河南省天一大联考2017-2018学年高三9月阶段性测试（一）（A卷）理综化学 Word版含解析 - 图文

关一大联考

2017-2018学年高中毕业班阶段性测试（一)

理科综合（化学部分）

本试题卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。考生作答将答案答在答题卡上（答题注意事项见答题卡），在本试题卷上答题无效。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 0 16 Si 28 Cu 64 Zn 65

第I卷

一、选择题:

7.化学与人类生活密切相关，下列有关说法正确的是 A.棉、麻、蚕丝灼烧时只有无色无味的物质生成

B.酒精、汽油的危险品标志是

C.坚持饮用纯水，有利于人体健康

D含氮量很髙的氨气，可直接作为农作物的优质氮肥施用 8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A:.若1mol?LHF溶液中H数目为NA,则等体积的2 mol.LHF溶液中H数目为2NA

-l

+

-l

+

B.44g CO2、N2O组成的混合气体中所含有的原子数为3NA C. 36gH2中含有的中子数目为24NA

3

D.2.24 L（标准状况）O2与钠反应时，转移电子数目可能为0.3NA 9.下列有关实验操作正确且能达到实验目的或得出相应结论的是

选项 实验操作 实验月的或结论 A 用激光笔分别照射蛋白质溶液、硅酸溶胶 将二者区别开 将C2H5OH与浓H2S04在蒸馏烧瓶中混合后加热至 170℃，烧瓶内B 检验有无乙烯生成 逸出的物质通入到酸性KMn04溶液中 C D 将AJ(OH)3置于适量0.2 mol?L FeCl3溶液中，—段时间后可得溶度积： Ksp[AL(OH)3]>Ksp[Fe(到红褐色固体 ] 向蔗糖溶液中加入适量稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加入新制OH)检验蔗糖的水解产物的银氨溶液，并水浴加热 是否具有还原性 -1

10.下列有关说法错误的是

氯取代物最多有4种

B.乙酸与乙醇、金属钠，新制Cu(0H)2悬浊液等物质反应 C.CL2可与乙烷发生取代反应，与乙烯发生加成反应 D.阿托酸可

11.有关下图所示的两套电化学装置的说法正确的是

A.甲是原电池、乙是电解池

B.铜电极上的电极反应式均为Cu +2e= Cu C.甲装置放电效率高于乙装置

D.当有6.5 g Zn溶解时，乙装置中会有0.2 mol电子通过盐桥

12.常温下，向 20 mL 0.1 mol? L NH4HSO溶液中滴加 0.1 mol? L Ba(OH)2 溶液，溶液 pH 与 Ba(OH)2溶液体积的关系曲线如图所示。已知NH3?H20的电离常数Kb(NH3?H20) =1.75 x 10。下列有关分析正确的是

A.a点时溶液的pH =7 B.6 c点时的溶质是（NH3?H2O) C.b点时溶液中c(NH4）＞c(NH3? H2O)

+

-5

-1

4

-1

2+

-

用于合成高分子材料

D.a～c段参与反应的离子有H、OH、Ba、S04

13. 元素A 、B、C、D分别位于三个不同短周期，且原子序数依次增大。只有D为金属元素，它们可形成x、y、z、w四种常见的二元化合物及p、q两种常见三元化合物，它们之间存在如下转化关系；①x???p???q?z,②y???p?O2?,其中z为液体、w为气体，其余均为固体。下列有关说法正确的是 A. 原子半径大小顺序：D＞C＞B＞A B.y、p 中均只含有离子键

C.B、D两元素最高价氧化物对应水化物分别为强酸、强碱 D.p能抑制水的的电离而q能促进水的电离

zwz+-2+2-

第Ⅱ卷

三、非选择题： （一）必考题：

26.(14分）四氯化锡常用作媒染剂、有机合成中的催化剂,已知SnCl4易水解，溶点为-33℃、沸电为114℃。某研究性学习小组设计如下装置(部分夹持装置及加热仪器省略)制备SnCl4。

（1）装置甲中反应的离子方程式为 。整个制备装置中有一处不足，改进的方法是 。

（2）利用改进后的装置进行实验（下同）时甲、丙均需加热，首先加热的是 处的烧瓶,冷凝管x是已中的一种，该仪器的编号是 ，装置戊的用途是 。 （3）实验过程中装置甲中除观察到固体溶解外，还可观察到的明显变化是 。 （4）该小组的甲同学提出，可利用标准NaOH溶液滴定甲中剩余溶液的方法测定出盐酸与MnO2反应的最低浓度。

①滴定时所用指示剂最好是 [假设开始出现Mn( OH)2，沉淀时的pH约为6,8]。

②假设实验时从甲中准确取出V2mL剰余溶液并稀释到V3 mL,然后用0.100 0 mol ? L的 NaOH溶液进行滴定，滴定终点时消耗掉V1mL NaOH溶液，则盐酸与Mn02反应时最低浓度应大于

。

-1

27. (14分)铜及其化合物在工业上有广泛的用途，回答下列问题： （1）硫酸铜是一种具有氧化性的盐。 ①制备生氢剤CuH，完成下列反应方程式：

H3P02 + CuS04 + ＝ CuH + H3P04 + H2SO4 生成的CuH易在氯气中燃烧,则完全燃烧的产物是 。

②硫酸铜溶液可与白磷发生反应，产物为磷酸、硫酸和铜，则此反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为

。

（2）碱式碳酸铜在有机催化剤、烟火制造和颜料、农药生产中有广泛的应用。某工厂以辉铜矿（主要成分为Cu2S,含少量Fe203、Si02等杂质）为原料制备碱式碳酸铜的流程如下：

①辉铜矿在浸取前要ilfe富集与粉碎，粉碎的好处是 。

②浸取过程中得到一种单质，写出浸取时主要反应的化学方程式: 。 ③写出“沉锰”反应时离子方程式： 。

（3）纳米Cu20是一种新型光电材料，利用如图所示的装置可制得，则工作中阳极上的电极反应式应 。

28.（15分）甲

它们都是重要的化工原料。

醇是一种可再生的绿色能源，CO2是一种温室气体，

已知：（1）已知CO的燃烧热△H为-283 kJ ?mol，

CO (g) + 2H2 (g) -1

CH3OH (1) ； △H =-129 kJ ?mol，欲求出CH3OH的燃烧热，则需

-1

要知道一个反应，该反应的热化学方程式为 。（反应热直接用△H表示）。 （2）向温度不同容积均为1L的a、b 、c、d、e五个恒容密闭容器中各充入3 molCO2、7 molH2O

的混合气体，控制适当条件使其同时发生反应：CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+

H2O(g) △H =QkJ ?mol，反应过程中维持各容器温度不变，测得t1时刻各容器中H2O的体积分数?（H2O） 如下图所示。

①Q (填\＞ ”或“＜”)，五个容器中肯定处于非平衡状态的是 。 ②t1时刻时，容器a中正反应速率 （填“大于”“小于”或“等于”）容器e中正反应速率。

③Td℃时，该反应的平衡尝试K= 。

④欲提高H2的转化率，可采取的措施有 （写出两种）。

-1

（3）碳捕捉技术的应用既可降低碳排放也可得到重要的化工产品。

①NaOH溶液是常用的碳捕捉剂，若某次捕捉后得到的溶液中c(HCO3):c(C03）=2:1,则 所得溶液的pH= [常温下 K1(H2CO3) =4.4×10、K2 (HCO3) = 5 x 1O ]。 ②在清除锅炉水垢的过程中，需要用Na2CO3将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，将微溶的 CaSO4难溶性的CaCO3的理由是 。 (二）选考题:

36.化学?选秀2：化学与技术（15分）

氨气、尿素[CO(NH2)2]、 Na2CO3均是重要的化工原料和产品，下图是某化工厂联合生成氨

气、尿素

-7

--11

-2-