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浙江省临海市白云高级中学2018-2019学年高一下学期第一次段考(化
学) 及答案
一、选择题(每小题只有一个正确选项,每题2分,共66分) 1.起固氮作用的化学反应是
A.N2与H2在一定条件下反应生成NH3 B.硝酸工厂用NH3氧化制NO C.NO遇到空气中的 O2转化为红棕色的NO2 D.由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵 2.实验室制备下列气体,只能用排水法收集的是 A.NO2 B.NO C.O2 D.Cl2 3. 硝酸应避光保存是因为它具有
A.强氧化性 B.强酸性 C.挥发性 D.不稳定性
4.某元素的原子,最外层上的电子数比它的次外层上电子数多4,该元素一定是
A.卤素 B.第三周期元素 C.第二周期元素 D.第ⅡA族元素 5.下列说法不正确的是
A.O和F具有相同的中子数 B.O和 O 具有相同的电子数
C.C和C具有相同的质量数 D.N和N 具有相同的质子数 6.已知某主族元素的原子结构示意图如图,则这两种元素在周期表中的位置分别是
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A.第4周期、ⅡA族,第4周期、ⅦA族 B.第4周期、ⅠA族,第5周期、ⅦA族
C.第4周期、ⅡA族,第5周期、ⅥA族 D.第5周期、ⅠA族,第5周期、ⅦA族
7.下列叙述中,正确的是
A.在多电子的原子里,能量高的电子通常在离核近的区域内运动
B.核外电子总是先排在能量低的电子层里,例如一般先排满了M层后才排N层 C.两种微粒,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同 D.微粒的最外层只能是8个电子才稳定
8.碲的某化合物就是常用的VCD光盘记录材料之一,碲位于钾的下一周期,与氧元素同一主族,对碲及其化合物的以下认识中不正确的是 ...
A.单质碲在常温下是固体 B.H2TeO4的酸性比H2SO4的酸性弱 C.H2Te不如HI稳定 D.Te元素位于第六周期ⅥA族 9.下列离子化合物中,由与Ne和Ar电子层结构相同的离子组成的是 A.LiBr B.NaCl C.KCl D.KBr
10.已知A为ⅡA族元素,B为ⅢA族元素,它们的原子序数分别为m和n,且A、B 为同一周期元素。下列关系式必定错误的是
A.n=m+1 B.n=m+10 C.n=m+11 D.n=m+25 11.下列各组物质中,都是共价化合物的是
A.H2S和Na2O2 B.H2O2和CaF2 C.NH3和N2 D.HNO3和HCl 12.下列各组的三种元素,属于同一周期的是
A.C、H、O B.Li、Na、K C.Si、P、S D.F、Cl、Br 13.下列说法正确的是
A.SiH4比CH4稳定 B.O 半径比F 的小 C.Na和Cs属于第ⅠA族元素,Cs失电子能力比Na的强 D.P和S属于第三周期的元素,H3PO4酸性比H2SO4的弱 14.下列关于元素周期表的叙述,不正确的是
A.ⅡA族中无非金属元素 C.0族中无金属元素 15.下列说法中正确的是
A.离子化合物中可以含有共价键,但共价化合物中一定不含离子键 B.含有共价键的物质一定是共价化合物 C.分子中一定含有化学键
D.含有金属元素的离子一定是阳离子
B.Ⅷ族中所含元素种类最多
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D.金属元素的种类比非金属元素多
16.下列物质属于离子化合物的是
A.SiO2 B.CCl4 C.NaCl D.H2O 17.下列物质的变化过程中,只需克服分子间作用力的是
A.食盐溶解 B.铁的熔化 C.干冰升华 D.氯化铵分解 18.已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中,正确的是 A.铍的原子半径小于硼的原子半径 B.氯化铍化学式中铍原子的最外层电子数是8
C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱 D.单质铍跟冷水反应产生氢气
19.上世纪80年代后期人们逐渐认识到,NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法不正确的是
A.NO分子中含有共价键
B.NO造成光化学烟雾的因素之一
D.NO分子所含电子总数为偶数
C.NO是汽车尾气的有害成分之一
20.下列原子结构示意图中,正确的是:
21. H2O与H2S结构相似,都是V型的极性分子,但是H2O的沸点是100℃,H2S的沸点是—60.7℃。引起这种差异的主要原因是
A.范德华力 B.共价键 C.氢键 D.相对分子质量 22. 下列氢氧化物中,碱性最强的是
A.Ca(OH)2 B.NaOH
C.KOH D.Al(OH)3
23.下列说法中肯定错误的是
A.某原子K层上只有一个电子
B.某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍
C.某原子M层上和L层上的电子数均为K层上的4倍 D.某原子的核电荷数与最外层电子数相等
24. X元素最高氧化物对应的水化物为H2XO3,它的气态氢化物为
A.HX
B.H2X
C.XH3
D.XH4
25.下列电子式或结构示意图表示合理的是:
A.CO2 B.MgCl2 C.HCl D.Sˉ 26.下列叙述错误的是
A.原子间通过共用电子对形成的化学键叫共价键 B.阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键叫做离子键 C.化学键是相邻的原子或离子之间强烈的相互作用
D.化学键是既存在于相邻原子间,也存在于相邻分子间的相互作用 27.关于元素周期律和周期表的下列说法正确的是
A.目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置,不可能再有新的元素被发现 B.元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化 C.俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献 D.同一主族的元素从上到下,金属性逐渐减弱 28.下列叙述中正确的是
A.除0族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 B.除短周期外,其它周期均有18种元素 C.副族元素中没有非金属元素
D.碱金属元素是指ⅠA族的所有元素
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29.下列叙述正确的是
A.共价化合物中可能有离子键 B.非金属原子间不可能形成离子化合物
C.离子化合物中可能有共价键 D.两个非金属原子间可能形成离子键 30.根据元素周期表和元素周期律,判断下列有关描述正确的是 A.第IA族元素中,金属活泼性最强的是Li B.第3周期元素中,原子半径最大的是Cl
C.短周期元素最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是H2SO4 D.所有元素的气态氢化物中,最稳定的是HF
31.在右图所示的装置中,烧瓶中充满干燥气体a,将滴管中的液体b挤入烧瓶内,轻轻振荡烧瓶,然后打开弹簧夹f,烧杯中的液体b呈喷泉状喷出,最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是
32.下列排列顺序正确的是
A.粒子半径:Al > Mg > F
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选项 a(干燥气体) b(液体) A B C D NO2 CO2 Cl2 NH3 水 水 饱和NaCl水溶液 1mol/L盐酸 B.热稳定性:HI > HBr > HCl > HF
C.酸性:H2SiO3 < H3PO4 < H2SO4 < HClO4 D.碱性:Al(OH)3 > Mg(OH)2 > NaOH
33.科学家最近合成出了第112号元素,其原子的质量数为277,这是迄今已知元素中最重的原子。关于该元素的叙述正确的是
A.其原子核内中子数和质子数都是112 B.其原子核内中子数为165,核外电子数为165 C.其原子质量是C原子质量的277倍 二、填空题(共21分)
34.(4分)下图是有关原子或离子的结构示意图,请用编号回答下列问题:
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D.其原子质量与C原子质量之比为277∶12
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