10单元酸与碱复习提纲

第十单元 酸和碱复习

1、石蕊试液和酚酞试液叫做 酸碱指示剂 。石蕊溶液遇酸溶液变 红色，遇碱溶液变 色；酚酞试液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变 红色。

2、列举出生活、实验中常见的三种酸：盐酸 、 硫酸 、 硝酸（HNO3），厨房中属于有机酸为 醋酸（CH3COOH）。饮料中的一种酸为 碳酸、 H2CO3；人体胃液中能帮助消化的一种酸为 盐酸 、 HCl。 汽车用铅蓄电池中含有 硫酸、H2SO4 。 3、打开装有浓盐酸的瓶盖，可看见白雾，这说明挥发性，所以如果浓盐酸敞口放置在空气中，其质量会变小 ，溶质质量分数会 变小。 4、浓硫酸

（1）浓硫酸有吸水性 ，所以可用来做某些气体的干燥剂，常可用来干燥 CO2、HCl、SO2、Cl2 等气体。所以如果浓硫酸敞口放置在空气中，其质量会大，溶质质量分数会 小 。 （2）用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字，放置一会儿会看到字迹变黑。这是因为浓硫酸具有强烈的腐蚀性。在稀释浓硫酸时，一定要把 浓硫酸 沿着 器壁 慢慢地注入水中，并不断 搅拌 。切不可水倒进浓硫酸中。

（3）不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即 水冲洗然后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。 5、酸的化学性质：

（1）酸能使指示剂变色。例如：酸溶液能使紫色石蕊变红色，使无色酚酞变不变色。 （2）酸能与活泼金属（排在氢前面的金属）反应，生成盐和氢气 。例如：铁与稀盐酸反应（写方程式）： ；铝与稀硫酸的反应： 。 （3）酸能与某些 金属氧化物反应，生成盐和水。例如：①将生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的试管中，现象：铁锈逐渐消失、 溶液由无色变为黄色。反应方程式是： 。如果盐酸过量，过一会儿，还会看到气泡，这是因为（用方程式表示）： 。将生锈的铁钉放入盛有稀硫酸中与上述实验现象相同，反应方程式分别为 ， 。所以稀盐酸、稀硫酸可用来 除锈。②将少量氧化铜粉末放入一定量的酸溶液中，可观察到黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，

氧化铜与盐酸，硫酸反应的方程式 ， 。 （4）酸能与碱反应，生成 盐和水。例如：盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是： ，该反应无明显现象，所以必须在实验过程中滴加酚酞溶液，作用是 指示反应的进行。当观察到红色消失时说明两者恰好反应。

（5）酸能与某些盐反应生成新盐与新酸。如：实验室制CO2的反应方程式： 6、氢氧化钠

（1）氢氧化钠NaOH俗称 火碱、 烧碱、 苛性钠。有强烈的腐蚀性，它溶于水会放热。 （2）固体氢氧化钠一般要 密封保存，原因是 易吸收空中的水分还要与空气中的CO2发生反应而变质。因此氢氧化钠 固体 （填“固体”或“溶液”）可作为某些气体，如 O2 N2、H2、CO、CH4、NH3等的干燥剂。（不能干燥：CO2、SO2、HCl、Cl2等）

（3）在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。如果不慎将碱液沾到皮肤上，要 用大量水冲洗，再涂上硼酸。

（4）将一瓶氢氧化钠溶液敞口于空气中，溶液的质量会增加（“增加”或“减少”）原因是 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O这时溶液已经 变质 . 检验的方法：取样，滴加稀盐酸，有气泡产生则溶液已经变质。相关的反应

方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 。除杂（除Na2CO3）的方法用方程式表示：

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Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 或Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH ①如何设计实验证明二氧化碳与氢氧化钠发生反应？要求写实验步骤，实验现象，结论。 7、氢氧化钙

（1）氢氧化钙俗称熟石灰 、 消石灰 。它可由生石灰和水反应得到，在这个反应中放出大量的热量，化学方程式是CaO+H2O=Ca(OH)2。

（2）石灰浆，石灰乳是Ca(OH)2悬浊液，石灰水就是氢氧化钙溶液。可用来检验CO2 气体. 化学方程式是 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 。 8、碱的化学性质：

（1）碱能使指示剂变色。碱溶液能使石蕊试液 变 蓝色，碱溶液能使酚酞试液变红色。 （2）碱溶液能与某些 非金属氧化物 反应。通式： 碱+某些非金属氧化物==盐+水 氢氧化钠溶液与二氧化硫的方程式是2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。 氢氧化钾溶液与三氧化硫的方程式是 2KOH+SO3=K2SO4+H2O。 （3）碱能与酸反应生成 盐和水。 分别写出氢氧化钠溶液与硫酸，石灰水与硝酸反应方程式 ， 。 (4)碱与 盐反应，通式 碱 + 盐 = 新碱 + 新盐 （注意：反应物必须都 可溶 ） ①硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，CuSO4+2NaOH =Cu(OH)2↓+ Na2SO4 ②硫酸铁溶液中滴加氢氧化钠，生成红褐色沉淀，Fe2(SO4)3+6NaOH =2Fe(OH)3↓+3 Na2SO4 ③往氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液，生成白色沉淀，Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 以上三个反应中都有沉淀，加入 酸 可以使沉淀消失。

④往氢氧化钡溶液中滴加硫酸钠溶液，有白色沉淀生成，Ba(OH)2+Na2SO4 =BaSO4↓+2NaOH

滴加稀硝酸沉淀能否消失 不消失 ，不溶于稀硝酸沉淀还有 AgCl 。 小结：碱具有相似的化学性质的原因是不同的碱溶液中都含有相同的OH- 。 9、组成里含有金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。

10、酸与碱作用生成 盐和水的反应叫做中和反应。中和反应的应用：

（1）由于空气污染造成酸雨，导致土壤不利于作物生长，人们将适量的 熟石灰 加入土壤，以中和其酸性。

（2）硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。反应的化学方程式是 。

（3）人的胃液里含有适量盐酸，可帮助消化。但有时胃会分泌出过量胃酸，这时可遵医嘱服用药物（ Mg(OH)2 、 Al(OH)3 ）以中和胃酸过多。反应的化学方程式分别是 ， 。

（4蚊虫叮咬后，叮咬处会很快肿成大包。是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸。为了减轻痛痒，可以涂一些有碱性的物质（如NH3·H2O）的药水。

11、pH值 （1）溶液酸碱性的强弱程度叫溶液的酸碱度，常用pH表示，范围0~14。 （2）酸溶液的pH ﹤ 7；碱性溶液的pH ﹥ 7；中性溶液的pH ﹦ 7。 （3）测定pH值的最简便的方法是 pH试纸。

测定方法是：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH值 。 （4）雨水的pH约为 5.6，酸雨的pH ﹤5.6。

（5）溶液的酸碱度对头发的影响：溶液的酸碱度太强对头发都会造成损伤，常用洗发水呈 弱碱性 ，而护发素呈 弱酸性 。

12、写出下列溶液的颜色：写出下列溶液的颜色：硫酸铜溶液 蓝色，氯化铁溶液 黄色、氯化镁溶液 无色 ，硫酸亚铁溶液 浅绿色，氯化亚铁溶液 浅绿色

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