全国百强校四川省绵阳南山中学2018届高三绵阳三诊热身考试化学试题

绵阳南山中学 2018 年春季高 2018 届三诊热身理科综合

试题（化学）

7．“绿水青山就是金山银山”的发展理念，在十九大报告中被细化为多方面的具体部署。下列说法

错误的是

A．研制高性能的耐磨轮胎，可以减少 PM2.5 等颗粒物的产生

B．利用纳米 TiO2 光触媒的技术，可将装修材料中的 HCHO 转化为无毒物质

C．利用高纯度 SiO2 的光学特性，可制成光电池将光能直接转化为电能

D． 积极推广共享单车以减少雾霾和光化学烟雾

8．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．CaC2 的电子式为， 0.1mol CaC2 中共价键数目为 0.1NA

+

B．1 L pH=1 的 H2C2O4 溶液中，含有 0.1 NA 个 H

C．过氧化氢分解制得标准状况下 2.24 L O2，转移电子数目为 0.4NA

D．将含有 1 mol FeCl3 的饱和溶液滴入沸水中制成胶体，其中胶粒数目为 NA 9 ．下列实验，操作、现象和结论都正确的是

选项 实验操作和现象 实验结论

A B 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 色沉淀；再加入足量稀盐酸，沉淀溶解 该溶液中一定不含 K＋ BaSO3 溶于稀盐酸

向 Na2SO3 溶液中加入足量的 Ba(NO3)2 溶液，出现白

C D 向某溶液中先加氯水再加 KSCN 溶液，溶液呈血红色 该原溶液中一定含 Fe 将 FeCl3 溶液加入 Mg(OH)2 悬浊液中，振荡，可观察 Fe(OH)3 的溶解度小于 到沉淀由白色变为红褐色 Mg(OH)2 2＋10．“白内障，看不清，莎普爱思滴眼睛”，莎普爱思有效成分是由苄达酸与

赖氨酸生成的有机盐，苄达酸结构如图所示。下列关于苄达酸的叙述正确的 是

D．所有原子可能共平面

A．分子式为 C16H14N2O3

B．属于芳香烃，具有弱酸性

C．苄达酸的一氯代物有 7 种

来源学科网

11．短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 与 W 同主族，X 的一种同素异形体可用于生产铅笔芯，Y 原子的最外层电子数是其最内层电子数的 3 倍，Z 原子的最外层电子数等于其所在的周期序数。下列说法正确的是

A．片状 Z 可在空气中剧烈燃烧

B．W 所形成的二元化合物，熔沸点都较高 C．原子半径：r(Z)> r(W)> r(X)> r(Y)

D．Y 的简单气态氢化物的稳定性比 X 的强，是因为前者能形成分子间氢键 质的无水 LiCl-KCl 混合物受热熔融后,电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为： PbSO4+2LiCl+Ca

CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是

2+

—

12．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示,其中作为电解

A．正极反应式：Pb + 2e Pb

—

B．放电过程中，Cl向正极移动

C．理论上生成 20.7 g Pb，转移 0.1 mol 电子

D．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转

13．常温下，向 20.00 mL 0.1mol/L KOH 溶液中滴加 0.1 mol/L HA(弱酸)溶液，混合溶液中水电离出

—

的 c(OH)与 HA 溶液体积之间的关系如图 I 所示；向 20.00 mL 0.1mol/L HA 溶液中滴加 0.1 mol/L

KOH 溶液，混合溶液中水电离水电离出的 c(OH)与 KOH 溶液体积之间的关系如图 II 所示。

—

下列说法正确的是

A．A 点、X 点对应溶液中水的电离程度相同 B．B 点、Y 点对应溶液的 pH 相等

C．C 点、Z 点对应溶液中都存在：c(OH) = c(H)+ c(HA)

+

—

—

+

D．D 点、W 点对应溶液中分别都存在：c(K) = c(A） 26．（15 分）

（一） 汽车尾气的主要成分是一氧化碳和氮氧化物，治理尾气的方法之一是在排气管上安装催化转 化器。发生的反应为：2NOx(g)＋2xCO(g)

N2(g)＋2xCO2(g)

2(g)==CO2(g) H＝-283 kJ/mol 已知：CO(g)＋ 1O

2

N2(g)＋O2(g)==2NO(g) H＝+180 kJ/mol NO(g)＋ 1 O2(g)==NO2(g) H＝-57 kJ/mol

2

则汽车尾气催化转化时 CO 与 NO2 反应的热化学方程式 是

。

（二）磺酰氯（SO2Cl2）和亚硫酰氯（SOCl2）是两种重要试剂。磺酰氯可看成是硫酸分子中 2 个羟基被氯原子取代后的衍生物，主要用于有机合成；亚硫酰氯可与水剧烈反应，常用于与一些易

水解的无机氯化物（MgCl2·6H2O）作用制取无水金属氯化物（MgCl2）。 已知：SO2(g)＋Cl2(g)＋SCl2(g)

2SOCl2(g) ……（Ⅰ）

SO2(g)＋Cl2(g)

SO2Cl2(g)＋SCl2(g)

SO2Cl2(g) ………………（Ⅱ） 2SOCl2(g)的平衡常数 K＝_______。

（1）反应Ⅰ、Ⅱ的化学平衡常数分别为 K1、K2，则：

（2）在 50 L 恒容密闭容器中充入 1.0 mol SO2 和 1.0 mol Cl2 发生反应Ⅱ，测得 SO2 的转化率随时间

变化关系如右图所示。

①反应Ⅱ属于________反应（填“放热”“ 吸热”）。在 T1 温度下，从反 应开始至刚好达到平衡时的平均反应速率 v(SO2)＝

。为

了提高 SO2 的平衡转化率，除改变温度外，还可以采取的一条措施

是 。

②在 T2 温度下反应，起始压强为 101 kPa，则平衡时气体的压强 p ＝

平

kPa（计算结

果保留 1 位小数）。气体分压(p分)＝气体总压(p总)×体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量

浓度也可以表示化学平衡常数（记作 Kp），T2 温度下，该反应的化学平衡常数 Kp＝

。

（3）无水 AlCl3 在有机合成中应用广泛。蒸干 AlCl3 溶液不能得到无水 AlCl3，用化学方程式表示其

原因：______________。工业上常用 SOCl2 与 AlCl3·6H2O 混合并加热制备无水 AlCl3，原因是 ___________________________________________。

27．(14 分)草酸是一种二元弱酸，可用作还原剂、沉淀剂等。某校课外小组的同学设计利用 C2H2 气 体制取 H2C2O4·2H2O。回答下列问题： (1) 甲组的同学以电石(主要成分 CaC2，少量 CaS 及 Ca3P2 杂质等)为原料，并用下图一装置制取 C2H2。

图一 图二