天津市津南区2019-2020学年中考第二次模拟化学试题含解析

C. 电解水实验反应可表示为： 2H2O通电2H2??O2?，此选项正确；

D. 反应前后元素种类没变，但物质种类发生了改变，此选项正确。 故选B。

10．化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表示正确的是 A．氧化铁——FeO C．2 个氧分子——2O 【答案】D 【解析】 【详解】

A、氧化铁的化学式为Fe2O3，故A不正确；

B、2Na表示2个钠原子，元素不讲个数，故B不正确； C、2个氧分子表示为2O2，故C不正确；

D、氯酸钾中氯元素的化合价是+5价表示为KClO，故D正确。故选D。

3+5B．2Na——2 个钠元素

D．氯酸钾中氯元素的化合价是+5 价——KClO

3+511．2019 年锂电池的研究荣获了诺贝尔化学奖，“锂-空气”电池是锂电池的一种，它在无水电解质中反应

???? Li2O2，说法错误的是 的原理：2Li+O2????充电放电A．充电时，反应为分解反应 C．放电时，反应为化合反应 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】

B．充电时，氧元素由游离态变为化合态 D．放电时，发生的是氧化反应

A、充电时，该反应为是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应，故A正确；

B、充电时，参加反应的Li2O2属于化合物，其中的氧元素是以化合态的形式存在，生成的氧气是单质，氧元素以游离态形式存在，反应过程中氧元素由化合态变为游离态，故B错误； C、放电时，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，故C正确；

D、放电时，反应中的氧元素、锂元素化合价发生改变，该反应是氧化反应，故D正确。故选B。 12．下列有关量的变化图象与其对应叙述不相符的是（ ）

A． FeCl3和HCl混合液中加入NaOH溶液

B．一定质量红磷在盛空气的密闭容器中燃烧

C．一定量的Ba（OH）2溶液中加入稀H2SO4

D．等质量的浓盐酸和浓硫酸放置在空气中

【答案】C 【解析】 【详解】

A、氢氧化钠滴入到盐酸与氯化铁的溶液中时会先与盐酸反应后与氯化铁反应，故一开始氯化铁的质量不变后减小至0，故正确；

B、红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，装置内的气压增大，然后减小，最后小于开始状态，故正确；

C、Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀H2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，随着稀硫酸的加入，水的质量不断增加，错误。

D、浓盐酸具有挥发性，溶液质量减少，浓硫酸具有吸水性，溶液质量增加，故正确。 故选C。

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）

13．2019年1月3日，我国“嫦娥四号”探测器成功登陆月球。“嫦娥四号”的制作材料有硅、石墨、铝合金、钛合金和铜等。纯金属制成合金，性能会发生改变，请写出其中一条_______。请写出一种比较钛和铜金属活动性强弱的方法_______（不要写现象与结论）。石墨是碳的单质，比较碳和硅的原子结构示意图：

①碳和硅的化学性质相似的原因是____________。

②请写出碳和硅原子结构不同的一处_____________。工业上制取硅的反应微观示意图如图所示：

①该反应的化学方程式为______________，其所属的基本反应类型为________。 ②根据上述反应的微观示意图，你还能获得一条信息是___________。

【答案】抗腐蚀性能变好（强度或硬度更高） 将钛放入硫酸铜（氯化铜）溶液中（将铜放入氯化钛溶液中或将钛和铜分别放入稀盐酸/稀硫酸中等） 最外层电子数相同（最外层电子数都是4 个） 质子数不同（电子层数不同/第二层电子数不同 2C + SiO2

高温2CO + Si 置换反应 化学变化中，

分子可分（或原子不可分或分子种类改变或原子重新组合或原子种类、数量不变等） 【解析】 【分析】

合金是由金属和金属或金属和非金属熔合而成的具有金属特性的物质，原子最外层电子数相同，化学性质相似，原子不可分或分子种类改变或原子重新组合或原子种类、数量不变。 【详解】

（1）纯金属制成合金，性能会发生改变，抗腐蚀性能变好，强度或硬度更高。

（2）比较钛和铜金属活动性强弱的方法将钛放入硫酸铜（氯化铜）溶液中（将铜放入氯化钛溶液中或将钛和铜分别放入稀盐酸/稀硫酸中等）。

（3）①碳和硅的化学性质相似的原因是最外层电子数相同，最外层电子数都是4 个。 ②碳和硅原子结构不同的一处质子数不同，电子层数不同/第二层电子数不同 。 （4）①反应的化学方程式为2C + SiO2

高温2CO + Si，其所属的基本反应类型为置换反应。

②根据上述反应的微观示意图，能获得一条信息是化学变化中，分子可分。 【点睛】

四大基本反应类型：置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应，原子不可分或分子种类改变或原子重新组合或原子种类、数量不变，最外层电子数决定元素的化学性质。

14．从我们的衣食住行到国防科技都离不开化学。请利用所学化学知识回答下列问题: (1)下列行为能导致空气中PM2.5含量增加的是____________(填字母)。

A 大量使用化石燃料 B 露天焚烧垃圾 C 发展轨道交通,低碳出行

(2)在TiO2作催化剂和光照条件下，水能分解成氢气和氧气，写出该反应的化学方程式___________。 (3)下列属于复合材料的是_______________ (填字母)。 A 聚酰胺(俗称尼龙) B 铝合金

C 钢筋混凝土 D 玻璃钢

(4)改装前的辽宁舰舰身锈迹斑斑，钢铁的锈蚀主要是铁与____________共同作用的结果。工业上用稀硫酸清除铁锈的化学反应方程式为_____________________。 【答案】AB 2H2OTiO2光照2H2?+O2? CD 空气(氧气)和水

Fe2O3+3H2SO4=Fe2?SO4?3+3H2O

【解析】 【详解】

（1）大量使用化石燃料、露天焚烧垃圾会增加污染物的排放，导致空气中PM2.5含量增加；故选AB； （2）在TiO2作催化剂和光照条件下，水能分解成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：

2H2OTiO2光照2H2?+O2?；

（3）A、聚酰胺(俗称尼龙)属于合成材料，不符合题意； B、铝合金属于金属材料，不符合题意； C、钢筋混凝土属于复合材料，符合题意； D、玻璃钢属于复合材料，符合题意。故选CD。 （4）钢铁的锈蚀主要是铁与氧气、水共同作用的结果；

工业上用稀硫酸清除铁锈，是因为铁锈的主要成分是三氧化二铁，三氧化二铁能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2?SO4?3+3H2O。

15．某同学对蜡烛（主要成分是石蜡）的性质，燃烧产物，及其组成进行了如下探究，请回答相关间题及填写下列空白。

（1）取一支蜡烛，用小刀切下一块，把它放入水里，蜡烛块浮在水面上，可以得出的结论有_____； （2）点燃蜡烛，观察到蜡烛火焰分为外焰、内焰、焰心三层。把一根火柴梗横放在蜡烛的火焰中（如图），约1s后取出，可以看到火柴梗处_____（填“外焰”、“内焰”、“焰心\）部分最先变黑，结论是_____；

（3）再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁出现水雾。片刻后取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变为白色浑浊。结论；蜡烛燃烧的产物有_____，由此推断蜡烛组成中一定含有的元素为_____。

【答案】密度比水小，不溶于水（石蜡质软） 外焰 外焰温度（最）高 H2O、CO2 C、H