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（2） (2分) sp3(1分) 不是(1分) 非极性(1分)

（3）①Li(NH3)m+(1分) ②正四面体形(1分) （4）①

92323acm(3分) ②2(3分)

3abNA3【解析】（1）基态Fe2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，则Fe2+基态价电子的轨道表示式为

；元素的非金属性越强，电负性越大，而金属性越强，电负性越小，Se的非金属性比B强，

Mg为金属，则Se、Mg、B三种元素的电负性大小顺序是Se＞B＞Mg；

（2）铝原子和氯原子之间形成共价键，还形成一个配位键，其结构为

，氯化铝中每个铝原子含有3个共价键，且不含孤电子对，为平面三

角形结构，缔合双分子Al2Cl6中Al原子的轨道杂化类型sp3，则分子中八个原子不是在同一平面上，该分子结构中正负电荷中心重合，为非极性分子；（3）①根据反应Li+(m+n)NH3—X+e-(NH3)n，结合原子守恒和电荷守恒得X的化学式为Li(NH3)m+；②NH3分子中N原子形成3个N-H键，还有1对孤电子对，价层电子对数为3+1=4，价层电子对互斥模型为正四面体形；（4）①Mg原子形成的六元环的中心原子Mg与环上直接相连的两个Mg原子形成等边三角形，边长为acm，则中心Mg原子到棱边的高为3acm，则B原子2层六元环中处于对位的B原子核间距为等边三角形中心到顶点距离的2倍，即

2323acm××2=acm；

323133223acm×=acm，

222acm×②晶胞中六元环的面为6个边长为acm的等边三角形，则六边形的面积为6×

则晶胞的体积为

113322332

acm×bcm=abcm3；B原子数目为6，晶胞中含有Mg原子数为12×+2×=3，

622213824?3?11?6138NA923g=g，则MgB2晶体的密度是g·cm-3=2g·cm-3。 则晶胞的质量为

NANA3abNA332ab2

9．[化学——选修3：物质结构与性质](15分)铁被称为“第一金属”，铁及其化合物在生产、生活中有广泛用途。

（1）铁原子外围电子轨道表示式为____________________，铁原子核外电子发生跃迁时会吸收或释放

不同的光，可以用_________摄取铁元素的原子光谱。

（2）FeCoOx是一种新型光电催化剂。第四电离能大小关系是I4(Co)____I4(Fe)(填“>”或“<” ) ，原因是_____________。

（3）二茂铁[(C5H5)2Fe]可用作火箭燃料添加剂、汽油抗爆剂。二茂铁熔点172℃，沸点249 ℃，易升华，难溶于水，易溶于有机溶剂，它属于_____________晶体。

（4）环戊二烯(C5H6)结构如图(a)，可用于制二茂铁。环戊二烯中碳原子的杂化方式为________。分子中的大π键可用符号πm表示，其m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，环戊二烯负离子(C5H5―)结构如图(b)，其中的大π键可以表示为_________________。

n

（5）某普鲁士蓝类配合物可作为新型钠离子电池电极材料。它由Na+、Ni2+、Fe3+和CN―构成，其晶胞结构如图(c)。该物质中，不存在________(填标号)。

A．离子键 B． σ键 C． π键 D． 氢键 E． 金属键

（6）该晶胞中Fe3+采用的堆积方式与_______(选填Po、Na、Mg、Cu)相同，单个晶胞的配位空隙中共容纳_____个 Na+。

【答案】（1）

(2分) 光谱仪(1分)

（2）<(1分) 铁失去的是处于半充满状态的3d5的一个电子，相对较难；钴失去3d6上的一个电子后形成稳定的半充满状态，相对容易(2分)

（3）分子(1分) （4）sp2和 sp3(2分) Π5(1分) （5）DE(2分) （6）Cu(1分) 4(2分)

【解析】铁原子序数为26，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6 4s2，外围电子排布式3d6 4s2，外围电子轨道排布式为

；核外电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，形成光谱，

6可以用光谱仪获取原子光谱；（2）Co3+核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，不是特殊结构，失去一个电子

Fe3+核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，形成1s22s22p63s23p63d5结构需要能量不大，是半充满的稳定结构，再失去一个电子形成不稳定结构需要较高能量，所以I4(Co)

61418121412