广东省深圳市2016-2017学年高二化学下学期期末考试试题(无答案)

（3）与苯氧乙酸互为同分异构体的物质有很多种，满足下列条件的同分异构体有______种？

1含有苯环，且苯环上有两个取代基○2能与NaHCO3反应放出气体。 ○

（4） 分离室II的操作为：①用NaHCO3溶液洗涤后分液；②有机层用水洗涤后分液；洗涤 时不能用NaOH溶液代替NaHCO3溶液，其原因是_________（用化学方程式表示）

水洗的目的是__________________。

22．(16分)现有前四周期六种元素X、Y、Z、E、F、G，它们的原子序数依次增大，除G外，

其它五种元素都是短周期元素。X、Y、E三种元素组成的化合物是实验室常用燃料。取F的化合物做焰色反应实验，其焰色呈黄色，G的单质是生活中常见的一种金属，G2E是红色固体。请回答下列问题：

（1）写出基态G原子电子排布式： ；

Y、Z、E、F、G的第一电离能最大的是 （用元素符号表示）。 （2）X、Y、Z形成3原子分子M，每个原子价层电子均达到稳定结构。M分子的结构式

为 。1molM含?键数目为 。

（3）根据价层电子对互斥理论（VESPR）推测：ZE2的立体构型为 ，YE3的中

心原子杂化类型为 。

（4）Z与X形成的简单化合物极易溶解在E与X形成的简单化合物的原因是________。 （5）G晶胞结构如图所示。已知立方体的棱长为a cm，G 晶体密度为

bg·cm，则阿伏加德罗常数NA= （用含a、b的代数式表示）。

23.(18分)在人类文明的历程中，许多物质发挥过重要作用，如铁、硝酸钾、青霉素、聚乙烯、二氧化硅、富勒烯、含铬物质等． （1）Fe在基态时，价电子排布式为 ．

（2）KNO3中NO3的空间构型为 ，写出与NO3互为等电子体的另一种阴离

子的化学式： ．

（3）6氨基青霉烷酸的结构如图1所示．结构中S原子的杂化方式是 ；组成中C，N，O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 ．

（4）已知配合物CrCl3?6H2O中心原子Cr配位数为6，向含0.1mol CrCl3?6H2O的溶液中

滴2mol?L AgNO3溶液，反应完全后共消耗AgNO3溶液50mL，则该配离子的化学式为 ．

-1

3+

--3+

-3

-2-

5

（5）X 射线衍射测定等发现，I3AsF 6 中存在 离子。 离子的几何构型为________，

中心原子的杂化类型为________________。

（6）K 和 Cr 属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属 K 的熔点、沸点等都比

金属 Cr 低，原因是___________________________。 24．（16 分）

卤族元素的单质和化合物在生产生活中有重要的用途。

（1）溴原子的核外电子排布式为[Ar]__________，有_____个未成对电子。 （2）在一定浓度的HF溶液中，氟化氢是以缔合形式(HF)2存在的。使氟化氢分子缔合 的作用力是____________。

（3）根据下表数据，分析熔点和硬度变化的原因：________________。

熔点/℃ 摩氏硬度 NaF 993 3.2 NaCl 801 2.5 MgO 2852 6.5 CaO 2614 4.5 （4）HIO3的酸性_____（填“强于”或“弱于”）HIO4，原因是_________________。 （5）ClO2中心氯原子的杂化类型为________，ClO3的空间构型为__________。 （6）晶胞有两个基本要素： ①原子坐标参数：表示晶胞内部各微粒的相对位置。下图是CaF2 的晶胞，其中原子坐 标参数A处为(0，0，0)；B处为(1/2，1/2，0)；C处为(1，1，1)。则D处微粒的坐标参数为__________。

--

②晶胞参数：描述晶胞的大小和形状。已知CaF2 晶体的密度为c g?cm，则晶胞中Ca 与离它最近的F之间的距离为__________nm（设NA为阿伏加德罗常数的值，用含c、NA的式子表示）。

--3

2+

6