黑龙江省大庆实验中学2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题和答案

【解析】A.2CuFeS2中Cu元素化合价为+2价，Fe为+2价，S为-2价，反应中Cu元素化合价由+2价降低到+1价，S元素化合价由-2价升高到+4价，则CuFeS2既是氧化剂又是还原剂，故A错误；B.3NO2+H2O═2HNO3+NO，氧化产物为2HNO3，还原产物为NO，由方程式可知氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1，故B正确；C．反应KClO3+6HCl(浓)═KCl+3Cl2↑+3H2O中，只有Cl元素化合价发生变化，Cl元素化合价分别由+5价、-1价变化为0价，生成3molCl2，转移电子5mol，故C错误；D．氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，还原性Cr3+＜Fe2+，故D错误；故选B。

10. 二氧化硫、氢气、二氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与笑气（N2O）的密度相同。则该混合气体中二氧化硫、氢气、二氧化碳的体积比为（ ） A. 29：8：13 B. 22：1：14 C. 13：8：13 D. 21：10：12 【答案】D

【解析】由于CO2与N2O具有相同的相对分子质量，所以SO2、H2、CO2混合气体的平均相对分

子质量仅由SO2和H2来决定，CO2的量可以任意。由十字交叉法： ，由十

字交叉法可求得SO2和H2的体积比为42：20或21：10时(CO2的量可以任意)，混合气体的平均分子量为44，故选D。

点睛：本题考查混合物的计算，关键是确定混合气体中SO2和H2的平均相对分子质量为44，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意十字交叉法的运用。 11. 下列说法在一定条件下可以实现的是( )

①酸性氧化物与酸发生反应 ②没有电子转移的氧化还原反应 ③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应 ④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性 ⑤有单质参加的非氧化还原反应

⑥通过单质化合形成FeCl2 A. ①③④⑤ B. ②④⑤ C. ①②③⑤⑥ D. ③⑤⑥ 【答案】A

【解析】①酸性氧化物与酸可以，如二氧化硅与氢氟酸能够反应，故①正确；②氧化还原反应的本质是电子的转移或电子对的偏移，氧化还原反应一定有电子转移，故②错误；③醋酸钠与硫酸反应生成醋酸与硫酸钠，反应的化学方程式为：HCl+CH3COONa=CH3COOH+NaCl，该反

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应属于复分解反应，产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成，故③正确；④氢硫酸与亚硫酸都是弱酸，二者恰好完全时：2H2S+H2SO3=3H2O+S↓，反应生成水和单质硫，所得溶液呈中性，故④正确；⑤同素异形体之间的相互转化，如3O2

2O3，有单质参加的反应，

不属于氧化还原反应，故⑤正确；⑥铁在氯气中燃烧生成FeCl3，故⑥错误；故选A。 12. 锌与100mL 18.5mol?L-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲35.84L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H+）=0.1 mol/L，下列叙述不正确的是（ ）

A. 反应中共消耗1.8molH2SO4 B. 气体甲中SO2与H2的体积比为7：1 C. 反应中共消耗1.6molZn D. 反应中共转移3.2mol电子 【答案】B

【解析】生成气体的物质的量为

=1.6mol，溶液剩余硫酸的物质的量为

×1L×0.1mol/L=0.05mol，参加反应的n(H2SO4)=0.1L×18.5mol/L-0.05mol=1.8mol，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，设反应生成xmolSO2，ymolH2，根据

Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+H2O、Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑有：x+y=1.6，2x+y=1.8，解之得 x=0.2，y=1.4，所以反应会生成0.2mol的二氧化硫和1.4mol的氢气。A．由以上计算可知，反应中共消耗1.8molH2SO4，故A正确；B．气体甲为SO2和H2的混合物，且V(SO2)：V(H2)= n(SO2)：n(H2)=1：7，故B错误；C．反应中共消耗金属Zn的质量n(Zn)=0.2mol+1.4mol =1.6mol，故C正确；D．在反应Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+H2O中，生成0.2mol的二氧化硫转移电子为0.4mol，反应Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑中，生成1.4mol氢气转移电子2.8mol，所以反应中共转移3.2mol电子，故D正确；故选B。

二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意，漏选得1分，错选不给分，每小题3分，共18分）

13. 关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（ ） ．．．

A. 装置①可用于分离CCl4和H2O的混合物,并且CCl4要从仪器下口放出

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B. 装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO等气体 C. 装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸 D. 装置④可用于干燥、收集HCl，并吸收多余的HCl 【答案】BD

【解析】A、装置①萃取、分液，可用于分离两种互不相容的两种液体，CCl4和H2O不互溶，故A正确；B、装置②若从a管进入气体，可收集密度比空气小的气体，如氢气、氨气等；从b管进入可收集密度比空气大的气体，如二氧化碳、氯气、氯化氢、二氧化氮等，但不能收集一氧化氮，一氧化氮能够与空气中的氧气反应，故B错误；C、X若为CCl4，NH3或HCl极易溶于水且不溶于CCl4的气体，可以用装置③吸收NH3或HCl，同时防倒吸，故C正确；D、HCl为酸性气体，不能用碱石灰干燥，故D错误；故选BD。

14. 将铜粉放入稀H2SO4中，加热无明显现象，但加入某盐后，发现铜粉质量逐渐减少，则该盐可能是( ) A. ZnSO4 B. FeCl3 C. KCl D. NaNO3 【答案】BD

【解析】A、金属铜和稀硫酸不反应，加入硫酸锌也不反应，故A不选；B.Cu与氯化铁发生氧化还原反应，Cu溶解，故B选；C、Cu、稀硫酸、KCl混合时不反应，故C不选；D、Cu与稀硫酸不反应，加入NaNO3时，溶液中形成硝酸，硝酸能够与铜反应，Cu溶解，故D选；故选BD。

点睛：本题考查硝酸盐在酸性条件下的性质，明确选项中各物质的性质及发生的化学反应是解答本题的关键。本题的易错点和难点是D，Cu与稀硫酸不反应，硝酸盐在酸性条件下具有硝酸的强氧化性，则可使Cu溶解。

15. 下表所列各组第Ⅰ栏中的化学反应与第Ⅱ栏中的化学反应，都可以用第Ⅲ栏中的离子方程式表示的是( ) 选项 第Ⅰ栏 向AlCl3溶液中加入少量A 的NaOH溶液 往Fe2(SO4)3溶液中滴入氢B 氧化钠溶液 氧化钡溶液 的NaOH溶液 往Fe2(SO4)3溶液中滴入氢Fe3＋＋3OH－===Fe(OH) 3↓ 第Ⅱ栏 向AlCl3溶液中加入过量Al＋4OH===AlO＋2H2O 3+－第Ⅲ栏 - 7 -

往NaHCO3溶液中滴入少量 往Ca(HCO3)2溶液中加入C Ca(OH)2溶液 往Na2SiO3溶液中通入过D 量CO2气体

A. A B. B C. C D. D 【答案】C

量CO2气体 过量NaOH溶液 往Na2SiO3溶液中通入少Ca＋2OH＋2HCO ===CaCO3↓＋CO＋2H2O 2+－SiO32-+CO2+H2O=CO32-+H2SiO3↓ ..................

16. 将23gNa、18gAl、56gFe分别投入盛有200g 7.3%的盐酸中（气体体积均在相同状况下测定）,下列分析正确的是( ) A. 产生的气体体积之比为5：2：2

B. Al和盐酸的反应速率仅次于钠，但产生的气体最多 C. 铁和盐酸反应产生的气体比Na产生的多

D. Na和盐酸反应最剧烈，反应结束时产生的气体一样多 【答案】A

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