2011—2012学年第二学期无机期末试卷（B卷）

2011—2012学年第二学期无机期末试卷（B卷）

一．( 共15题，每题2分，共30分 )

1. 关于五氯化磷 (PCl5)，下列说法中不正确的是……………………………………（ ） (A) 它由氯与PCl3反应制得

(B) 它容易水解生成磷酸(H3PO4)

(C) 它在气态时很稳定

??(D) 它的固体状态是结构式为[PCl4][PCl6]的晶体

11. 下列描述银的性质中，正确的是……………………………………………………（ ） (A) 能与浓HCl作用放出氢 (C) 能与稀硫酸作用放出氢

(B) 能与氢碘酸作用放出氢 (D) 能与沸水作用放出氢

12. 在FeCl3与KSCN的混合液中加入过量NaF，其现象是…………………………（ ） (A) 产生沉淀 (B) 变为无色 (C) 颜色加深 (D) 无变化

13. 下列物质中能溶于稀盐酸的是……………………………………………………（ ） (A) ZnS (B) CdS (C) PbS (D) CuS

14. IA族的金属与过量水反应的产物，最好的表示是…………………………………（ ） (A) MOH和H2 (B) M+(aq)，OH-(aq)和H2 (C) MOH和H2O (D) M2O和H2

15. 已知下列配离子的实测磁矩数值，其中属于低自旋配合物的是…………………（ ）

?3?4?① Mn(CN)6，1.8 B.M. ② Mn(CN)36，3.2 B.M. ③ Fe(CN)6，1.7 B.M. ?4?④ FeF36，5.9 B.M. ⑤ Fe(CN)6，逆磁的

2. 加热分解下列物质时，该物质中各元素氧化数都发生了变化的是………………（ ） (A) AgNO3 (B) NH4NO3

(C) Zn(NO3)2 (D) LiNO3

3. [Ni(CN)4]2? 是平面四方形构型，中心离子的杂化轨道类型和d电子数分别是…（ ）

(A) sp2，d7 (B) sp3，d8 (C) d2sp3，d6 (D) dsp2，d8

4. 根据晶体场理论，在八面体场中，由于场强的不同，既可能产生高自旋又可能产生低自旋的电子构型是……… （ ） (A) d2 (B) d3

(C) d4

(D) d8

5. MA2B2C2型配合物可能具有的几何异构体的数目是………………………………（ ） (A) 4 (B) 5 (C) 6 (D) 3

6. 在氢氧化钠、盐酸、氨水溶液中都能溶解的是……………………………………（ ）

(A) Cd(OH)2

7. 下列配离子中无色的是………………………………………………………………（ ）

(A) [Cu(NH3)4] (B) [Cu(en)2] (C)

8. 加入KI溶液不会生成沉淀的是………………………………………………………（ ）

(A) Cu 9. 要从含有少量Cu

10. 铜的氧化物和酸反应生成硫酸铜和铜，这氧化物和酸分别是……………………（ ） (A) 铜的黑色氧化物和亚硫酸 (C) 铜的红色氧化物和稀硫酸

(B) 铜的红色氧化物和过二硫酸 (D) 铜的黑色氧化物和稀硫酸

2+

2+

2+

2+

(A) ①，②，③，⑤ (C) ①，②，③

(B) ③，④

二、填空题 ( 共10题，每空1分，共30分 )

16. 立德粉是一种白色颜料，也叫做锌钡白，其组成为 ，

是通过下列反应制得的： 。

17. 由MgCl2· 6H2O制备无水MgCl2的方法是____________________________________，

化学方程式是___________________________________________。

18. 在下列五种物质Zn(OH)2、Cu(OH)2、HgO、Cd(OH)2和Ag2O中，具有两性的是

___________和____________。

2+2+?19. 室温下往含Ag+、Hg22、Zn、Cd的可溶性盐中各加入过量的NaOH液，主要产物

(B) HgO (C) Zn(OH)2 (D) Ag2O

?CuCl24 (D) [Cd(NH3)4]

2+

(B) Ag (B) NaOH

+

(C) Zn

2+

2+

(D) Hg (D) Zn

2+

离子的ZnSO4溶液中除去Cu

离子最好的试剂是…………（ ）

(A) Na2CO3 (C) HCl

分别为_______________，_______________，________________，________________。

20. 氯化亚汞的化学式为 ，这是一种白色的不溶物，如果用NH3·H2O来处

理这种沉淀，则因生成 和 ，而使沉淀变为 色。

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21. Hg2Cl2是利尿剂。有时服用含有 Hg2Cl2的药剂后反而引起中毒 ，原因是

_________________________。

22. 焊接铁皮时，常先用浓ＺnCl2 溶液处理铁皮表面，请用方程式解释：

____________________________； _________________________________。

23. 很浓的CuCl2溶液呈_________色; 稀溶液呈_________色; 浓溶液呈_________色.

三、计算题 ( 共4题，共20分 )

24. 室温下，0.010mol的AgNO3 (s)溶于1.0L 0.030 mol · L-1 的NH3 · H2O中（设体积不变）， 计算该溶液中游离的Ag+、NH3和Ag(NH3)2+的浓度。

+3??25. 当S2O23的平衡浓度为多大时，溶液中的99% Ag 将转化为[Ag(S2O3)2]？

?7K稳 (Ag(NH3)2)?1.67?10淀C生成。向A的水溶液中滴加KI溶液得红色沉淀D，D可溶于过量KI溶液得无色溶液。向A的水溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀E生成，E不溶于HNO3溶液但可溶于氨水。请给出A、B、C、D、E的化学式。

32. 元素A的简单离子能够形成氨配位化合物，该配合物的配离子的电荷正好等于A所

处的族数，而A的氢氧化物具有两性，试问： (1) A属哪区元素？是第几周期第几族？ (2) 写出A的核外电子分布式； (3) 写出A的原子序数及元素符号。

33. 氯化亚铜和氯化亚汞均为抗磁性物质，那么表示氯化亚铜的组成是用CuCl还是

Cu2Cl2？表示氯化亚汞的组成是用HgCl还是Hg2Cl2？为什么？

（已知：K稳([Ag(S2O3)2]3?) = 2.9 ?1013）

48?2?26. 已知：??(Co3+/Co2+) = 1.82 V，Co(en)33的K稳＝ 4.9 ? 10，Co(en)3的K稳＝ 8.7

??2?? 10。计算电对Co(en)33/Co(en)3的?值。

13

7

27. 已知：AgCl的Ksp = 1.8 ? 10-10，Ag(NH3)?2的 K稳 = 1.7 ? 10，要使0.20 mol的AgCl

固体溶于1.0 dm3氨水中(忽略体积变化)，问氨水的原始浓度最少需多大才行?

四、问答题（每题5分，共30分）

28. 在CuSO4溶液中逐渐加入氨水至过量，问中间产物和最终产物是什么？写出有关离

子反应方程式。

29. 某绿色固体A可溶于水，水溶液中通入CO2即得棕黑色固体B和紫红色溶液C。B

与浓HCl溶液共热时得黄绿色气体D和近乎无色溶液E。将此溶液和溶液C混合即得沉淀B。将气体D通入A的溶液，可得C。试判断A、B、C、D、E各为何物?

30. 为什么LiF在水中的溶解度比AgF小，而LiI在水中的溶解度比AgI大。

31. 将化合物A溶于水后加入NaOH溶液有黄色沉淀B生成。B不溶于氨水和过量的

NaOH溶液，B溶于HCl溶液得无色溶液，向该溶液中滴加少量SnCl2溶液有白色沉

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