当前位置:首页 > 2019高考化学一轮复习 基础课时练33 分子结构与性质
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(4)RW3分子中的键角为____________,RW3分子的立体构型是____________形。 (5)X、Z、W三种元素所形成的常见离子化合物的化学式为____________,YW2中的化学键类型为____________(填“极性”或“非极性”)共价键,根据等电子原理,指出与YW互为等电子体且含有Z原子的微粒有____________(写一种即可)。
解析:Z的基态原子核外有三个未成对电子,则Z为N,氨分子空间构型为NH3,则X为H,根据原子序数依次增大,都为短周期主族元素以及Y、W和H原子结合构成空间构型可知,Y为C,W为O,W与R同主族,则R为S,根据Q的各级电离能数值的变化情况,有突变说明电子层发生改变,推知Q最外层有1个电子,则Q为Na。
2-
答案:(1) (2)
1∶1
(3)SO2 SO2和H2O均为极性分子,根据相似相溶原理可知SO2在水中的溶解度较大 (4)120° 三角锥 (5)NH4NO3 极性 N2
7.(2018·吉林联考)A、B、C、D、E、F为元素周期表前四周期的元素,原子序数依次增大。A元素的单质是空气的主要成分,B原子核外p轨道上有1对成对电子,D元素的价电子数是其余电子数的一半,C与B同主族,A与F同主族,D与E同族。回答下列问题:
(1)A、B、C第一电离能由大到小的顺序为____________(用元素符号表示)。 (2)B与C形成的二元化合物中,属于非极性分子的是____________(填化学式);该分子中心原子的杂化类型为____________。
(3)A、C元素形成的常见含氧酸中,分子的中心原子的价层电子对数为4的酸是____________(填化学式,下同);酸根呈平面三角形的酸是____________。
(4)E和F形成的一种化合物的晶体结构如图所示,则该化合物的化学式为____________;F的配位数为____________。
(5)D的离子可以形成多种配合物,由D、Br、C的最高价含氧酸根和A的简单氢化物形成的1∶1∶1∶5的某配合物,向该配合物的溶液中滴加AgNO3溶液产生淡黄色沉淀,滴加BaCl2溶液无现象,则该配合物的化学式为____________;n值为____________;D的基态电子排布式为____________。
解析:A、B、C、D、E、F为元素周期表前四周期的元素,原子序数依次增大。A元素的
5
n+
n+
-
借鉴借鉴家酷酷酷卡单质是空气的主要成分,则A为N元素;B原子核外p轨道上有1对成对电子,外围电子排布为2s2p,处于第ⅥA族,由于C与B同主族、A与F同主族,F的原子序数大于C,则F、C不能处于同周期,F应处于C的下一周期,则B、C、F分别为二、三、四周期,故B为O元素、C为S元素、F为As元素;D与E同族,D、E原子序数大于价电子数为(2+8+8)÷2=9,则D为Co,故E为Ni。
(2)B与C形成的二元化合物有SO2、SO3,SO2分子中S原子价层电子对数为2+1=3,6-2×2
孤电子对数为=1,则分子构型为V形,分子中正负电荷重心不重合,属于极性分子;
26-2×3
SO3分子中S原子价层电子对数为3+0=3,孤电子对数为=0,分子构型为平面三
2角形结构,分子中正负电荷重心重合,属于非极性分子,S原子采取sp杂化。
(3)A、C元素形成的常见含氧酸为HNO3、H2SO3、H2SO4,HNO3中N原子价层电子对数为35+1-2×3+=3,没有孤电子对,硝酸根为平面三角形结构;H2SO3中S原子价层电子对数
26+2-2×3为3+=4,有1对孤电子对,亚硫酸根为三角锥形结构;H2SO4中S原子价层电
26+2-2×4
子对数为4+=4,没有孤电子对,硫酸根为正四面体结构。
2
(4)E为Ni、F为As,由晶胞结构可知,晶胞中含有2个As原子,含有Ni原子数目为11
8×+4×=2,故该化合物的化学式为NiAs;As原子与周围的6个Ni原子相连(等距且最84近),As原子的配位数为6。(5)C(S)的最高价含氧酸根为SO4,A(N)的简单氢化物为NH3,由Co、Br、SO4、NH3形成的1∶1∶1∶5的某配合物,由电荷守恒可知n=3,Co为Co
+
2-
2
2
4
n+-2-n+3
,向该配合物的溶液中滴加AgNO3溶液产生淡黄色沉淀,滴加BaCl2溶液无现象,说明SO4
-
3+
2-
在内界,Br为配合物的外界,所以该配合物的化学式为[Co(SO4)(NH3)5]Br,Co的基态电子排布式为1s2s2p3s3p3d。
答案:(1)N>O>S (2)SO3 sp (3)H2SO3、H2SO4 HNO3 (4)NiAs 6
(5)[Co(SO4)(NH3)5]Br 3 1s2s2p3s3p3d
2
2
6
2
6
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