山东省17地市重点高中2016届高三化学上学期期中专题汇编 无机物综合实验与推断

无机物综合实验与推断

1.(2016届山东德州)氧化还原反应是化学反应中的基本反应之一，研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义．

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I．某化学兴趣小组为探究Ag和Fe氧化性，设计了如下实验： 第一步：将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出．

+

第二步：为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag除尽后，进行了如下实验．可选用的试剂：KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、氯水．请完成表： 操作 现象 结论 +3+取少量除尽Ag后的溶液于试管中，加人KSCN溶液，振荡 (1) 存在Fe +2+取少量除尽Ag后的溶液于试管中，加入 (2)，振荡 (3) 存在Fe 2+3++3+【实验结论】Fe的氧化产物为Fe和Fe，氧化性：Ag Fe(填“大于”或“小于”)．

Ⅱ．生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一，但生物质中氯含量较多，燃烧过程中会形成金属氯化物(如NaCl)和Cl2等物质，对金属炉壁造成腐蚀． (1)NaCl和Cl2中化学键的类型分别是 和 ． (2)燃煤过程中生成的SO2会与NaCl等物质发生反应，生成硫酸盐和Cl2．若生成Cl222.4L(标

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况)时转移电子数为4×6.02×10，该反应的化学方程式是 ． Ⅲ．将32g铜与l40mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L．请回答：

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①待产生的气体全部释放后，向溶液加入V mL amol?L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol/L．(用含V、a的式子表示)

②欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要H2O2的质量为 g．

2.(2016届山东青岛城阳一中)已知X、Y、Z、M均为中学常见单质或化合物，它们之间存在如图所示转化关系(部分产物略去)．上述转化中X可能是下列物质中的 ····· ( ) ①S单质②AlCl3③NaOH ④NH3．

A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种 3.(2016届山东日照一中) A. B. C. D. E为五种元素的单质，其余为化合物．其中只有E为金属元素，五种元素的原子序数按 B. D. C. A. E顺序依次增大， D. C元素在周期表中位置相邻，在一定条件下，B可以分别和 A. C. D化合生成甲、乙、丙化合物，C和D化合可得丁．已知乙、丙每个分子中均含有10个电子，图1为相互转化关系：

1

请回答下列问题：

(1)如图2是周期表的一部分，请将 A. C. E用元素符号填在相应的位置上．

(2)写出实验室制取A反应的离子方程式 ．

(3)戊的分子式为 ．B与D形成的原子个数比为2：1的化合物中，D原子最外层为8电子结构，请写出该化合物的电子式 ．

(4)A与丙常温下发生反应生成甲与单质D，该反应的化学方程式 ． 4.(2016届山东泰安) A. B. C. D. E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由l～2种短周期元素组成，在一定条件下有如图转化关系，请完成下列问题．

(1)已知常温下A为有色气体．若F是一种金属单质，写出B和适量F反应生成C与气体E的离子方程式 ；

(2)若A为双原子分子，C为直线型分子，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色．则F的化学式为 ．

(3)若A为淡黄色固体，则A与水反应的化学方程式为 ．

①若物质B和D的式量相等，D为淡黄色固体物质，C的大量排放往往会造成严重的环境问题即 ．C与F反应的化学方程式为 ； ②若物质A和D的式量相等，D为白色絮状沉淀，写出C与F反应的离子方程式 ．

5.(2016届山东威海乳山)甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系

，下列有关物质的推断正确的是 ··· ( )

A. 若甲为Al，则丁可能是NaOH溶液

B. 若甲为氮气，则丁可能是O2 C. 若甲为Fe，则丁可能是盐酸

D. 若甲为Ca(OH)2溶液，则丁可能是CO2

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6.(2016届山东聊城莘县实验)粒子甲在溶液中的转化关系如图所示，粒子甲不可能是( )

A. NH4 B. Al(OH)3 C. S D. Al

7.(2016届山东烟台)化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、工业生产以及日常生活等都离不开化学．

(1)大量使用化石燃料，最直接的危害是造成大气污染，如“温室效应”、“酸雨”等都与大量使用化石燃料有关．为了防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用．请写出燃烧时，有关“固硫”(不使硫的化合物进入大气)反应的化学方程式 ；国际上最新采用“饱和亚硫酸钠溶液吸收法”，请写出有关反应的化学方程式 ．

(2)氨气也是重要的工业原料，写出氨气发生催化氧化反应生成NO的化学方程

式 ．实验室可利用如图所示装置完成该反应，在实验过程中，除观察到锥形瓶中产生红棕色气体外，还可观察到有白烟生成，白烟的主要成分是 ． (3)三硅酸镁(Mg2Si2O8?nH2O)难溶于水，在医药上可做抗酸剂．它除了可以中和胃液中多余酸之外，生成的H2SiO3还可覆盖在有溃疡的胃表面，保护其不再受刺激．三硅酸镁与盐酸反应

﹣1

的化学方程式为 ．将0.184g三硅酸镁加到50mL 0.1mo1?L盐酸中，充分反

﹣1

应后，滤去沉淀，以甲基橙为指示剂，用0.1mo1?LNaOH溶液滴定剩余的盐酸，消耗NaOH溶液30mL，则Mg2Si3O8?nH2O的n值为 ．(注：Mg2Si3O8的摩尔质量为260g?mol﹣1

)

+

8.(2016届山东枣庄)高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．

其生产工艺如下：回答下列问题：

(1)该生产工艺应在 (填“温度较高”或“温度较低”)的情况下进行，在溶液I中加入KOH固体的目的是 ．

(2)从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为 _．

(3)高铁酸钾作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：

2﹣﹣

FeO4+H2O=Fe(OH)3(胶体)+O2↑+OH

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(4)目前，人们针对K2FeO4的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展．下列物质中有可能提高化合物K2FeO4水溶液稳定性的是(填代号) ． a．亚硫酸钠b．KOH c．醋酸d．Fe(NO3)3．

9.(2016届山东聊城莘县实验) A. B. C. X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(副产物已略去)． [A]

[B]

[C]

试回答：

(1)若X是强氧化性单质，则A不可能是 ． a．S b．N2c．Na d．Mg e．Al

(2)若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为 ；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是(用必要的文字和离子方程式表示) ．

(3)A还可以是氨气，氨气分子的空间构型是 ． 10.(2016届山东烟台)短周期元素形成的纯净物 A. B. C. D. E之间的转化关系如图1所示，A与B之间的反应不在溶液中进行(E可能与 A. B两种物质中的一种相同)．

请回答下列问题：

(1)若A是气态单质，D是一种强碱．

①B的化学式为 或 ． ②C的电子式为 ．

(2)若E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物． ①用电离方程式解释D既能溶于强酸、又能溶于强碱的原因 ． ②用等式表示E与NaOH溶液反应生成正盐的溶液中所有离子的浓度之间的关系 ．

(3)若C是一种气体，D是一种强酸．

①写出C与水反应的化学方程式为 ．

②有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”．某同学为了验证该观点是否正确，用如图2所示装置进行实验．

装置I中的试剂为 ；实验过程中，在浓H2SO4中未发现有气体逸出，则得出的结论是 ．

11.(2016届山东青岛58中)中学常见单质 A. B和甲、乙、丙三种化合物有如图所示的转换关系(部分产物未列出)．单质A常作为食品包装材料，甲是两性氧化物．根据图示转化关系回答：

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