┃试卷合集3套┃2020届河南省漯河市中考第六次大联考化学试卷含解析

有二氧化碳生成．

解析：酒精灯 A 检查装置的气密性 有气泡冒出 试管口未放棉花 d C 2KMnO4

ΔK2MnO4+MnO2+O2↑ 3Fe+2O2

点燃Fe3O4 1 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 自下而上

澄清的石灰水 【解析】 【详解】

（1）a是酒精灯；

（2）① 加热高锰酸钾制取氧气属于固体加热型，选择发生装置A；② 加入药品前要检查装置的气密性，防止装置漏气，正确操作方法是：用胶皮管将A、C的导管连接，先将导管放入水中，再用手紧握试管，若观察到导管口有气泡冒出，松手后导管内形成一段液柱，则装置气密性良好；③ 导管被粉末堵塞，水槽中的水变成紫红色，造成此现象的原因是试管口未放棉花，导致高锰酸钾粉末进入导管使其堵塞，并进入水槽；④ 加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应方程式是：2KMnO4

ΔK2MnO4+MnO2+O2↑；⑤氧气密度比水小，所以应从短管进气，长管便于排水，故选d；A、先将导

管口移入集气瓶，再开始加热，会导致收集的气体不纯，错误；B、收集O2后，先将集气瓶移出水槽，再盖上玻璃片，会导致氧气逸出，错误；C、停止加热时，先移出导管，再熄灭酒精灯，正确。故选C；⑥

点燃铁和氧气在点燃的条件反应下生成四氧化三铁，反应方程式是3Fe+2O2

Fe3O4；

（3）① 用B制取气体，长颈漏斗下端要伸入液面以下，防止气体从长颈漏斗逸出；②大理石主要成分是碳酸钙，和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑； ③ 二氧化碳的密度比空气大，且不能燃烧、不能支持燃烧，所以将二氧化碳倒入烧杯中，可观察到燃着的蜡烛自下而上熄灭；

（4）检验二氧化碳用澄清的石灰水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊； 五、科学探究题

23．如图是张南同学所在的化学活动小组同学的实验，他们在探究Ba（OH）2溶液所具有某些化学性质的实验，请回答下列问题：

（1）甲试管中观察到的实验现象是_____；乙试管中发生反应的化学方程式是_____。

（2）实验结束后，同学们将甲过滤后的滤液和乙试管中的溶液都倒入同一个烧杯中，观察到只有白色沉淀产生的现象，由此推知甲试管中溶液的溶质为_____（化学式），将烧杯中的沉淀滤去，得到滤液。 （提出问题）烧杯中滤液的溶质成分中含有哪些离子？ （猜想与假设）张南同学猜想是：Na、C1、Ba 小岗同学猜想是：Na+、C1﹣、OH﹣、Ba2+ 小南同学猜想是：Na+、C1﹣、OH﹣、CO32﹣

（3）你猜想的溶质离子成分是_____（只填一种情况，填离子符号，不和题中其它成份情况重复）。 （实验验证）

（4）张南同学为了验证自己的猜想，取烧杯中溶液少许于试管中，向其中滴加少量硫酸钠溶液，观察到产生白色沉淀的现象，于是得出结论：自己的猜想正确，小南猜想不正确。小岗同学认为张南同学由实验得出的结论不正确。请对张南同学的实验及得出的结论进行评价_____。

（5）小岗同学进行了自己的验证实验，取少量烧杯中溶液少许于试管中，向其中滴加硫酸铜溶液，观察到有白色和蓝色沉淀的现象，于是得出结论：其溶质离子成分是_____（填离子符号）。 （反思与总结）

（6）张南、小岗两位同学的实验所选用的试剂不同，得出结论也不相同，由两位同学的验证实验总结得出：在验证猜想的溶液中溶质离子成分时，所选试剂要求是_____，就能一次性验证溶质离子成分。 解析：有白色沉淀生成 Ba（OH）2+2HCl＝BaCl2+2H2O Na2CO3和NaOH Na、Cl、OH 不正确，滴加碳酸钠观察到产生白色沉淀，只能证明溶液中含有钡离子，无法证明是否有氢氧根离子，故张南的实验具有片面性 Na、Cl、OH、Ba 既能与氢氧根离子反应又能与钡离子反应 【解析】 【分析】

碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡的白色沉淀和氢氧化钠，稀盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜蓝色沉淀。 【详解】

（1）甲试管中碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡的白色沉淀，故现象为有白色沉淀生成，乙试管氢氧化钡与盐酸发生酸碱中和反应，化学方程式为Ba(OH)2+2HCl＝BaCl2+2H2O。

（2）烧杯中观察到只有白色沉淀，只能是碳酸根与钡离子生成沉淀，故甲试管中既有剩余的碳酸钠又有反应生成的氢氧化钠，故甲试管中溶液的溶质为Na2CO3和NaOH。

（3）烧杯中有白色沉淀，则一定不含氢离子，碳酸根离子与钡离子不能同时存在，故溶质离子成分可能是Na?、Cl?、OH?。

（4）碳酸根离子和钡离子生成碳酸钡白色沉淀，故张南同学由实验得出的结论不正确，滴加碳酸钠观察到产生白色沉淀，只能证明溶液中含有钡离子，无法证明是否有氢氧根离子，则张南的实验具有片面

+

﹣

﹣

2+

+

﹣

﹣

+

﹣

2+

性。

（5）取少量烧杯中溶液少许于试管中，向其中滴加硫酸铜溶液，硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜蓝色沉淀，则观察到有白色和蓝色沉淀的现象，故溶质离子成分是:Na+、Cl-、OH-、Ba2+。

（6）溶液中溶质离子有氢氧根离子和钡离子，故所选试剂既能鉴别出氢氧根离子又能鉴别出钡离子。 【点睛】

碳酸根与钡离子生成碳酸钡白色沉淀，硫酸根与钡离子生成硫酸钡沉淀，铜离子与氢氧根离子生成氢氧化铜的蓝色沉淀。 六、计算题

24．为了节约林木资源，近几年兴起了石头纸．石头纸可用沿海水产养殖中产生的大量废弃贝壳制得，为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数，取贝壳25g，加入200g的稀盐酸，恰好完全反应，称得反应后物质的总质量为216.2g（假设贝壳中其它物质不与盐酸反应且不溶于水）．请你计算： （1）贝壳中碳酸钙的质量分数；

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）． 解析：（1）80%；（2）10.5% 【解析】

试题分析：根据质量守恒定律，可知反应生成的CO2的质量为：25g+200g﹣216.2g=8.8g，然后根据化学方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑中CO2与CaCO3、CaCl2的质量关系，可求出CaCO3、CaCl2的质量，再进一步计算贝壳中碳酸钙的质量分数以及反应后所得溶液中溶质的质量分数 解：设样品中CaCO3的质量为x，生成氯化钙的质量为y CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 111 44 x y 8.8g （1）100：44=x:8.8g x=20g

贝壳中碳酸钙的质量分数=20g/25g×100%=80% （2）111：44=y:8.8g y=22.2g

反应后所得溶液中溶质的质量分数=22.2g/（20g+200g-8.8g）×100%=10.5% 考点：质量守恒定律，根据化学方程式计算 七、流程题

25．某工厂产生的废渣主要成分是含钙的化合物(杂质为Fe2O3)。用该废渣制取CaCl2晶体(CaCl2·xH2O)并进行组成测定，其制取的流程如下图所示：

已知：NH4Cl溶液显酸性，且浓度越高酸性越强

⑴XRD图谱可用于判断某固态物质是否存在。如图为煅烧前后废渣的XRD图谱。写出煅烧时发生的化学反应方程式_____；

⑵浸取时需连续搅拌，其目的是_____；生成的NH3能使湿润的红色石蕊试纸变_____色。 ⑶在其它条件相同的情况下，CaCl2的产率随浸取温度的变化如下图所示。则宜选择的浸取温度为_____℃左右。

⑷若使用过量浓度较高的NH4Cl溶液，则所得CaCl2溶液中会含有NH4Cl、_____(填化学式)等杂质。 ⑸测定晶体(CaCl2·xH2O)的组成：

a.称取14.7000gCaCl2晶体于锥形瓶内，加入适量蒸馏水.使其全部溶解。 b.再向其中加入足量的Na2CO3溶液，静置。 c.过滤、洗涤、干燥、称量，得到10.0000g固体。 ①通过计算，确定x的值_____(写出计算过程)。

②判断步骤b中沉淀完全的方法是：静置，向上层清液中滴加_____，则说明已沉淀完全；若沉淀不完全，则测得的x值比实际值_____(填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 解析：Ca(OH)2高温CaO+H2O 使氧化钙和水充分反应生成氢氧化钙，再与氯化铵反应 蓝色