＋2H2O _____________________。

2．装置：固体与固体反应，加热。装置如下图。

△

△

△△

3．收集方法：_______向下排空气法_________。 4．验满：常使用_____湿润的红色石蕊______试纸或醮有______浓盐酸______的玻璃棒。 5．操作时的注意事项

(1)收集装置和反应装置的试管和导管必须是干燥的； (2)发生装置的试管口略向下倾斜；

(3)由于氨气的密度比空气小，因此收集氨气时，导管应插入试管的底部； (4)加热温度不宜过高，并用酒精灯外焰由前向后逐渐加热。 6．NH3的干燥

通常使用碱石灰，不能使用P2O5或浓H2SO4。 7．尾气处理

多余的氨要吸收掉以避免污染空气。但多余气体在尾气吸收时要防止倒吸。常采用的装置有：

知识点1 铵盐的性质

1．检验铵盐的方法是将待检物取出少量放入试管中，然后( ) A．加热，用红色石蕊试纸放在试管口检验

B．加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性 C．加入碱溶液，加热，再滴入酚酞试液

D．加入苛性钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验 2．下列关于铵盐的说法中，正确的是( ) A．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3

B．所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的氮均呈－3价

C．NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时反应的离子方程式为NH4＋OH=====NH3↑＋H2O

D．NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离 知识点2 氨气的实验室制法

3．为了更简便地制取干燥的NH3，下列方法中适合的是( )

＋

－

△

A．N2＋3H22NH3，用烧碱进行干燥 B．加热NH4HCO3，气体用五氧化二磷干燥 C．加热浓氨水，气体用碱石灰干燥

D．Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑，气体用无水氯化钙干燥 4．下图是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是( )

A．①②B．①③ C．②③D．②④

训练

练基础落实

1．用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是( ) ①幕布的着火点升高 ②幕布的质量增加 ③氯化铵分解吸收热量，降低了温度 ④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气

A．①②B．③④C．①③D．②④ 2．铵盐的通性叙述不正确的是( ) A．铵盐均易溶于水

B．铵盐参与的反应不可能有电子的转移 C．铵盐中的氮元素不一定都为－3价

D．可以用铵盐与碱反应制氨气

3．下列各组混合物中的杂质(括号内为杂质)可通过加热除去的是( ) A．NaCl(NH4Cl) B．NaHCO3(Na2CO3) C．NaCl(CaCl2) D．(NH4)2CO3(NH4HCO3)

4．在反应5NH4NO3=====4N2↑＋2HNO3＋9H2O中，发生氧化反应的N元素与发生还原反应的N元素的物质的量之比为( )

A．3∶5 B．5∶3 C．5∶4 D．4∶5 练方法技巧

＋

5．为了检验某固体物质中是否含有NH4，你认为下列试剂和试纸一定用不到的是( ) ①蒸馏水 ②NaOH溶液 ③红色石蕊试纸 ④蓝色石蕊试纸 ⑤稀硫酸 A．①⑤B．④⑤C．①③D．①④⑤ 练综合拓展

6．已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置可以实现该反应。

△

回答下列问题：

(1)A中加入的物质是______________________，发生反应的化学方程式是

____________________________________________________________________； (2)B中加入的物质是____________，其作用是

________________________________________________；

(3)实验时在C中观察到的现象是__________________________，发生反应的化学方程式是______________________________________________________；

(4)实验时在D中观察到的现象是________，D中收集到的物质是________，检验该物质的方法和现象是________________________________________________。

7．在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固体混合物，加热充分反应，如图表示加入的混合物的质量与产生的气体体积(标况)的关系，试计算：

(1)NaOH溶液的物质的量浓度为____________。

(2)当NaOH溶液的体积为140mL，固体混合物的质量是51.6g时，充分反应后，生成气体的体积(标况)为_______L。

(3)当NaOH溶液的体积为180mL，固体混合物的质量仍为51.6g时，充分反应后，生成气体的体积(标况)为______L。

基础落实

一、1.易溶 2.(1)NH4Cl=====NH3↑＋HCl↑ NH4HCO3=====NH3↑＋H2O↑＋CO2↑ (2)NaOH＋NH4NO3=====NH3↑＋NaNO3＋H2O

二、1.铵盐 碱 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 3.向下排空气法 4.湿润的红色石蕊 浓盐酸

1．D [检验铵盐的方法是利用了铵盐与碱共热反应生成氨气及氨气的性质，把NaOH

△

△

△

溶液加到某物质的固体或溶液里，加热后产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，就可以判断该物质是铵盐。]

2．C [根据铵盐的有关知识逐一分析判断。选项A中，并不是所有铵盐受热都易分解，有的铵盐受热分解产生氨气(如NH4Cl)；有的铵盐受热分解不产生氨气(如硝酸铵)；选项B

＋

中，所有的铵盐都易溶于水，铵盐里除NH4中的N呈－3价外，还可能含有其他价态的N元素(如NH4NO3中的N有－3、＋5两种价态)；选项C中，铵盐与碱反应时，反应条件不同，产物也不同，即加热时，生成NH3，不加热时，往往生成NH3·H2O；选项D中，可用加热法分离NH4Cl和某些固体(不分解、不升华的固体)的混合物，但其过程为先受热分解，再降温化合，而不是升华。]

3．C [A选项中方法是工业制取氨气的方法，不可选；B选项中P2O5是酸性干燥剂可以吸收NH3；D选项中CaCl2可以与NH3形成络合物，也不能选用，所以应选C项。]

4．B [实验室制取氨气方法有：a.铵盐与碱共热制取氨气，常用NH4Cl与Ca(OH)2反应，固体与固体加热反应，试管口向下倾斜；b.在浓氨水中加碱，因为在氨水中存在下列平

＋－

衡NH3＋H2O?NH3·H2O?NH4＋OH加入碱平衡向左移，同时又放热促进氨气挥发；c.加热浓氨水，加快氨气挥发。①错误，因为氯化铵分解生成的NH3与HCl，冷却后又生成NH4Cl，不能得到NH3。③项中试管口向上倾斜，反应时生成的水冷凝回流会炸裂试管。]

1．B [处理后的幕布不易着火，主要原因有两个：一是NH4Cl分解吸收热量，降低了环境温度；二是NH4Cl分解生成的NH3、HCl可以有效隔绝幕布与空气接触。]

2．B

3．A [NH4Cl受热易分解产生氨气和氯化氢气体而除去；Na2CO3、CaCl2受热不易分解；(NH4)2CO3、NH4HCO3受热均分解，故用加热法不能分离。]

4．B

＋＋－

5．B [NH4的检验：在含有NH4的溶液中加入强碱(OH)并加热，用湿润的红色石蕊

＋

试纸检验，若试纸变蓝，则证明原溶液中含有NH4，则一定不会用到的是④蓝色石蕊试纸和⑤稀硫酸。]

6．

解析 (1)由题中信息知A装置为NH3的制取装置，故A中加入的物质是NH4Cl和Ca(OH)2固体，发生反应的方程式为：2NH4Cl＋Ca(OH)2△,CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。

(2)B装置的作用是干燥NH3，所用药品为碱石灰(或CaO)。

(3)装置C中发生反应为：2NH3＋3CuO△,N2＋3Cu＋3H2O，观察到的现象是黑色固体粉末逐渐变红且右管口处有水珠出现。

(4)D中冰水的作用是冷却，得到无色液体氨水。若检验NH3：用红色石蕊试纸，若变蓝则说明NH3的存在。若检验H2O的存在：用无水CuSO4，观察是否变蓝。

7．(1)5.0mol/L (2)15.68 (3)16.8

解析 (1)从图中看出34.4g混合物和100mLNaOH溶液恰好完全反应。

11.2 L

n(NaOH)＝n(NH3)＝＝0.50 mol

22.4 L/mol