高中化学选修3同步练习与单元测试与综合测试35份合集

丙 13. 0 15. 7 23. 9 27. 6 40. 0 40. 7 丁 下列说法正确的是( ) A. 甲的金属性比乙弱 B. 乙的化合价为＋1价 C. 丙一定为非金属元素 D. 丁一定是金属元素 练高考真题

12. 下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是( )

族周期 2 3 ⅠA a ⅡA b ⅢA ⅣA c ⅤA ⅥA d e ⅦA f A. e的氢化物比d的氢化物稳定 B. a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a C. 六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼

D. c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 练综合拓展

13. 短周期的三种元素X、Y、Z位于同一周期，它们的最高价氧化物对应的水化物分别为HXO4、H2YO4、H3ZO4，下列判断中不正确的是( )

A. 元素的非金属性：X>Y>Z B. 阴离子的还原性：XY>Z

D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y>X

14. X和Y都是原子序数大于4的短周期元素，X和Y两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是( )

A. X的原子半径比Y小

B. X和Y的核电荷数之差为(m－n) C. 电负性X>Y D. 第一电离能X

15. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ①1s2s2p3s3p ②1s2s2p3s3p； ③1s2s2p ④1s2s2p 则下列有关比较中正确的是( )

2

2

3

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2

5

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6

2

4

2

2

6

2

3

m＋n－

A. 第一电离能：④>③>②>① B. 原子半径：④>③>②>① C. 电负性：④>③>②>① D. 最高正化合价：④>③＝②>①

16. W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。

(1)W位于元素周期表第________周期第________族。W的气态氢化物稳定性比 H2O(g)__________(填“强”或“弱”)。

(2)Y的基态原子核外电子排布式是____________________，Y的第一电离能比X的 ________(填“大”或“小”)。

(3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是_______ ________________________________________________________________________。 17.

A、B、C三种短周期元素，它们在周期表中的位置如图：A原子核内质子数和中子数相等；B、C两元素原子核外电子数之和是A原子质量数的2倍。则：

(1)元素名称为A________、B________、C________。

(2)B和C最高价氧化物对应的水化物的化学式是________、________。 (3)A原子的原子结构示意图为________________；C原子的电子排布式为 ____________________。

(4)三种原子的电负性由大到小的顺序为____________________。 (5)三种元素中组成的单质能与水反应的是________，其离子方程式为

________________________________________________________________________。

参考答案

1. B

2. A [各能层中的能级数等于其所处的能层数，即当n＝1时，它只有一个s能级，当n＝2时，含有两个能级，分别为s、p能级，所以B、C都不正确；D选项中每个能层最多能填充2n个电子，但不是一定含有2n个电子。]

3. B 4. C

5. B [A项，3p亚层上有2个未成对电子，外围电子排布：3s3p或3s3p4p亚层上有2个未成对电子，外围电子排布：4s4p或4s4p，可能属于同一主族，A错误；B项，3p、

2

2

2

4

2

2

2

4,

2

2

4p亚层有1个空轨道，分别是硅元素和锗元素，B正确；最外层电子排布为ns和nsnp的原子，前者可能是稀有气体(He)，后者一定是稀有气体元素，不属于主族，故C错误；最外层电子排布为3s的原子为Mg，位于主族，而最外层电子排布为4s的原子可能为主族元素Ca或过渡金属元素，故D错误。]

6. B

7. A [解答该题的关键是明确基态原子与激发态原子的相互转化及其转化过程中的能量变化及现象。在电流作用下，基态氖原子的电子吸收能量跃迁到较高能级，变为激发态原子 ，这一过程要吸收能量，不会发出红色光；而电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将释放能量，从而产生红色光，故A项正确。]

8. D 9. D 10. D 11. A

12. D [A项只能表示最外层电子数；B项只表示了核外电子的分层排布情况；C项只是具体到能级；D项完整体现了电子层、能级以及轨道内电子的自旋状态，故该项正确。]

13. A [B项违背了半充满时为稳定状态；C项违背了全充满时为稳定状态；D项违背了能量最低原理，故选A。]

14. C

15. B [洪特规则实际上是能量最低原理的一个特例，电子排布满足洪特规则，实际上是为了更好地遵循能量最低原理，通过分析光谱实验的结果，洪特进一步指出，能量相同的原子轨道在全满(s、p和d)、半充满(s、p和d)和全空(s、p和d)状态时，体系能量较低，原子较稳定。]

16. (1)3 19、24、29 (2)K：[Ar]4s 第四周期ⅠA族 Cr：[Ar]3d4s 第四周期ⅥB族 Cu：[Ar]3d4s 第四周期ⅠB族

解析 (1)最外层只有一个电子，该电子在4s轨道上，所以最外层电子构型为4s。次外层：当最外层已经填入电子时，次外层的3s和3p应已充满。而3d轨道可为0,5,10(其中5和10由洪特规则判定。这三种情况的原子序数分别为19,24和29，即K、Cr和Cu等三种元素)。

(2)上述三元素的电子构型分别为：K：[Ar]4s，第四周期ⅠA族；Ar：[Ar]3d4s，第四周期Ⅵ族；Cu：[Ar]3d4s，第四周期ⅠB族。

17. (1)碳 铝 (2)1s2s2p3s3p (3)NH4HCO3 (NH4)2CO3

高温高温

(4)2Al＋Fe2O3=====2Fe＋Al2O3或8Al＋3Fe3O4=====9Fe＋4Al2O3

2

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6

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1

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1

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15

1

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2

6

10

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3

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0

0

0

2

2

226

(5)N2＋3H22NH3

解析 短周期元素中有同素异形体的元素一般是C、O、P，超过三千万的物质是有机物，一般含C、H两元素。E是一种生活中常用的金属，应是铝。所以A是氢，B是碳，C是氮，D是氧，E是铝。