中考冲刺：学科综合题（提高） 巩固练习

中液体压入C中，并在C中黑色固体MnO2的催化作用下发生分解反应，放出O2。D中溶液为H2O2。由此可写出B、C中的反应方程式。 7．【答案】U形管内a液面下降，b液面上升，烧杯内晶体减少（或减少至消失）

氢氧化钠溶于水放热，使试管内温度升高，气体压强变大，大于外界大气压，在内部气体压强的作用下a液面下降，b液面上升，硝酸钾饱和溶液的温度升高，由于硝酸钾溶解度随温度升高而增大，硝酸钾晶体溶解（或减少至消失） 【解析】氢氧化钠溶于水会放热，导致试管内压强变大，所以观察到U形管内液面a降低b升高；KNO3的溶解度随温度升高明显变大，导致烧杯内KNO3晶体减少。 8．【答案】

（1）石灰石样品中CaCO3的质量为2g－0.3g=1.7g 纯度为

1.7g?100%?85% 2g （2）解：50t×85％=42.5t

设42.5t CaCO3煅烧生成CO2的质量为x。 CaCO3

高温 CaO+CO2↑

100 44 42.5 t x

10042.5t? x=18.7t 44x 最多可得到含杂质生石灰的质量为：50t－18.7t=31.3t

答：最多可得到含杂质生石灰的质量为31.3t。 9.【答案】

解：由题意和图像分析知，第一阶段锥形瓶中物质增加的质量就是与样品中氢氧化钙反应的盐酸的质量，第一阶段滴入盐酸的质量为100 g－50 g=50 g。 设与盐酸反应的Ca(OH)2的质量为x。 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 74 2×36.5 x 50 g×14.6％

74x?

2?36.550g?14.6% x=7.4 g

混合物中碳酸钙的质量为：11.4 g－7.4 g=4 g

答：此样品中氢氧化钙的质量是7.4 g，碳酸钙的质量是4 g。

【解析】Ca(OH)2与CaCO3共存时，滴加盐酸，盐酸先与Ca(OH)2反应，当Ca(OH)2反应完后，盐酸再与CaCO3反应。 10.【答案】

（1）2.2g

（2）解：设纯碱试样中碳酸的质量为x。 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑ 106 44

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x 2.2g

106x ?442.2g x=5.3g 试样中碳酸钠的质量分数为：

5.3g?100%?83.3% 6g 答：试样中碳酸钠的质量分数为83.3%。 （3）NaCl、HCl 11.【答案】

（1）

解：设25 g合金中含锌的质量为x。 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 2 x 0.4 g

652? 解得：x=13 g x0.4g13g?100%?52% 25g 合金中锌的质量分数为：

（2）由题意可知：生成0.4 g氢气时所需的合金质量为25 g，稀硫酸为100 g，即二者的质量比为25 g∶100 =1∶4。 答：（1）合金中锌的质量分数为52％。

（2）当所取合金与所用稀硫酸的质量比为1∶4时，恰好完全反应。

【解析】由第一次实验和第二次实验可以看出，取相同质量的合金均为25 g，但硫酸的质量不同，生成的H2均为0.4 g，说明锌已反应完，酸可能过量；把第三次实验数据与前两次比较，合金质量加倍，但生成氢气还是0.4 g，说明锌过量而酸完全反应；即要生成0.4 g氢气需要100 g稀硫酸，即所取25 g合金与100 g稀硫酸恰好完全反应。

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