2018年中考化学真题试卷

③Fe2+和Cu2+ ④Mg2+、Fe2+和Cu2+

A．①② B．①③ C．②④ D．③④

【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，金属的位置越靠前，与酸反应生成氢气的速率越大，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此分析判断。 【解答】解：由于镁的活动性大于铁，铁不能与硫酸镁反应；铁的活动性大于铜，铁能将铜从其溶液中置换出来，由题意可知，实验后把两试管中的物质倒人烧杯中（如图乙）发现烧杯内的红色固体明显增多，说明了乙中的铁完全发生了，甲中的铁又与硫酸铜发生了反应。若硫酸铜完全反应了，溶液中的阳离子是：Mg2+和Fe2+；若硫酸铜没有完全反应，溶液中的阳离子是：Mg2+、Fe2+和Cu2+。 由以上分析可知，C正确。 故选：C。

【点评】答这类题目时，首先，要熟记和理解金属活动性顺序及其应用，以及与之相关的知识等；然后，根据所给的实验、问题情景等，结合所学的相关知识和技能，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可

二、填空题（共3小题，每空2分）

5．（4分）在通常状态下，氨气（NH3）是一种无色、具有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，溶于水后可

得到氨水。

（1）如图甲所示，A、B试管中各有一团用无色酚欧试液湿润过的棉花，实验前止水夹处于关闭状态。实验

时，将少量浓氨水滴在A试管的棉花上，观察到白色棉花变红，说明氨水呈碱性。再打开止水夹，几秒钟后观察到的现象是 试管B中白色棉花变红 ，说明氨气分子在运动。

（2）氨气在纯氧中燃烧的化学方程式是4NH3+3O2 2N2+6H2O，把图乙中第三个方框补充完整。

【分析】（1）根据分子的性质进行分析解答；

（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变进行分析解答； 【解答】解：

（1）如图甲所示，A、B试管中各有一团用无色酚欧试液湿润过的棉花，实验前止水夹处于关闭状态。实验

时，将少量浓氨水滴在A试管的棉花上，观察到白色棉花变红，说明氨水呈碱性。再打开止水夹，几秒钟后观察到的现象是试管B中白色棉花变红，说明氨气分子在运动。

（2）由NH3在纯氧中燃烧的化学方程式可知：4NH3+3O2 2N2+6H2O，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，第三个方框中缺少1个水分子和1个氮气分子； 答案：

（1）试管B中白色棉花变红； （2）

【点评】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，确定物质的分子构成，能够正确写出物质的化学式，是解答此类题的关键。

6．（4分）甲烧杯中盛有30℃、溶质质量分数为20%的饱和硫酸铜溶液100克，进行如图所示实验（不考虑水分蒸发）。

（1）乙中溶液 不是 （填“是”、“不是”或“可能是”）饱和溶液。 （2）丙中溶液的溶质质量分数为 23.8 %（结果保留一位小数）。 【分析】由题目的信息可知，（1）乙中溶液不是饱和溶液，因为在该温度下，又加了5g无水硫酸铜粉末全部溶解； （2）丙中溶液的溶质质量分数= 。

【解答】解：（1）乙中溶液不是饱和溶液，因为在该温度下，又加了5g无水硫酸铜粉末全部溶解；故答案为：不是； （2）丙中溶液的溶质质量分数= ；故答案为：23.8%；

【点评】本考点考查了饱和溶液与不饱和溶液、溶质质量分数的有关计算等，综合性强，要加强记忆，理解应用；本考点主要出现在选择题和填空题中。

7．（4分）一款名为“史莱姆”的水晶泥玩具，其主要成分是普通胶水、硼砂晶体和水。查阅资料知道：①硼砂晶

体（Na2B4O7?10H2O）是一种易溶于水的白色固体，可用作清洁剂、杀虫剂，②人体若摄入过多的硼，会引发多脏器的蓄积性中毒。 （1）硼砂（Na2B4O7）中硼（B）元素的化合价为 +3 。 （2）请至少写出一条关于硼砂晶体的物理性质 易溶于水的白色固体 。

【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合硼砂（Na2B4O7）的化学式进行解答本题。

【解答】解：（1）钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设硼元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+4x+（﹣2）×7=0，则x=+3价。 故填：+3。

（2）硼砂晶体（Na2B4O7?10H2O）是一种易溶于水的白色固体，属于物理性质，故填：易溶于水的白色固体。

【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题。

三、实验探究题（共2小题，每空2分）

8．（6分）小柯为了研究用向上排空气法和排水法收集的氧气浓度是否有差异，做了如下实验：加热高锰酸钾固体，分别用两种方法各收集三瓶氧气，井使用传感器测定收集到的氧气浓度，数据见表。 收集方法 向上排空气法 排水法

氧气浓度% 79.6 79.7 79.9 90.0 89.8 89.3