新人教版九年级化学上册第二单元我们周围的空气教案

师：从氮气可作保护气这一事实可知，物质的性质决定物质的用途。你能从下面的讨论中获得氮气的性质吗？在测定空气中氧气的含量的实验中，集气瓶内剩下的气体主要是氮气。请同学们结合实验和日常生活经验讨论：

(1)燃烧着的红磷熄灭了，这种现象说明氮气能不能支持燃烧？

(2)集气瓶内水平面上升一定高度后，还继续上升吗？这种现象能不能说明氮气不易溶于水？

(3)空气所表现出来的某些性质，能不能在一定程度上代表氮气的性质？ [结论](1)能说明氮气不能支持燃烧。 (2)集气瓶内水面上升一定高度后，不能继续上升，这一现象可以说明氮气不易溶于水。 (3)空气所表现出来的性质，不能在一定程度上代表氮气的性质(如磷能在空气中燃烧，但却不能在氮气中燃烧)。

[提问]通过上面的讨论，并结合物理性质的概念，你能描述出氮气的物理性质并完成下表吗？

物 质 色 态 味 下的密度 溶于水 氮 气 色 体 味 g·L1 － 颜 状 气 标准状况 熔点 无 气 无 1.251 －209.9℃ 沸点 －195.8℃ 是否易 不易 溶于水 3.稀有气体

师：空气中除了氧气和氮气外，还有一类很重要的气体就是稀有气体。接下来，我们就来学习稀有气体的有关知识。

[分析]稀有气体曾被叫做“惰性气体”。这是由于稀有气体化学性质很不活泼，人们在发现它们的时侯普遍认为这些气体不能跟其他物质发生化学反应。但随着科学技术的发展，人们发现有些惰性气体在一定条件下也能与某些物质发生化学反应，生成其他物质，于是又把它们改叫为稀有气体。在空气的成分中，稀有气体所占比率虽然不大，但却很重要。

通过阅读，让学生总结稀有气体的用途。

[主要用途](1)保护气(2)电光源(3)激光技术(4)制造低温环境(5)麻醉剂 (二)保护空气

师：空气是地球上的动植物生存的必要条件，动物呼吸、植物光合作用都离不开空气，同时也是人类生产、生活所离不开的资源。随着经济的发展，空气污染日益严重，保护空气成了人类新的课题。

[展示]环境较好的一组图片，环境被污染的一组图片。 学生阅读相关内容之后，教师提出问题： (1)你身边发生过哪些污染空气的事件？

(2)大气污染会造成哪些危害？

(3)为了保护人类赖以生存的空气，我们可以做些什么？

讨论后回答：(1)汽车排放的尾气、工厂向大气中排放的废气等。

(2)温室效应会使海平面上升、酸雨使建筑物被腐蚀、臭氧空洞使人受到紫外线的伤害而易得皮肤病和影响视力等等。

(3)积极植树、造林、种草、爱护花木，向周围的人宣传保护空气的重要性及保护空气应采取的措施。

[思考]假如你当了环境局局长，你会如何去改善当地的空气质量呢？ [回答](1)大量植树造林，鼓励市民种草养花。 (2)把工厂建在人口不太集中的地区。 (3)使用和开发化石燃料以外的清洁能源。 (4)汽车不再用汽油，而用燃气。

(5)加大检测汽车尾气的力度，禁止没达到环保标准的汽车上路。 ……

第2课时 空气是一种宝贵的资源和保护空气

物理性质??

氮气?化学物质

空气是一??用途

?

?种宝贵的 ?稀有气体的种类??自然资源

性质?稀有气体????用途

??粉尘??污染空气的物质?

?保护空气??有害气体

??防止空气被污染的措施

教师在课前应有意识地收集一些有关大气污染事件的报道资料，尤其是一些与本地大气污染有关的事件，让学生感觉到环境问题就在我们身边，与我们息息相关。此外，教师可组织学生阅读书中提供的《空气质量日报》，让学生了解更多关于保护空气的知识。

课题2 氧 气

知识与技能

1．初步了解研究具体物质的方法，知道性质与用途之间的关系。 2．知道氧气的性质和用途。

3．认识硫、磷、碳、铁与氧气反应的现象、文字表达式。

4．认识化学反应，了解化学反应的基本特征，认识化合反应和氧化反应。 过程与方法

初步了解研究具体物质的方法。 情感、态度与价值观

从化学变化中，体验从化学中学到的知识，知道化学反应的重要用途。

重点 知道氧气的化学性质及化学反应的概念。 难点 掌握氧气的化学性质。

氧气(四瓶)、火柴梗、硫粉、木炭、铁丝等。

一、导入新课

1

(1)检验光合作用产生的氧气。等气体充满试管的时，取出试管迅速把快要熄灭的木条2伸进试管中(如图所示)。

(2)学生观察比较木条在空气中和在纯氧气中燃烧的现象。 思考：此现象说明什么？ 二、推进新课

[展示]出示一瓶制好的氧气。 (1)请学生观察。

(2)闻一闻：氧气有气味吗？

(3)思考：鱼在水中靠什么呼吸？它呼吸的氧气来自于哪里？由此可推知氧气的溶解性如何？

(一)氧气的物理性质

[总结]在标准状况下，氧气的密度是1.42g/L，比空气的密度略大。它不易溶于水，在室温下，1升水中只能溶解约30毫升氧气。在压强为101千帕时，氧气在－180℃时变为淡蓝色的液体，在－218℃下变成淡蓝色雪花状的固体。

通常情况下氧气是无色、无味气体，密度大于空气，不易溶于水，有三态变化。 (二)氧气的检验 [演示]实验2—2

[现象]带火星的火柴梗复燃

[结论]氧气能使带火星的火柴梗复燃 [提问]如何检验是否为氧气？

[回答]把带火星的木条伸入集气瓶，如复燃则为氧气。 (三)氧气的化学性质

1．能与硫反应生成二氧化硫。 [演示]实验2—3

[现象]在空气中：(1)淡蓝色火焰，(2)放热，(3)有刺激性气味；

在氧气中：(1)蓝紫色火焰、火焰更明亮，(2)放热，(3)有刺激性气味。 [结论]硫在氧气中燃烧比在空气中更剧烈。

[分析]硫燃烧生成的这种有剌激性气味的气体叫二氧化硫(化学式为SO2)，是酸雨的主

点燃

要成分之一。这个反应可用下式表示：硫＋氧气――→二氧化硫

2．能与木炭反应生成二氧化碳。 [实验]木炭分别在空气和氧气中燃烧

[现象]在空气中：(1)发出红光，燃烧不剧烈，(2)放热，(3)生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体；

在氧气中：(1)发出白光、剧烈燃烧，(2)放热，(3)生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。

[结论]木炭在氧气中燃烧比在空气中更剧烈，火焰更明亮。这个反应可用下式表示：碳点燃

＋氧气――→二氧化碳

3．能与铁反应生成四氧化三铁。 [演示]实验2—4

[现象]铁在空气中红热，不能燃烧；在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁。

点燃

[结论]铁在空气中不易燃烧，在氧气中能燃烧。这个反应可用下式表示：铁＋氧气――→四氧化三铁

[讨论](1)实验前为什么先加入少量的水？ (2)火柴梗起什么作用？

(3)为什么待火柴燃尽时，才将铁丝伸入氧气中？

[回答](1)防止集气瓶爆裂。(2)引燃。(3)以免火柴梗燃烧消耗氧气。 [总结](1)可燃物在氧气中燃烧比在空气中剧烈。

(2)某些在空气中不能燃烧的物质，在氧气中能燃烧。说明氧气的化学性质较活泼。 (3)物质在空气中燃烧，实际上是与其中的氧气发生反应，由于空气中氧气的含量较少，因此在空气中燃烧不如在氧气中剧烈，即物质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关。

(四)化学反应 1．化合反应

[提问]实验2－3、木炭与氧气的反应和实验2－4有什么共同特征？ 学生在填完课本中的空白表格后，经讨论、分析得出结论： (1)反应条件都是点燃。 (2)反应物中都有氧气。

(3)都有新物质生成，所以都是化学反应。

(4)反应物都是两种物质，生成物都是另一种物质。

[结论]以上三个反应都是生成了另一种物质。像这种由多种物质生成另一种物质的反应，就叫做化合反应。

[练习]判断下列反应是否为化合反应。

点燃

(1)铁＋氧气――→四氧化三铁

(2)锌＋盐酸―→氯化锌＋氢气 (3)氢气＋氧气―→水

(4)氢氧化亚铁＋氧气＋水―→氢氧化铁 [答案](1)(3)(4)为化合反应。 2．氧化反应