2015年高考化学试题（福建卷）含答案

A[来源学科网]实验目的 称取2.0gNaOH固体 实验操作 先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体

6．下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是（ ） A．橡皮擦——橡胶工业

B．铝合金片——冶金工业

D 【答案】C

验证铁的吸氧腐蚀 B C 配制FeCl3溶液 检验溶液中是否含有NH4+ 将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水 取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体 将铁钉放入试管中，用盐酸浸没 C．铝笔芯——电镀工业 D．铅笔漆——涂料工业 【答案】C

考点：考查制作铅笔涉及的工业生成的关系的正误判断的知识。 7．下列关于有机化合物的说法正确的是（ ） A．聚氯乙烯分子中含碳碳双键 C．丁烷有3种同分异构体 【答案】B

B．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯 D．油脂的皂化反应属于加成反应

考点：考查化学实验操作正与相应实验目的的正误判断的知识。 9．纯净物X、Y、Z转化关系如右图所示，下列判断正确的是（ ）

[来源:Z.xx.k.Com] A．X可能是金属铜 B．Y不可能是氢气 C．Z可能是氯化钠 D．Z可能是三氧化硫 【答案】A

考点：考查关于有机化合物的结构、性质、反应类型及同分异构体的判断的知识。 8．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（ ）

第 1 页 共 8 页

【解析】

试题分析：A.若X是Cu，Y是Cl2，Cu在Cl2燃烧产生CuCl2，电解CuCl2溶液产生Cu和Cl2，符合上述

转化关系，正确。B．若X是Cl2，Y是氢气，氢气在氯气中燃烧产生HCl，电解HCl的水溶液，产生氢

气

和氯气，符合上述转化关系，错误。C．若Z是氯化钠，则X、Y分别是Na和Cl2中的一种；电解氯化

钠

水溶液产生氢气、氯气、氢氧化钠，不符合上述转化关系，错误。D．若Z是三氧化硫，而X、Y可能是 O2和SO2中的一种，SO3溶于水产生硫酸，电解硫酸溶液，实质是电解水，产生氢气和氧气，不符合上述 转化关系，错误。

考点：考查物质的性质及转化关系的正误判断的知识。

10．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中W原子的质子数是其最

外

层电子数的三倍，下列说法不正确的是

[来源学_科_网Z_X_X_K]考点：考查元素的推断、元素周期表、元素周期律的应用的知识。 11．某模拟\人工树叶”电化学实验装置如右图所示，该装置能将

H2O和

CO2转化为O2和燃料

(C3H8O)。下列说法正确的是

A．原子半径:W>Z>Y>X

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z C．最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>Z

D．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等 【答案】A

A．该装置将化学能转化为光能和电能 B．该装置工作时，H从b极区向a极区迁移 C．每生成1 mol O2，有44 g CO2被还原

D．a电极的反应为：3CO2 + 16H-18e= C3H8O+4H2O

＋

－

＋

【答案】B

第 2 页 共 8 页

研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。 （1）①硫离子的结构示意图为 。

②加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为 _________ 。

（2）25℃，在0.10mol·L-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-)

关系如右图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）。

考点：考查电解池反应原理的应用的知识。

12．在不同浓度（c)、温度（T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。下列判断不正确的是

A．a=6.00 B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变 C．b＜318.2 D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同 【答案】D

①pH=13时，溶液中的c(H2S)+c(HS-)= mol·L-1.

②某溶液含0.020 mol·L-1Mn2+、0.10 mol·L-1H2S，当溶液pH= 时，Mn2+开始沉淀。[已知：Ksp(MnS)=2.8×10-13]

（3） 25℃，两种酸的电离平衡常数如右表。

H2SO3 H2CO3 Ka1 1.3×10-2 4.2×10-7 Ka2 6.3×10-4 5.6×10-11 ①HSO3-的电离平衡常数表达式K= 。

②0.10 mol·L-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。 ③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为 。 【答案】（15分）

考点：考查蔗糖水解的速率与温度、物质的浓度的关系的计算与判断的知识。

（1）①

23．（15分）

；②C+2H2SO4（浓）

2SO2↑+CO2↑+2H2O；

（2）①0.043；②5。

第 3 页 共 8 页

（3）①

c(H?)?c(SO3)c(HSO3)?2?；

②c(Na)>c(SO3)>c(OH)>c(HSO3)>c(H)

+2---+

意

；

如下：

③H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O。 【解析】

试题分析：（1）①S是16号元素。S原子获得2个电子变为S2-，硫离子的结构示意图为

热

。②加

已知：

物质 沸点/℃ SiCl4 57.6 AlCl3 FeCl3 FeCl2 180（升华） 300（升华） 1023 ①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是 （只要求写出一种）。 ②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是 。 ③已知：

（i）Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g) ΔH1=+1344.1kJ ·mol-1 （ii）2AlCl3(g)=2Al(s)+3Cl2(g) ΔH2=+1169.2kJ ·mol-1

来源学+科+网由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为 。

④步骤Ⅲ经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为 ________。

⑤结合流程及相关数据分析，步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是 。 【答案】（15分）（1）Al3++3H2O

Al(OH)3+3H+

（2）①防止后续步骤生成的AlCl3水解或增大反应物的接触面积，加快反应速率。 ②Fe或铁 ；③Al2O3(s)+3C(s)+2Cl2(g)=2AlCl3(g)+3CO(g) ΔH=+174.9kJ/mol；

④NaCl、NaClO、NaClO3 ；⑤除去FeCl3，提高AlCl3纯度。

考点：考查元素原子结构示意图的书写、物质性质的化学方程式书写、盐的水解平衡、弱电解质电离平衡、 沉淀溶解平衡的知识在离子浓度大小比较的应用。 24．(15分)

无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。

（1）氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为 。

（2）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质）制取无水氯化铝的一种工艺流程示

第 4 页 共 8 页