台山市华侨中学2016届高三小测(2016.4.03)（化学）

高三化学 小测（2016.04.03） （做50min）

7． 下列说法正确的是（ ）

A. 蚕丝、棉、麻、的主要成分都是纤维素 B．氧化铝陶瓷和光导纤维都是无机非金属材料 C. SO2、CO2和NO2都是可形成酸雨的气体 D．汽油和花生油都可发生皂化反应

8. 设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 常温常压下,1mol C6H6有3mol 碳碳双键 B. 0.1 mol·L1 (NH4)2SO4溶液中含有0.2nA个NH4+

－

C. 1mol Fe与足量HNO3溶液反应，转移3nA个电子 D. 常温常压下，2.24L氮气含有0.1nA个N2分子 9. 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（ ） 选项 A B C D 叙述Ⅰ Fe3O4是碱性氧化物 NaHCO3溶于水部分电离 不锈钢是合金 NO2是红棕色气体 －

叙述Ⅱ Fe3O4可用作磁铁 NaHCO3是弱电解质 不锈钢在潮湿环境中不容易被腐蚀 常温下可用铜与浓硝酸制取NO2 10. 下列离子或分子在溶液中能大量共存的是（ ）

A．K+、Al3+、Cl、NO3

－

－

B．Fe2+、H+、ClO-、SiO32

－

－

C．H+、Fe2+、SO42、Br2 D．K+、Ag+、NH3·H2O、NO3

11. 25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．pH=4的CH3COOH溶液中，c(H+)= c(CH3COO)=4.0 mol·L-1

－

B．pH=11的NaClO溶液中，由水电离出来的c(H+)=10-11 mol/L C．0.1mol/L Na2CO3与0.2mol/LNaHCO3溶液等体积混合：

c(Na+) =ｃ(HCO3－)+ｃ(CO32－)+ｃ(H2CO3)

D．0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：

c(OH)＞c(H)＋c(CH3COOH)

12. 某同学组装了下图所示的电化学装置，电极材料

Ⅰ~Ⅳ均为石墨，闭合K后，下列叙述不正确的是（ ） H2 A．电子方向：电极Ⅰ→Ⅳ

B．电极Ⅱ电极反应：O2+2H2O+4e-＝4OH- C．电极Ⅲ发生氧化反应

D．电极Ⅳ附近观察到黄绿色气体

22. （双选）下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）

选项 A

Ⅰ KOH溶液 Ⅲ 饱和食盐水 隔膜 O2 隔膜 －

＋

K 操作 将一小块钠放入乙醇中 现象 产生大量气泡 1

结论 该乙醇中含有大量的水

B C D

将已氧化的Cu丝从酒精灯的外焰慢慢移向内焰 在酒精灯上加热铝箔 向Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液至过量 黑色的Cu丝变红 铝箔熔化但不滴落 溶液先浑浊后澄清 CuO被内焰中的乙醇蒸气还原 熔点：铝>氧化铝 Al(OH)3可溶于强碱溶液 23. （双选）如右表所示的五种元素中，甲、乙、丙、丁为短周期元素，其中乙是地壳中含量最多的元素。下列说法不正确的是（ ） A．原子半径：甲＞乙

B．丁和戊的原子核外电子数相差8

C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：丙＞丁 D．甲的单质在空气中燃烧生成只含共价键的化合物

30．（16分）一种有机高分子催化剂（Ⅰ）的结构简式如图。 —CH2－CH—— n CH2－CH—m O Ⅳ是Ⅰ的一种单体，其制备路线为：

N NH C=O

O CH3 Ⅰ CH2CH2O－C－CH3 CH=CH2

Ⅱ

N NH Ⅲ

N NH Ⅳ

甲 乙 丁 戊 丙 （注：Ⅰ~Ⅳ中含N杂环的性质类似于苯环。）

（1）Ⅲ的分子式为________，Ⅲ最多可与________mol H2发生加成反应。 （2）Ⅱ与乙酸发生酯化反应生成Ⅲ，Ⅱ的结构简式为________________。

（3）Ⅱ也可以直接生成Ⅳ写出该反应方程式为______________________________（注明

反应条件）。

（4）已知Ⅴ是Ⅰ的其中一种单体，制备Ⅴ的反应为：

Ⅴ的结构简式为_________________。Ⅵ是Ⅴ的一种同分异构体，且其核磁共振氢谱显示出其只有两种峰，高度比1：2，Ⅵ的结构简式为_________________________。 （5）有机物 CH 2 =C — CH 3 与乙酸、氧气能发生类似反应①的反应，写出该反应方

CH3 程式

_____________________________________________________________________。

31．（16分） （1）对于反应2H2SO4(g)

2H2O(g) + 2SO2(g) + O2(g) ，实际上分两步进行：

2

H2SO4(g)＝SO3(g) + H2O(g) ?H1= +151 kJ/mol 2SO3(g)

2SO2(g) + O2(g) ?H2= +80kJ/mol

则该反应的反应热?H＝________。

（2）某温度下将1mol HI充入体积2L的密闭容器中发生反应2HI(g)

△H>0，每1min测定n(HI)，得到如下表：

时间/ min n(HI)/mol 1 0.78 2 0.67 3 0.60 4 0.54 5 0.51 …… …… H2(g) + I2(g)

①0-1min的平均反应速率比3-4min的平均反应速率_________（填“快”或“慢”），理由是_________________________________________________________。

xx*k.Com]②如果在不改变HI的转化率的前提，要提高反应速率，可采取措施（写出2条）： __________________________________；_______________________________。 ③ 计算1-4min内平均反应速率（写出计算过程）。

（3）①左下图装置中，开始电解时，Al电极反应式为 ,

石墨电极反应式为 。

②通电一段时间后测得有0.6mol电子转移，作出Al(OH)3物质的量与消耗H2O的物

质的量的的图象（反应物足量，作出标注）。

n(Al(OH)3)/molAl 石墨 饱和食盐水 O

32．（16分）废旧锂离子电池的回收利用意义重大，其正极废料的主要成分是LiCoO2、铝、

炭黑及其他杂质，回收利用的流程如下：

稀H2SO4

NaOH溶液 过滤 … 粗铝 固体X 浸出液 ① 正极废料(NH4)2C2O4 废渣

浸出渣CoC2O4固体 除杂 溶液B 溶液A ② 沉淀 母液 Li2CO3固体 稀H2SO4、H2O2 已知“溶液A”中主要金属离子是Co2+、Li+，还含有少量Fe3+、Al3+、Cu2+。 （1）提高步骤①废料溶解量的措施有__________________；____________________。（写出两条）

（2）步骤②中LiCoO2固体溶解的化学方程式为________________________________；

3

n(H2O)/mol

（3）写出浸出液加入稀H2SO4时的离子方程式_________________________________； 但H2SO4的量 不能加多，写出离子方程式_________________________________。 （4）溶液A可以通过加入某物质来调pH值除掉杂质离子，该物质可以是_________。 A. Fe2O3 B. Cu(OH)2 C. Li2CO3 D. NaOH

（5）从100 g锂离子电池正极材料（Li元素含量为10％）中可回收Li2CO3的质量为

________ g。（已知回收率为84％，Li2CO3化学式量为74）

33．（16分）某小组利用如图装置，用苯与液溴在FeBr3催化作用下制备溴苯。

已知：①溴苯难溶于水，与有机溶剂互溶；

②溴、苯、溴苯的沸点依次为59℃、80℃、156℃。

（1）写出该反应方程式___________________________________________； 可观察到烧瓶内现象__________________________________________

__________________________________________。

科.xx.k.Com]22mL苯

10mL液溴 少量铁粉

蒸馏水

（2）圆底烧瓶和锥形瓶上方的导管明显比一般导管长，作用是_____________________。 （

3

）

设

计

实

验

证

明

锥

形

瓶

内

有

Br—______________________________________________________’

_____________________________________________________________________________________。

（4）反应停止后按如下流程分离产品：

反应混合物 操作Ⅰ 液体 水洗 水相 有机相 固体残留物

NaOH溶液洗 水相 有机相 操作Ⅱ 溴苯 苯

①操作Ⅱ中需要的主要玻璃仪器有锥形瓶、牛角管、___________、__________、__________。

②操作Ⅰ中如何检验固体残留物洗涤干净？

__________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________

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