┃试卷合集3套┃2020届河南省漯河市中考第六次大联考化学试卷含解析

解析：0.94% 化学性质稳定 密度比空气大不能燃烧也不支持燃烧 气态时分子间间隙大 构成它们的分子相同 【解析】 【详解】

（1）空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%；

（2）因为氮气具有常温下化学性质稳定的性质，所以充入食品包装袋内用于防腐； （3）二氧化碳密度比空气大不能燃烧也不支持燃烧，能用于灭火。

（4）①因为分子之间有间隔，且气态时分子间间隙大，因此气态二氧化碳能被压缩成液态贮存在钢瓶中；②气态二氧化碳和液态二氧化碳构成它们的分子相同，同种物质的分子性质相同。 【点睛】

空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%。

19．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。据图回答：

（1）p点的含义是--___________．

（2）t3℃时，将25g甲物质放入50g水中，充分溶解后，该溶液中溶质的质量分数为--__________。 （3）甲物质中含有少量的乙物质，要提纯甲物质，通常采用的方法是--__________。

（4）将t2℃时的甲乙丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是--__________。

解析：（1）t1℃时，甲、丙物质的溶解度相等；（2）20%； （3）降温结晶；（4）乙、甲、丙。 【解析】

试题分析：（1）通过分析溶解度曲线可知，p点的含义是t1℃时，甲、丙物质的溶解度相等；（2）t3℃时，甲物质的溶解度是25g，所以将25g甲物质放入50g水中，充分溶解后，该溶液中溶质的质量分数为

×100%=20%；（3）由于甲物质的溶解度受温度影响很大，所以甲中含有少量时，通常采

用冷却热饱和溶液（即降温结晶）的方法，提纯甲；（4）t1℃时，乙物质的溶解度最大，甲物质的溶解度次之，甲、乙物质的溶解度随温度的升高而减小，降温会析出晶体，丙物质的溶解度降温不会析出晶体，应该按照t1℃时的溶解度计算，所以将t2℃时的甲乙丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是乙>甲>丙。

考点：考查固体溶解度曲线及其应用、物质的分离方法及物质质量分数及和比较的知识。 20．海水晒盐后得到的晶体是粗盐，剩余的液体称为苦卤，苦卤中除氯化钠外还含有MgCl2、KCl和MgSO4物质，如图是它们的溶解度曲线，请回答：

（1）P点的含义是_____。

（2）80℃时，把40gKC1放入50g水中，所得溶液的质量为_____g。

（3）将80℃的MgCl2、KCl、MgSO4三种物质的饱和溶液的温度降到20℃，此时三种溶液中溶质的质量分数的关系是_____。（用“＞”、“＜”连接三种化学式表示）。

（4）保持温度80℃，将100g溶质的质量分数为10%的MgSO4溶液变成饱和溶液，至少需加入MgSO4固体的质量为_____。

（5）已知氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，欲从氯化钠的饱和溶液中析出氯化钠晶体，采用的方法最好是_____。

解析：20℃时，KCl、MgSO4的溶解度相等 70 MgCl2＞KCl＝MgSO4 26g 蒸发溶剂 【解析】 【详解】

（1）由溶解度曲线可知：P点的含义是：20℃时，KCl、MgSO4的溶解度相等，故填20℃时，KCl、MgSO4的溶解度相等。

（2）由图可知，80℃时，KCl的溶解度为40g，则把40gKC1放入50g水中，只有20gKCl能溶解到50g水中，则所得溶液的质量＝20g+50g＝70g，故填70。

（3）将80℃的MgCl2、KCl、MgSO4三种物质的饱和溶液的温度降到20℃，此时氯化钾和硫酸镁的溶解度相等，氯化镁的溶解度较大，即三种溶液中溶质的质量分数的关系是：MgCl2＞KCl＝MgSO4，故填MgCl2＞KCl＝MgSO4。

（4）100g溶质的质量分数为10%的MgSO4溶液中溶质的质量＝100g×10%＝10g，水的质量＝100g﹣10g＝90g，根据此温度下硫酸镁的溶解度，设90g水中最多溶解溶质的质量为x，此至少需加入MgSO4固体的质量＝36g﹣10g＝26g，故填26g。

（5）已知氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，欲从氯化钠的饱和溶液中析出氯化钠晶体，采用的方法最好是蒸发溶剂，故填蒸发溶剂。

x40g=，x＝36g，因90g100g【点睛】

两种物质的溶解度曲线相交于一点，交点的含义是对应温度下，两种物质的溶解度相同。 三、推断题

21．A、B、C、D、E五种物质的转化关系如图所示。其中A、B、E均为氧化物，其中A可用作食品干燥剂，C、D为不同类别的化合物，D在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。它们的转化关系如图所示（“→”表示物质间转化关系，“-”表示物质之间能相互反应。部分反应物、生成物及反应条件已略去）。

请回答：

（1）C的化学式是______，E的一种用途______。

（2）A→C反应过程中会______（填“吸收”或“放出”）热量。 （3）B→E的反应属于______（填反应类型）。 （4）写出E→D反应的化学方程式______。

解析：Ca（OH）2 灭火 放出 化合反应 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 【解析】 【分析】

根据A、B、C、D、E五种物质的转化关系如图所示，其中A、B、E均为氧化物，其中A可用作食品干燥剂，所以A是氧化钙，C、D为不同类别的化合物，D在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，所以D是碳酸钠，氧化物B会与氧化钙反应，所以B是水，氧化钙生成的C会转化成水，所以C是氢氧化钙，氧化物E会与二氧化碳反应，会转化成碳酸钠，所以E是二氧化碳，然后将推出的物质进行验证即可。 【详解】

（1）A、B、C、D、E五种物质的转化关系如图所示，其中A、B、E均为氧化物，其中A可用作食品干燥剂，所以A是氧化钙，C、D为不同类别的化合物，D在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，所以D是碳酸钠，氧化物B会与氧化钙反应，所以B是水，氧化钙生成的C会转化成水，所以C是氢氧化钙，氧化物E会与二氧化碳反应，会转化成碳酸钠，所以E是二氧化碳，经过验证，推导正确，所以C的化学式是Ca(OH)2，E的一种用途是灭火；

（2）A→C的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该过程中会放出热量； （3）B→E的反应是水和二氧化碳反应生成碳酸，属于化合反应；

（4）E→D的反应是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。

故答案为（1）Ca（OH）2，灭火； （2）放出； （3）化合反应；

（4）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 【点睛】

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 四、实验题

22．某兴趣小组根据如图装置进行实验室制取气体和气体性质的实验探究．请你参与并回答：

（1）a仪器的名称是_____；

（2）氧气的实验室制取与性质实验，可选用高锰酸钾制取氧气． ①应选择的发生装置是_____（填序号）；

②加入药品前必须_____，正确操作方法是：用胶皮管将A、C的导管连接，先将导管放入水中，再用手紧握试管，若观察到导管口_____，松手后导管内形成一段液柱，则气密性良好．

③放入某药品后加热，发现导管被粉末堵塞，水槽中的水变成紫红色，造成这种现象的原因是_____． ④用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式为_____．

⑤如用F装置收集氧气，气体应从_____（填“c”或“d”）通入；排水法收集氧气时，下列操作正确的是_____．

A、先将导管口移入集气瓶，再开始加热

B、收集O2后，先将集气瓶移出水槽，再盖上玻璃片 C、停止加热时，先移出导管，再熄灭酒精灯

⑥如图G所示，铁丝在氧气中剧烈燃烧，写出该反应的化学方程式：_____． （3）二氧化碳的实验室制取与性质实验，通常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳． ①一般选择发生装置B，锥形瓶内的液体应加至_____（填“1”或“2”处）． ②此反应的化学方程式为_____．

③如图H所示，将二氧化碳倒入烧杯中，观察到燃烧的蜡烛_____（填“自上而下”、“自下而上”、“无法确定”）熄灭．

（4）若进行木炭还原氧化铜实验，需用A装置外，还需连接装_____（填试剂名称）的装置来检验是否