安徽省安师大附中2012届高三第三次模拟考试 化学试题

安师大附中2012届高三第三次模拟考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 D-2 O-16 Ca-40 Ag-108 命题：阚道银 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。请将答案填在答题卷表中）

1. 2011年9月25日第26届亚洲男篮锦标赛在武汉闭幕，中国队获得冠军并取得伦敦奥运会入场券。下列叙述中不正确的是

A．主场馆武汉体育中心使用的钢筋混凝土不属于新型无机材料 B．运动员驻地处理水时加入明矾作为净水剂以吸附水中的杂质 C．体育中心路灯采用的太阳能电池可使能量利用率达到100%

D．停车场安装催化光反应设施，可将汽车尾气中CO和NOx反应生成无毒气体 2. LiAlH4

、LiH遇水均能剧烈分解释放出H2，LiAlH4在125℃时分解为

LiH、H2和Al。下列说法不正确的是

A．LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4g/mol B．1mol LiAlH4 125℃完全分解，转移电子数为3NA

C．LiAlH4溶于适量水得到无色溶液，则化学方程式为：LiAlH4+2H2O?LiAlO2+4H2↑ D．LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂

3. 稀土元素铕（Eu）只存在两种天然同位素，且在自然界的含量相近，该元素的相对原子质量为152．0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是 A．它是副族元素 B．它是第六周期元素 C．它的原子核内有63个质子 D．它的一种同位素的核内有89个中子

4. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

－－

A．酸性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3、Cl

－－ 2－

B．NaHCO3溶液中：CO3、Na+、AlO2、NO3

－－2－

C．加入Al能放出H2的溶液中：Cl、CO3、NO3、NH4+

－+2+2－

D．碱性溶液中：Na、Ba、ClO、SO3

5.下列各项表述中与示意图一致的是

Z。xx。k

A．图①表示IA族元素原子半径的变化规律

－－

B．图②表示10 mL 0.01 mol·L1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化

C．图③中a、b曲线分别表示反应：CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g） △H<0在使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 D．图④表示核外电子能量与电子层数的关系

6. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是

A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4 B．原子半径由小到大的顺序为：X< Z < Y

C．Y、Z两种元素气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定

D．X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1：2

7. 下列实验设计不能达到预期目的的是（ ） A B C D 实验设计 在相同温度下，分别取等质量的大理石块、大理石粉末分别与等体积等浓度的稀硫酸反应 把盛有颜色相同的NO2和N2O4的混合气体的两支试管（密封）分别浸入冷水和热水中 将铁棒和石墨用导线连接后插入含有Fe2、Cu2＋的盐溶液中 ＋预期目的 探究反应物接触面积对化学反应速率的影响 探究温度对化学平衡的影响 探究Fe2和Cu2的氧化性相对强弱 ＋＋相同温度下，向两支盛有等体积等浓度H2O2溶液的试管中分别滴入适量的CuSO4溶液和FeCl3溶液 探究不同催化剂对同一反应速率的影响

8. 右图是氧气氧化某浓度Fe2+为Fe3+过程的实验结果，下列有关说法正确的是

A. pH=1.5时氧化率一定比pH=2.5时大

B. 其他条件相同时，80℃的氧化率比50℃大 C．Fe2+的氧化率仅与溶液的pH和温度有关

D．该氧化过程的离子方程式为：Fe2++O2+4H+= Fe3++2H2O

学科,

9. 右图为Na2SO4的溶解度曲线，已知硫酸钠晶体(Na2SO4·10H2O)在温度为T3 K 时开始分解为无水硫酸钠。现有142 g温度为T2 K的饱和硫酸钠溶液，当温度降为T1 K或升为T4 K(T4>T3)时析出晶体的质量相等，则温度为T4 K时Na2SO4的溶解度为

A．小于40g B．等于40g C．等于42g D．大于42g

10. 右图是各种不同密度的硝酸与铁反应时（相同温度)主要还原产物的分布图。下列叙述不正确的是

A. 图中横坐标是硝酸的密度，硝酸的密度越大，则表示其浓度

也越大

B. 当还原剂和温度相同时，不同浓度硝酸被还原的产物不是单一的，只是在某浓度时，以某种产物为主而已

C. 当硝酸溶液的密度为1.36g ? mL－1时,能较准确表达Fe与过量硝酸反应的是：2Fe+6HNO3=2Fe(NO3)2+NO↑+NO2↑+3H2O

D. 还原产物中NH4+的物质的量分数随硝酸密度减少而增大

11.下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的装置。下列有关叙述正确的是

A．氢氧燃料电池中OH向b极移动 B．该装置中只涉及两种形式的能量转化

C．电池正极电极反应式为O2+2H2O+4e- = 4OH- D．P一型半导体连接的是电池负极

12. 常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L 盐酸和20. 00 mL 0.1000 mol/L 醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。

若以HA表示酸，下列说法正确的是 A．滴定盐酸的曲线是图2

—

B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为 c(Na+) = c(A) C．达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)>n(HCl)

D．当0 mL< V(NaOH) <20. 00 mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为

——

c(A) >c(Na+)> c(H+) > c(OH)

13. 25℃时，关于浓度均为0.2 mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液的说法不正确的是 ．．．

Z,xx,k -

A．两溶液中均存在电离平衡和水解平衡 B．两溶液分别加水稀释后，pH和Kw均减小

———

C．两溶液中均存在c(OH) + 2c(CO32) + c(HCO3) = c(Na+) + c(H+)

—

D．c(OH)前者大于后者

14.下图甲和乙是双液原电池装置。由图可判断下列说法错误的是

A．甲图电池反应的离子方程式为Cd(s)+Co2+(aq)=Co(s)+Cd2+(aq) B．2 Ag(s)+ Cd2+(aq)=Cd(s)+2Ag+(aq)反应能够发生

C．盐挢的作用是形成闭合回路，并使两边溶液保持电中性 D．乙图当有lmol电子通过外电路时，正极有108克Ag析出

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化学答题卷

一、选择题

题号 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 Z&xx&k 二、解答题（本题包括4小题，共58分）

15. （12分）X～W是元素周期表中的短周期元素，其性质或结构信息如下表： 元素 性质 信息 X 单质为有色气体，有毒，可用于自来水消毒 Y 日常生活中常见金属，熔化时并不滴落,好象有一层膜兜着 Z V W 位于第IVA，是形成的化合物最多的元素之一 单质为淡黄色其单质在晶体，质脆，空气中约不溶于水，微占4/5左右 溶于酒精 回答下列问题：

—

（1）X在元素周期表中的位置是 ，V2离子结构示意图为__________________。

（2）Z的单质特别稳定，原因在于______________；X、Y和V三元素中原子半径最大的是 。

（3）X的氢化物和Z的氢化物反应形成的化合物溶于水，水溶液呈酸性的原因是 （用离子方程式说明）。

（4）WV2常温下呈液态，是一种常见的溶剂。已知WV2在氧气中完全燃烧，生成VO2和

WO2，若0.1 mol WV2在1 mol O2中完全燃烧，则所得气体混合物在标准状况下的体积为 L。

（5）已知：①Z2(g)+O2(g)=2ZO(g) △H=+180 kJ·mol-1；

②2ZO2(g)=Z2(g)+2O2(g) △H= —67．8kJ·mol-1 。 则反应4ZO(g)=2ZO2(g)+Z2(g)的△H为 kJ·mol-1 16．（15分）大理石中含有的主要杂质是氧化铁，以下是某化学兴趣小组用大理石为原料制取安全无毒杀菌剂过氧化钙的主要流程：

(NH4)2CO3 试剂A 氨水 稀盐酸

溶解 操作I 过滤 反应① 过滤 CaCO3